《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計（精選10篇）
作為一名教職工，通常會被要求編寫教學(xué)設(shè)計，借助教學(xué)設(shè)計可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。我們該怎么去寫教學(xué)設(shè)計呢？下面是小編整理的《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計，希望能夠幫助到大家。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計 篇1
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1、識記：質(zhì)量守恒定律。
2、理解：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。
能力目標(biāo)：
1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2、了解研究化學(xué)問題的方法。
情感目標(biāo)：
1、形成實事求是的科學(xué)態(tài)度。
2、通過分組實驗，認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法
猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。
教學(xué)過程
一、提出問題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？
二、猜想與假設(shè)
生—生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。
三、假設(shè)的檢驗及推理
1、制定計劃。
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
2、進(jìn)行實驗。
生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。
3、收集證據(jù)。
生—生：根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生：三個組的小結(jié)情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組：無色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律，請一個學(xué)生敘述。
生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的`質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應(yīng)中原子沒有變。
生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？
六、反思與評價
生—生：（學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實驗）
實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實驗2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生：（討論）
1、上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？
2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？
3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？
師：（歸納、總結(jié)）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應(yīng)用
遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。
應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。
板書設(shè)計
課題二質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計 篇2
一、說教材
1．教材的地位及作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律，也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括，其中蘊(yùn)含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想，更是所有自然科學(xué)中一個最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識，對微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識。本節(jié)課的教學(xué)主要通過實驗來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過一系列探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng)，從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備�？梢姳菊n題的學(xué)習(xí)對整個九年級化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。
新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排順序是先宏觀假設(shè)，再實驗論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論，進(jìn)而聯(lián)系宏觀，提出假設(shè)，并實驗論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進(jìn)行微觀分析，通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，讓學(xué)生體會物質(zhì)的量這個橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時有了微觀的分析，也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提，然后學(xué)生在設(shè)計實驗來驗證是否符合微觀分析，這樣的設(shè)計也更符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)。
2．教學(xué)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)中對質(zhì)量守恒定律的三維目標(biāo)要求是BBA，提出的活動建議是——實驗設(shè)計：驗證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標(biāo)要求以及教材的編寫
意圖、本節(jié)的特點(diǎn)和初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)等，我確定本課時教學(xué)目標(biāo)為：
1. 知識與技能
�。�1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀原因。
�。�2）能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。
2．過程和方法
�。�1）通過“微觀分析，宏觀驗證”的`過程，體驗微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。
�。�2）通過設(shè)計實驗探究的過程，初步感受定量實驗研究方法。
3．情感態(tài)度和價值觀
（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究方法，體驗科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
（2）通過對化學(xué)史的學(xué)習(xí)，感悟科學(xué)家細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)，求實創(chuàng)新的科學(xué)精神。
3．教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法
重點(diǎn)：由于本節(jié)課的主要目標(biāo)就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實質(zhì)。
難點(diǎn)：在質(zhì)量守恒定律中，學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點(diǎn)是：對定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。
教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法:
重點(diǎn)突破：整節(jié)課的設(shè)計均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律，開始先讓學(xué)生自己動手分解水分子模型，學(xué)生有了親身的感性認(rèn)識，基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等？學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過設(shè)計實驗，對實驗進(jìn)行分析，驗證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是學(xué)生親自參與設(shè)計并實驗，接受程度會更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少？形成了認(rèn)知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現(xiàn)問題，改進(jìn)裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個前后聯(lián)系過程的實施，能有效的幫助學(xué)生突破重點(diǎn)。
難點(diǎn)突破：對于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破，我是安排在第一個學(xué)生實驗的分析中進(jìn)行的，讓學(xué)生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì)，第二次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對反應(yīng)前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分，一部分為參加反應(yīng)的，一部分為未反應(yīng)完的，理所當(dāng)然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有，最后對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉，讓學(xué)生理解了定律中的“參加”。
二、說學(xué)情
經(jīng)過兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識
基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，
�。�1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
�。�2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實驗基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點(diǎn)，利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。
因此做好演示實驗和調(diào)動好學(xué)生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習(xí)機(jī)會，讓每個學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、說教法學(xué)法
對于初三的學(xué)生來說，由于剛接觸化學(xué)不久，已有的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。在這節(jié)課上，我采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生歸納推理、實驗驗證的辦法，按科學(xué)認(rèn)知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結(jié)論——實際應(yīng)用”來引導(dǎo)學(xué)生。同時注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，
為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容，我主要從兩方面著手
（1）實驗探究法：《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：“要充分重視化學(xué)實驗，特別是要重視發(fā)揮實驗的探究功能�！北菊n內(nèi)容就需要進(jìn)行實驗探究，在探究的過程中，學(xué)生自己會發(fā)現(xiàn)問題，對實驗問題充滿好奇心，繼而引起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望并認(rèn)真去思考問題，這樣的實驗活動充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力，使學(xué)生能自主獲取知識、發(fā)現(xiàn)問題。
（2）合作學(xué)習(xí)法：學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟，認(rèn)知水平有限，為克服認(rèn)識的膚淺和片面，在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的化學(xué)實驗，驗證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識。
四、說教學(xué)程序
1．教具學(xué)具準(zhǔn)備
�。�1）實驗用品準(zhǔn)備：
藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。
儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。
�。�2）媒體準(zhǔn)備：制作多媒體課件
2．教學(xué)流程
本課題的教學(xué)過程我是按照科學(xué)認(rèn)知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結(jié)論——實際應(yīng)用來設(shè)計，具體過程如下：
�。�1）提問引入
以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么？”為問題進(jìn)行引入，學(xué)生之前見過也做過一些化學(xué)反應(yīng)，其中會有很多明顯的現(xiàn)象引起學(xué)生興趣，對這個問題學(xué)生肯定都有話可以說。學(xué)生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學(xué)反應(yīng)，接著老師再問大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？學(xué)生會回答由分子，原子構(gòu)成的，此時老師話鋒一轉(zhuǎn)，能否從微觀粒子的角度來描述化學(xué)反應(yīng)了？這樣很自然的引入到課題中來。
（2）微觀分析，得出結(jié)論
提供給學(xué)生兩個用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學(xué)生變成氫分子和氧分子。學(xué)生通過動手拆分，很容易明白變化前后原子個數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變，并能得到化學(xué)變化實質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。
（3）微觀聯(lián)系到宏觀
提問：如果把水分子個數(shù)擴(kuò)大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會有什么發(fā)現(xiàn)？引導(dǎo)學(xué)生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時也讓學(xué)生體會到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。
�。�4）設(shè)計實驗，宏觀驗證，
給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)實質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設(shè)計實驗驗證。實驗完成后和學(xué)生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒有參加反應(yīng)的，能抵消的只是沒有參加反應(yīng)的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時引導(dǎo)學(xué)生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。
（5）制造認(rèn)知沖突
提問學(xué)生是否只這一個實驗就能證明，引導(dǎo)學(xué)生要選用不同的反應(yīng)來驗證規(guī)律的普遍性，注意科學(xué)探究的嚴(yán)密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了，學(xué)生出現(xiàn)疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因，并改進(jìn)裝置，再一次實驗，結(jié)果還是符合我們的定律。這個經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴(yán)密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱量。
�。�6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學(xué)生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由學(xué)生自己說出來，更能加深對概念的理解。
�。�7）感悟科學(xué)精神
PPT呈現(xiàn)化學(xué)史：拉瓦錫和波義爾的實驗。問題：為什么同樣的反應(yīng)，得到了不同的實驗結(jié)果？感悟科學(xué)家善于發(fā)現(xiàn)，細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。
�。�8）練習(xí)鞏固并小結(jié)
3.板書設(shè)計
質(zhì)量守恒定律：
1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.原因：化學(xué)變化前后
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計 篇3
一、教材分析：
1、教材內(nèi)容:
《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計算的重要基礎(chǔ)。同時，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個重要定律，對今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。
3、教學(xué)目的:
�。�1）通過讓學(xué)生提出假設(shè)、對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
（2）通過直觀教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用
5、課時安排：2課時
6、實驗準(zhǔn)備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學(xué)法：
1、教育對象是初三5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實驗是學(xué)生接觸的第一個定量化學(xué)實驗，在教學(xué)中，我運(yùn)用多媒體教學(xué)，通過利用電腦動畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動, 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識直觀化，讓學(xué)生更容易接受。同時，通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強(qiáng)理解和記憶。
2、難點(diǎn)突破
本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運(yùn)動的理論去解釋，比較抽象，學(xué)生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動過程用動畫模擬出來。
例如，（電腦展示）電解水：
水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氧氣）負(fù)極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氫氣）
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成，每個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們在水中通電：
通電 →→→ +
2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子
說明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。
3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。
啟發(fā)學(xué)生思考，在整個化學(xué)變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。
再問：“在化學(xué)變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學(xué)生會回答：“沒有�！庇谑�，學(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時加大點(diǎn)難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達(dá)式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。
三、教學(xué)過程
1、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。
前一反應(yīng)生成的CO2擴(kuò)散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的.質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式，先說化學(xué)反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習(xí)
精選2道習(xí)題練習(xí)，講評。完成書上P96 4題
6、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。
7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）
板書設(shè)計：
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：
宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變，分子個數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用
鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習(xí)
1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H
B. O
C. H O
D. C O
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計 篇4
一、教材分析
�。ㄒ唬�、教材的地位和作業(yè)
首先來說教材，我們先來看看教材的地位和用；本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級化學(xué)第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時，它包括了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和驗證方法。在此之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素、化學(xué)式等知識，對化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象以及化學(xué)變化的實質(zhì)有了一定的認(rèn)識，本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)變化的認(rèn)識從質(zhì)過度到量，為化學(xué)方程式的書寫和根據(jù)化學(xué)方程式的計算奠定了基礎(chǔ)，所以本節(jié)內(nèi)容在整個初中化學(xué)教學(xué)中起到承上啟下的作用。它是整個初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。
�。ǘ⿲W(xué)情分析
為了有好的教學(xué)效果，我從以下三個方面對學(xué)生進(jìn)行了分析。
1、具備知識：了解元素、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和實質(zhì)。
2、具備能力：掌握了簡單的化學(xué)實驗基本操作技能。
3、心理特點(diǎn)：興奮、好奇，有強(qiáng)烈的動手探究欲望
學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)用語和實驗基本操作技能，在心理上比較興奮、好奇心比較強(qiáng)，有強(qiáng)烈的動手探究欲望，但是定量意識、動手能力不足。
根據(jù)教材、學(xué)情分析和新課程標(biāo)準(zhǔn)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下；
（三）教學(xué)目標(biāo)
1.在實驗探究中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開始從“量”的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。
2.提高動手實驗、合作、交流等能力，特別是提高思維能力。
3.增強(qiáng)創(chuàng)新意識、感知數(shù)字實驗的功能。
�。ㄋ模┲�、難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“建立”
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“理解”
突破：
1.用氧氣傳感器測量反應(yīng)后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參加”的含義。
2.通過對過氧化氫分解的分析和裝置的改進(jìn)再改進(jìn)，幫助學(xué)生理解“質(zhì)量總和”的含義。
二、教學(xué)策略
教法：啟發(fā)引導(dǎo)、實驗探究法、多媒體輔助
學(xué)法：動手實驗、合作學(xué)習(xí)法、自主探究法
充分體現(xiàn)以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的教學(xué)理念。
教學(xué)過程是教學(xué)目標(biāo)得以實現(xiàn)的關(guān)鍵，下面我重點(diǎn)說說教學(xué)過程。
三、教學(xué)過程
我采用以下五個教學(xué)環(huán)節(jié)進(jìn)行教學(xué)：
1、情景導(dǎo)入、提出問題
2、猜想與假設(shè)
3、實驗探究、得出結(jié)論
4、反思、優(yōu)化裝置
5、學(xué)以致用
具體如下：
1、情景導(dǎo)入、提出問題
我的情景導(dǎo)入是表演兩個化學(xué)小魔術(shù):
1.“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，類似果凍的現(xiàn)象。
2.不打開瓶塞，不用火，就可以把燃燒匙中的鐵粉點(diǎn)著。燃燒匙中裝的是納米鐵粉，激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。
神秘有趣的實驗現(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣，引發(fā)了學(xué)生的探究動力，此時提出問題：這兩個化學(xué)反應(yīng)以及其他的化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？學(xué)生提出自己的猜想，并能設(shè)計出測量方案。
2、實驗探究、得出結(jié)論
�。�1）實驗方案
《質(zhì)量守恒定律》第一課時說課稿
設(shè)計意圖：用激光手電引燃納米鐵粉代替書中學(xué)生難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)代替書中的鐵與硫酸銅的反應(yīng)，操作簡單，現(xiàn)象明顯有趣；同時讓學(xué)生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力！
用電子稱代替天平，可以快速的測量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況，所以學(xué)生可以同時完成兩個方案。
（2）進(jìn)行實驗
因為激光手電發(fā)出的光較為耀眼，所以方案一要在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行，與此同時，利用手機(jī)、同屏器把學(xué)生的實驗操作同步在大屏幕上，其他小組的同學(xué)可以觀看，起到了示范的作用。并且可以同時拍下精彩的瞬間，傳到班級的微信群、QQ群中，學(xué)生可以自己下載欣賞、向親友展示，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和自豪感！
�。�3）收集證據(jù)、得了結(jié)論
學(xué)生測量后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的.總質(zhì)量不變，此時以方案一為例讓學(xué)生分析反應(yīng)前后測量的總質(zhì)量包含哪些物質(zhì)或物體，啟發(fā)學(xué)生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。
此時老師用數(shù)字化實驗，氧氣傳感器定量的測量反應(yīng)后剩余氣體中確實有氧氣剩余！這不僅讓學(xué)生真實的感受到了氧氣的剩余，同時感受到數(shù)字化實驗的功能，開闊了眼界！
對等式兩邊的進(jìn)一步分析，學(xué)生能深刻的理解“參加”二字的含義，從而突破了這一難點(diǎn)。
同樣對方案二分析，學(xué)生就能用自己的語言總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。并且找出重點(diǎn)詞語。
�。�4）反思、優(yōu)化裝置
學(xué)生動手實驗意猶未盡之時給學(xué)生提供藥品和儀器，請設(shè)計一套測量過氧化氫分解前后的質(zhì)量測定，設(shè)計這一環(huán)節(jié)的目的是，學(xué)生對過氧化氫分解的反應(yīng)原理非常的熟悉，在探究實驗中發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，從而理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”的含義。
學(xué)生設(shè)計出兩套裝置，敞口的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕，很容易的分析出是因為水蒸氣和氧氣逸出。
采用氣球密封的學(xué)生剛開始很驚喜，測量后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量依然減輕，不由得疑惑、深思，為什么用氣球密封還是減輕呢？
因為親身經(jīng)歷了實驗探究，激活了學(xué)生的思維，有的學(xué)生提出了氣密性不好、測量誤差的原因，其他學(xué)生經(jīng)過分析給予了否定，有的提出了是因為沒有冷卻到室溫，經(jīng)過學(xué)生自己分析也不是主要原因，此時有的學(xué)生提出是氣球脹大受到浮力，其他同學(xué)認(rèn)可，此時課堂氣氛達(dá)到了高潮！此時老師追問，如何消除浮力的因素呢？此時，引發(fā)了學(xué)生的深度思維，學(xué)生深思后交流討論出了我沒有預(yù)料到的方法，降溫至室溫以下（熱脹冷縮）、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強(qiáng)大的地方測量、把氧氣收集起來等。
在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時，激發(fā)了學(xué)生的創(chuàng)新思維，學(xué)生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣，并根據(jù)前面的實驗設(shè)計出這樣的裝置。因為這個實驗時間所需較長，在課堂無法完成，我事先錄制了視頻讓學(xué)生欣賞自己高計的成果，這是部分視頻畫面。
學(xué)生通過過氧化氫分解裝置的改進(jìn)和再改進(jìn)實驗探究，不僅深刻理解了“質(zhì)量總和”的含義，而且養(yǎng)成了嚴(yán)謹(jǐn)求實的態(tài)度，用氣球密封后并沒有想象中的相等。在遇到問題、解決問題、又遇到新的問題過程中，激發(fā)了學(xué)生的深度思維、創(chuàng)新思維。此時了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，學(xué)生會感同身受，產(chǎn)生強(qiáng)烈的共鳴。
�。�5）學(xué)以致用
用解決生活中的兩個問題更能加深對質(zhì)量守恒的理解。
四、板書設(shè)計
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
簡單明了突出了重難點(diǎn)。
五、教學(xué)感想
在教學(xué)時會擔(dān)心較多的實驗完不成,分析浮力和消除浮力時會遇到問題,而在實際的教學(xué)中,學(xué)生興奮起來,實際的動手能力、思維能力、創(chuàng)新意識令我贊嘆不已!我會和學(xué)生繼續(xù)探究和創(chuàng)新下去。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計 篇5
一、教材分析
本節(jié)課是《化學(xué)義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書》上教版上冊第五章課題一（定量認(rèn)識化學(xué)變化）的第一課時，主要通過實驗來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。
二、學(xué)情分析
初三學(xué)生經(jīng)過對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，可以開始嘗試培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究學(xué)習(xí)能力和分析歸納能力，但是學(xué)生自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中還需要教師的嚴(yán)格管理、控制。
初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學(xué)中應(yīng)注意積極引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已掌握的基礎(chǔ)知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力。當(dāng)然在此過程仍需以一些感性認(rèn)識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強(qiáng)直觀性和形象性，以便學(xué)生理解和掌握。
因此做好演示實驗和調(diào)動好學(xué)生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習(xí)機(jī)會，讓每個學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：學(xué)生通過實驗測定知道質(zhì)量守恒定律；初步培養(yǎng)應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。
2、過程與方法：體會由感性到理性，由個別到一般的認(rèn)識方法。
3、情感、態(tài)度、價值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)
1、重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
3、疑點(diǎn)：聯(lián)系實際，在應(yīng)用中加深理解，如"蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加"，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律的原因。
五、學(xué)法的指導(dǎo)
本課題質(zhì)量守恒定律的教學(xué)采用教師講解、實驗相結(jié)合的組織形式，來激發(fā)學(xué)生探究的動機(jī)。在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作探究為主要學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的化學(xué)實驗，驗證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識。
六、教學(xué)突破
對質(zhì)量守恒定律的教學(xué)，教師可先講解并演示一個實驗，接著讓學(xué)生合作探究不同的實驗，學(xué)生在實驗后自己總結(jié)實驗結(jié)果。在此基礎(chǔ)上，教師再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生更深入地認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律及其實質(zhì)。
七、教學(xué)過程
依照教材的安排和特點(diǎn)，知識線索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點(diǎn)抓好以下幾個環(huán)節(jié)：
�。ㄒ唬┰O(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境
問題引入：請兩位學(xué)生到黑板上寫出磷在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式
問題1：大家思考一個問題，反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？
問題2：到底有沒有關(guān)系呢？如果有會是怎樣的關(guān)系呢？
學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。
設(shè)計意圖：學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中只知道物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)，但是沒有涉及到反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系。這樣設(shè)置學(xué)生感覺驚愕、意想不到，就會積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動機(jī)。
通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。
（二）重視實驗體驗探究
[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)，教師演示實驗（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定）得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？學(xué)生通過做分組實驗，得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計意圖：
①老師根據(jù)本班的實際先做演示實驗可以縮短探究的時間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時可有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性和探究意識。
②學(xué)生再通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣；通過不同的實驗得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個別到一般的認(rèn)識方法；同時也體驗質(zhì)量守恒的'存在。
�。ㄈ┩黄齐y點(diǎn)
[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問：為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？先由學(xué)生分組討論自己的看法，然后老師通過講解磷在氧氣中燃燒這個實驗中粒子的微觀變化。學(xué)生再小組討論，進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
設(shè)計意圖：讓學(xué)生更加深刻地去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
�。ㄋ模┞�(lián)系實際學(xué)以致用
[質(zhì)量實恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個難點(diǎn)，教師設(shè)計一些符合生活常識性的問題，學(xué)生也可以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，達(dá)到突破疑點(diǎn)的目的。
�。ㄎ澹w納小結(jié)
[小結(jié)]：師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗成功，學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。
設(shè)計意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對知識的內(nèi)化和順應(yīng)。
（六）布置作業(yè)，持續(xù)學(xué)習(xí)
設(shè)計意圖：使本節(jié)課的知識能得到延續(xù)、提高，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
八、板書設(shè)計
課題：質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的概念
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒定律的原因
1、原子的種類沒有改變
2、原子的數(shù)目沒有改變
3、原子的質(zhì)量也沒有改變
三、質(zhì)量守恒質(zhì)量的運(yùn)用
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計 篇6
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2、能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
3、了解化學(xué)方程式的涵義。
過程與方法
1、通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。
2、通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
情感態(tài)度與價值觀
1、通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
2、通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律
從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律
三、教學(xué)過程
講授：質(zhì)量守恒定律
引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
請你用文字表達(dá)式表示以上的化學(xué)反應(yīng)。
通過前面的學(xué)習(xí)，你不但看到了現(xiàn)象，而且看到了現(xiàn)象背后的本質(zhì)，知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會有同學(xué)從量的角度對這些反應(yīng)提出問題？
講述：法國化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實驗中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。
提出可能的'假設(shè)。
傾聽學(xué)生的見解。對每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解。
提問：你的觀點(diǎn)動搖了嗎？
設(shè)問：如果你們按學(xué)案（見附件）上的實驗設(shè)計方案再進(jìn)行實驗，情況又會怎樣呢？
教師可以參與幾組的實驗與討論。
每組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？
導(dǎo)致實驗失敗的原因可能有哪些？
教師在課上畫龍點(diǎn)睛。
例如：提示它們?nèi)颖篱_后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。
你認(rèn)為值得注意的問題還有哪些？
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計 篇7
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；
使學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的'重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"�？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進(jìn)入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒灮瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計 篇8
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?
2、廢品收購站的經(jīng)營之道是：先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?
二、【合作探究】
請你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇，
我的觀點(diǎn)是。
請按照指導(dǎo)完成實驗并將實驗記錄填入下表中：
實驗名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實驗現(xiàn)象反應(yīng)后的'質(zhì)量我的結(jié)論
三、【快速搶答】
判斷正誤，并說出理由。
1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()
[學(xué)法指導(dǎo)]
①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。
②運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類。
�、鄱山沂镜氖琴|(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鑒】
1673年，英國化學(xué)家波義耳做了這樣一個實驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進(jìn)行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實驗導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。
(1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?
(2)說說你得到了什么啟示?
五、【探微求知】
(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請以兩個水分子為例)
(2)說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?
六、【知識運(yùn)用】
1、[再回首]請你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。
2、工業(yè)上用氮?dú)?N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮?dú)獾馁|(zhì)量為
噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
〖基礎(chǔ)篇〗
1、化學(xué)變化的過程是重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。
2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“<”、“=”、“>”填空。
(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。
(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。
〖拔高篇〗
3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利。現(xiàn)在，他要把這項發(fā)明權(quán)超低價賣給你，你會買嗎?請你用化學(xué)知識揭開騙子的可惡面紗。
八、【走進(jìn)生活】
減肥是當(dāng)今社會上的一個時尚話題，但有許多人走進(jìn)減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價。專家指出：科學(xué)的做法是合理飲食、多運(yùn)動。你能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計 篇9
教學(xué)目標(biāo)：
識記并理解：質(zhì)量守恒定律
教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學(xué)方法：
實驗引導(dǎo)法:設(shè)問——實驗——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)
教學(xué)用具：
中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影
教學(xué)過程：
一、復(fù)習(xí)引入：
請寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：
1. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；
2. 實驗室制取氫氣的文字表達(dá)式；
3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。
實物投影：學(xué)生寫出的三個文字表達(dá)式。
思考：從三個文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）
引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決？
學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。
投影：第四章 化學(xué)方程式
講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來看一個演示實驗。
投影：演示 白磷的燃燒
觀察：實驗現(xiàn)象 比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化
實驗操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量
實物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。
投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）
講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)
投影：實驗步驟：
1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；
2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；
3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；
4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。
學(xué)生分組實驗，教師巡回指導(dǎo)。
投影：實驗分析：
硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）
藍(lán)色溶液 無色透明溶液 藍(lán)色沉淀 無色透明溶液
學(xué)生思考：從上述實驗中可以得到什么結(jié)論？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、講授新課：
思考：由以上兩個實驗可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？
投影：第一節(jié)質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）
過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？
思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？
問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？
問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？
學(xué)生討論并解決問題1和問題2。
投影：二、質(zhì)量守恒定律的`使用范圍：
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：
投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？
提示：從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。
講述：以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。
反應(yīng)前后：改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)
投影： 改變 分子種類
元素種類
化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個數(shù)
三、課堂小結(jié)：
1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因
學(xué)生練習(xí)
整合集訓(xùn)P41 1、2
作業(yè)：課本P70 1、2
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計 篇10
教學(xué)目的：
1、知識;通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認(rèn)識方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。
教學(xué)方法：
實驗探討法。
教學(xué)用具：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學(xué)過程
問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下
學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
教師演示實驗：
(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克。
實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實驗的方法
問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的'意義?
學(xué)生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識，質(zhì)量守恒定律
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