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《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一位優(yōu)秀的人民教師，總歸要編寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)，編寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。那么優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)是什么樣的呢？以下是小編整理的《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀與收藏。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)1
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2、會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式
3、能進(jìn)行離子方程式正誤判斷。
教學(xué)設(shè)計(jì)
本節(jié)課采用學(xué)生發(fā)現(xiàn)，尋找問(wèn)題，列出所要解決的知識(shí)點(diǎn)，然后進(jìn)行系統(tǒng)化的指導(dǎo)，并進(jìn)行一定的總結(jié)，將知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行深化和理解，達(dá)到教而會(huì)的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。
教學(xué)過(guò)程：
一、離子反應(yīng)
1、定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
試問(wèn)1：C+O2是離子反應(yīng)嗎？
KClO3分解是離子反應(yīng)嗎？
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)2—1
沒(méi)有明顯變化
有白色沉淀生成
沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)的Na+、Cl—、K+、SO42—
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl—、Na+沒(méi)有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42—生成了難溶的BaSO4
試分析：
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH離子反應(yīng)的條件：
�、匐x子形成沉淀
�、陔x子形成氣體
③離子形成水
練習(xí)
2、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3 +NaCl
Na2CO3+ H2SO
4 MgO +HCl
BaCl2+ H2SO4
二、離子方程式
1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？
2、書(shū)寫(xiě)步驟“四字訣”。
寫(xiě)
正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式
改
把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式
刪
刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
查
檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的.離子方程式寫(xiě)CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓
【特別提醒】（1）應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)。
易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見(jiàn)的物質(zhì)有：
�、�?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等。
�、趶�(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。
③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
�。�2）不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。
①難溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。
②難電離的物質(zhì)：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和水。
�、蹥怏w：CO2、SO2等。
�、軉钨|(zhì)：H2、Na等。
�、菅趸铮篘a2O、Fe2O3等。
練習(xí)3、寫(xiě)下列離子方程式
硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液
鐵與稀鹽酸反應(yīng)
氫氧化鐵和鹽酸
稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)
小結(jié)：介紹本節(jié)的三個(gè)知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)練習(xí)。
課后作業(yè)：績(jī)優(yōu)學(xué)案
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)2
【設(shè)計(jì)思路】
本節(jié)的離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件是新課標(biāo)化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二部分內(nèi)容。是在學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單分類法，并能對(duì)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的基礎(chǔ)之上，學(xué)習(xí)的一類研究電解質(zhì)溶液反應(yīng)本質(zhì)的反應(yīng)類型。
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討。在進(jìn)行時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做，一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程，從而使學(xué)生的認(rèn)識(shí)有了一個(gè)飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。
【教學(xué)目標(biāo)】
一、知識(shí)與技能
1、理解離子反應(yīng)的概念，
2、掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
二、過(guò)程與方法
通過(guò)自學(xué)課文及練習(xí)，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
.=激情投入，體驗(yàn)透過(guò)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學(xué)研究過(guò)程。
【教學(xué)重點(diǎn)】
離子方程式的`書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【教學(xué)難點(diǎn)】
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【教學(xué)過(guò)程】
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了第二章第二節(jié)離子反應(yīng)的第一課時(shí)，知道了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)第二部分--離子反應(yīng)及其發(fā)生條件思考、復(fù)習(xí)明確本節(jié)學(xué)習(xí)對(duì)象、重難點(diǎn)【板書(shū)】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【提問(wèn)】：同學(xué)們解讀標(biāo)題，你認(rèn)為，今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容大致分幾部分？2部分，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)自學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)（集體誦讀）【創(chuàng)設(shè)情境】通過(guò)上節(jié)課所學(xué)，離子反應(yīng)研究對(duì)象是什么？研究對(duì)象所處狀態(tài)是什么狀態(tài)下？既然電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，如果我們將不同電解質(zhì)溶液混合而反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就應(yīng)該是離子反應(yīng)。電解質(zhì)、水溶液引入概念【板書(shū)】：1、離子反應(yīng)
⑴定義：有離子參加（或生成）的反應(yīng)理解定義，誦讀并記筆記強(qiáng)化概念學(xué)習(xí)【設(shè)疑】離子反應(yīng)會(huì)引起離子數(shù)目變化嗎？帶著這個(gè)問(wèn)題同學(xué)們做實(shí)驗(yàn)2-1，觀察現(xiàn)象，分析離子種類和數(shù)目是否有變化。
【投影】實(shí)驗(yàn)2-1做實(shí)驗(yàn)，分析變化，并匯報(bào)。
1號(hào)實(shí)驗(yàn)無(wú)現(xiàn)象，混合前后離子種類和數(shù)目均無(wú)變化。2號(hào)實(shí)驗(yàn)有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-無(wú)變化，SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而減少。綜合分析可知電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子數(shù)目減少。培養(yǎng)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路；透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的思想
訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力�！景鍟�(shū)】：⑵、實(shí)質(zhì)：離子數(shù)目的減少思考，記筆記【創(chuàng)設(shè)情境】表達(dá)變化我們一般用方程式，初中表達(dá)化學(xué)物質(zhì)變化用化學(xué)方程式，為表達(dá)電解質(zhì)的電離用電離方程式，表達(dá)離子反應(yīng)就用離子方程式。
【板書(shū)】⑶表達(dá)：離子方程式
�、俣x：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子誦讀、理解、默寫(xiě)引出離子方程式概念【設(shè)問(wèn)】作為初學(xué)者，按怎樣的步驟書(shū)寫(xiě)可完整表達(dá)離子反應(yīng)呢？自學(xué)課文32頁(yè)
【交流互動(dòng)】⑴書(shū)寫(xiě)步驟的第二步拆寫(xiě)，哪些物質(zhì)可以拆寫(xiě)哪些不可以？⑵為什么易溶、易電離物質(zhì)要拆寫(xiě)為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易電離物質(zhì)主要都包括了哪些類物質(zhì)呢？⑷單質(zhì)、氧化物、微溶物的處理呢？單質(zhì)、氧化物不以離子形式存在，不可拆。微溶物，若為生成物則不可拆，若為反應(yīng)物，比如Ca(OH)2若描述為澄清石灰水則要拆，若描述為石灰乳則不拆。⑸第三步刪離子時(shí)要等量刪去（6）方程式檢查兩個(gè)守恒，特別是電荷守恒，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液始終為電中性。（7）【投影儀實(shí)例講解】⑴易溶、易電離物質(zhì)要拆寫(xiě)為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆。⑵易溶、易電離物質(zhì)在溶液中以離子形式存在，而氣體、水、沉淀不以離子形式存在。⑶強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。【板書(shū)】②書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查【投影練習(xí)】1：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，若是請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式，若不是請(qǐng)說(shuō)明理由。
�。�1）大理石與鹽酸反應(yīng)
�。�2）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅
�。�3）鐵跟稀硫酸反應(yīng)
（4）硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合
�。�5）氧化銅溶于鹽酸獨(dú)立練習(xí)和小組討論結(jié)合
�。�1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
�。�2）不是離子反應(yīng)，非溶液狀態(tài)（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（4）不是離子反應(yīng)，混合前后離子種類和數(shù)目未發(fā)生變化（5）CuO＋2H＋H2O＋Cu2+
考察本節(jié)所學(xué)概念。
考察本節(jié)重難點(diǎn)掌握情況。
【創(chuàng)設(shè)情境】透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，觀察2-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析變化，找本質(zhì)，并探尋規(guī)律
【投影】實(shí)驗(yàn)2-2做實(shí)驗(yàn)2-2，觀察實(shí)驗(yàn)無(wú)現(xiàn)象，寫(xiě)表中四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式均為
H+＋OH－H2O考察難點(diǎn)掌握情況，探尋中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律【投影練習(xí)】2：根據(jù)離子方程式，寫(xiě)出化學(xué)方程式（1個(gè)即可）
�。�1）2H++CO32-=CO2↑+H2O
�。�2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
�。�3）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O書(shū)寫(xiě)并班內(nèi)交流考察本節(jié)重難點(diǎn)掌握情況。
【板書(shū)】③意義：一個(gè)離子方程式可以代表一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，也可以代表一類反應(yīng)。集體閱讀課本32頁(yè)【創(chuàng)設(shè)情境】學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)、學(xué)會(huì)了表達(dá)、我們來(lái)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)2-3，請(qǐng)同學(xué)們利用初中所學(xué)知識(shí)判斷反應(yīng)的類型，答：復(fù)分解型【板書(shū)】2、發(fā)生條件（復(fù)分解型）明確學(xué)習(xí)的對(duì)象，以免以偏蓋全完成實(shí)驗(yàn)2-3，1號(hào)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀。2號(hào)實(shí)驗(yàn)加入酚酞先變紅，滴加鹽酸后變?yōu)闊o(wú)色，離子方程式為H+＋OH－H2O離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生水。3號(hào)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無(wú)色氣體離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O
離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生氣體和水。培養(yǎng)觀察能力，嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的表達(dá)能力。
透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的分析問(wèn)題能力【板書(shū)】生成沉淀、氣體、水理解、記憶【投影】思考與交流舉例如粗鹽提純、SO42—檢驗(yàn)等等了解離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【小結(jié)】本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)定義、實(shí)質(zhì)、表達(dá)以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件【投影】作業(yè)：課后2、5、9、10【板書(shū)設(shè)計(jì)】
第二節(jié)離子反應(yīng)
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1、離子反應(yīng)
⑴定義：有離子參加（或生成）的反應(yīng)，叫～
⑵實(shí)質(zhì)：離子數(shù)目的減少
�、潜磉_(dá)：離子方程式SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
�、俣x：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子
�、跁�(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)拆刪查
③意義：可以代表一個(gè)反應(yīng)也可以代表一類反應(yīng)
2、發(fā)生條件(復(fù)分解型)
生成沉淀、氣體、水
【課后反思】
1、本節(jié)課所有實(shí)驗(yàn)都安排為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，。學(xué)生通過(guò)自己親手做實(shí)驗(yàn)理解化學(xué)比觀看老師做要深刻，更能感受化學(xué)學(xué)科的魅力。當(dāng)學(xué)生看見(jiàn)藍(lán)色絮狀氫氧化銅生成，都說(shuō)好漂亮的藍(lán)色。簡(jiǎn)單又安全的實(shí)驗(yàn)學(xué)生自己做，學(xué)生很有成就感，更能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的極大興趣。
2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節(jié)的難點(diǎn)，為強(qiáng)化理解和記憶及應(yīng)用，先采用自學(xué)，再教師講解并和學(xué)生交流理解關(guān)鍵詞句，最后立即訓(xùn)練。從課堂練習(xí)信息反饋來(lái)看，本節(jié)難點(diǎn)順利攻克。
3、離子方程式檢查的兩個(gè)守恒在課堂上都作了明確要求和應(yīng)用，只是由于時(shí)間關(guān)系，電荷守恒原因只用一句話---電解質(zhì)溶液始終為電中性講解，未做過(guò)多解釋，有待在以后的練習(xí)中再繼續(xù)要求和理解。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)3
第二課時(shí)
一、教材分析
本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。第二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題。
3、通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問(wèn)題。
4、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問(wèn)題的能力。
5、通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
四、教學(xué)過(guò)程
導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。
過(guò)度：有以上知識(shí)做基礎(chǔ)下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子參加，離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？其本質(zhì)是什么呢？
板書(shū)：
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
推進(jìn)新課：
老師：演示實(shí)驗(yàn)2—1、（要求學(xué)生觀察并寫(xiě)出完成化學(xué)方程式）
學(xué)生：1、試管無(wú)現(xiàn)象2、試管有白色沉淀。
老師：從溶液中離子變化的角度分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
過(guò)度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。
板書(shū)：1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
過(guò)度：那么離子反應(yīng)怎么來(lái)表示呢？
板書(shū)：2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的'離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。
過(guò)度：那么如何書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？
板書(shū)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
老師：我們來(lái)閱讀書(shū)本P32的以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法與步驟。
老師：針對(duì)上面的每一步驟我們可以記為：寫(xiě)、拆、刪、查。
板書(shū)：寫(xiě)、拆、刪、查
練習(xí)：練習(xí)習(xí)題
老師：通過(guò)習(xí)題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？
�。�1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。
A、強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3
B、強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2
C 、可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）
D、有微溶物參加或生成的反應(yīng)。若微溶物是反應(yīng)物且濃度稀，寫(xiě)離子形式。如果是濁液寫(xiě)出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號(hào)。
�。�2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)
A、難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu（OH）2等
B、難電離物質(zhì)：水等
C、氣體：CO2、H2、SO2等
D、單質(zhì)：H2、Na、I2、O2等
E、氧化物：Na2O、Fe2O3等
老師：那么我們來(lái)用離子方程式來(lái)表示下列的反應(yīng)：
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和
2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH—== H2O
4、氫氧化銅溶于鹽酸
Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
對(duì)于以上的離子方程式表達(dá)了什么意義呢？
學(xué)生：H+＋＋OH—＝H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
板書(shū)：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
老師：離子方程式的書(shū)寫(xiě)我們還應(yīng)當(dāng)注意：
�。�1）凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O
�。�2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。
例：
1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO32—+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4與BaCl2反應(yīng)：SO42—+Ba2+==BaSO4↓
老師：這種離子與離子間的交換的反應(yīng)正是我們中學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)。那么這種反應(yīng)要成立的條件是什么呢？
板書(shū)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）
2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）
3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過(guò)程
作業(yè)布置：P34
10、11。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
寫(xiě)、拆、刪、查
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）
2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）
3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過(guò)程
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)4
（第一課時(shí)）
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能目標(biāo)
（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
（2）理解電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別
2、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
（1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。
�。�2）通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念
三、教學(xué)方法
討論＋探究
四、教學(xué)過(guò)程
〔引入〕物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電，物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識(shí)，對(duì)于認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。 〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
�。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
分析：
1、強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。
2、強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、
銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結(jié)：化合物：
1、電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質(zhì)：（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。
討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。
討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？
注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）
�。ǘ⿵�(qiáng)、弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：
1、強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）
強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3
2、弱電解質(zhì)（部分電離）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。
思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？
影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：
單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數(shù)的多少。
練習(xí)：判斷以下說(shuō)法是否正確？
（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。
�。�2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的`導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。
�。�3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。
討論4：酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁(yè)）
酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。
電離：
電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
討論：金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有何不同？
課堂小結(jié)
1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2、判斷電解質(zhì)要”三看”
3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
4、電離
第二節(jié)《離子反應(yīng)》課堂測(cè)評(píng)訓(xùn)練題
練習(xí)一
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是
A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物
2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是
A．金屬鈉
B．液氯
C．三氧化硫
D．乙醇
3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A、磷酸
B、蔗糖
C、醋酸
D、硫酸鋇
4．下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl離子的是
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體
5．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O
B．HCl、KOH、NaHCO3
C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O
D．BaSO4、CaCO3、HNO3
6．下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是
A．固態(tài)氫氧化鈉
B、液態(tài)氯化鎂
C、氯化鈉溶液
D、鎂
7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是
A．CO2氣體通入NaOH溶液中
B．CO2氣體通入澄清石灰水中
C．NH3通入CH3COOH溶液中
D．NH3通入鹽酸中
8．下列敘述正確的是
A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．三氧化硫溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
9．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
10．下列敘述中能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A．熔化時(shí)不導(dǎo)電
B．水溶液的導(dǎo)電能力很弱
C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存
D．不是離子化合物是極性共價(jià)化合物
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)5
一、設(shè)計(jì)思想
化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
1、教材分析
課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但對(duì)學(xué)生準(zhǔn)確理解知識(shí)也帶來(lái)了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。
2、學(xué)情分析
學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。
二、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識(shí)與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl—、SO42—、CO32—等常見(jiàn)離子。4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的.共存問(wèn)題。
過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。
四、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。
以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排
1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。
2、實(shí)驗(yàn)探究：
完成實(shí)驗(yàn)〔2—1〕為便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
[實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：
表一：
小結(jié)：通過(guò)表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。
小結(jié)：通過(guò)表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實(shí)驗(yàn)]：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加）并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化： 反應(yīng)前 反應(yīng)后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。
4、知識(shí)延伸：首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；然后再通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法；最后，通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—3〕并填表：
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的離子
反應(yīng)后溶液中的離子
生成的物質(zhì)
離子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，對(duì)普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。
7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：34頁(yè)第6題、第9題和第10題
六、教學(xué)反思
本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對(duì)開(kāi)放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開(kāi)拓了學(xué)生的思維空間。
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