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《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一位不辭辛勞的人民教師，總不可避免地需要編寫教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)要遵循教學(xué)過程的基本規(guī)律，選擇教學(xué)目標(biāo)，以解決教什么的問題。那么什么樣的教學(xué)設(shè)計(jì)才是好的呢？以下是小編幫大家整理的《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計(jì) 1
（一）設(shè)計(jì)思路
新課程倡導(dǎo)化學(xué)教學(xué)要面對學(xué)生的生活，從學(xué)生的興趣和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，學(xué)會生活。同時強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。新課標(biāo)還提出“提高科學(xué)素養(yǎng)、在課堂中開展探究性學(xué)習(xí)”的理念，即通過提倡探究式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的自主科學(xué)探究能力，加強(qiáng)學(xué)生對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識。
本節(jié)課的設(shè)計(jì)是根據(jù)新課程的要求來進(jìn)行的。以好奇心為驅(qū)動，充分發(fā)揮學(xué)生在教學(xué)活動中的主體性。同時注重從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，學(xué)生知道溫度、催化劑、濃度和固體表面積等因素能影響能反應(yīng)速率。關(guān)于如何影響的問題，可以根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)提出假設(shè)，然后引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證假設(shè)�！皩W(xué)生的學(xué)習(xí)取決于他自己做了些什么，而不是教師做了些什么�！边@是美國著名的教育家、課程理論專家泰勒的一句話，指出了學(xué)生學(xué)習(xí)的本質(zhì)。因此，具體實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)交給學(xué)生來完成，學(xué)生在交流討論后制定可行的實(shí)驗(yàn)方案，再通過小組合作完成實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)對知識的構(gòu)建與提升，最終得到結(jié)論。學(xué)生在合作探究的過程中不僅體會知識獲得的樂趣，還學(xué)習(xí)控制變量和對照實(shí)驗(yàn)的科學(xué)研究方法。
本節(jié)課的設(shè)計(jì)從生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，最后再回歸生活，用所學(xué)的知識來能解決生活實(shí)際中的問題。學(xué)以致用讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的有用性，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣。本節(jié)課旨在通過探究式教學(xué)讓學(xué)生充分享受課堂，在合作交流中獲得知識、方法以及積極的情感體驗(yàn)，培養(yǎng)他們主動學(xué)習(xí)和創(chuàng)新學(xué)習(xí)的精神，形成自主學(xué)習(xí)的良好習(xí)慣，逐漸獲得終身受益的自學(xué)能力。
�。ǘ┙虒W(xué)背景分析
教學(xué)內(nèi)容：掌握影響反應(yīng)速率的主要因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。
教材地位：影響反應(yīng)速率的因素是人教版化學(xué)必修2第二章第三節(jié)的內(nèi)容，這部分內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的`認(rèn)識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。
學(xué)生情況：
1．知道了反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，類似物理中的速度。
2．具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。
教學(xué)方法：啟發(fā)誘導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究、小組討論。
教學(xué)手段：學(xué)生實(shí)驗(yàn)對比法，學(xué)習(xí)小組合作、交流。
課前準(zhǔn)備：幻燈片課件 分組實(shí)驗(yàn)藥品及儀器
�。ㄈ┤S目標(biāo)
知識與技能：
掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
過程與方法：
�。�1）通過在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解影響反應(yīng)速率的因素，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力；
�。�2）通過體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。
情感態(tài)度與價值觀：
�。�1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué) 態(tài)度和質(zhì)疑精神。
�。�2）通過小組合作實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。
�。ㄋ模┙虒W(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
難點(diǎn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究影響化學(xué)反教學(xué)設(shè)計(jì)-影響反應(yīng)速率的因素應(yīng)速率的因素。
�。ㄎ澹┙虒W(xué)過程
【導(dǎo)課】通過“大象牙膏”的視頻，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，由如何調(diào)控一個反應(yīng)的速率，導(dǎo)入本節(jié)課題。
展示食物變質(zhì) 、鐵橋生銹、煤和石油的形成圖片，讓學(xué)生體會不同的反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同，且差異很大。
思考與交流：下列過程中，哪些我們希望它速率越快越好， 哪些希望它速率盡可能慢一些？
1. 食物腐壞 2.鋼鐵腐蝕 3.煤和石油的形成
其實(shí)，生活中我們總是期望有利于我們的反應(yīng)速率越快越好，不利于我們的反應(yīng)則盡可能慢一些。那么怎樣才能調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率？我們必須先了解影響反應(yīng)速率的因素。
引導(dǎo)學(xué)生思考：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)
舉例：
1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)比Mg與水的反應(yīng)劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？
2、石油的形成要幾百萬年，炸藥的爆炸呢？
以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？
聯(lián)系生活實(shí)際：生活中我們是如何控制反應(yīng)條件的？
舉例：食物儲存在冰箱 使煤燃燒更旺
使饅頭快速發(fā)酵好 燒火做飯要先將柴劈小
從生活經(jīng)驗(yàn)初步得出影響反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：反應(yīng)物自身的性質(zhì)——決定因素
外因：外界條件(溫度，催化劑，濃度，固體的表面積)
具體外因如何影響反應(yīng)速率，是本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容。
【點(diǎn)撥】一般科學(xué)研究的基本過程：
提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論
提出假設(shè)：假設(shè)的合理性
溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快
催化劑：加快反應(yīng)速率
濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)要求科學(xué) 可行 簡約
【思考】如何設(shè)計(jì)
1. 怎樣判斷反應(yīng)速率的快慢？
2. 設(shè)計(jì)對照試驗(yàn)
簡單介紹實(shí)驗(yàn)探究的一般方法——控制變量法
【學(xué)生活動】
1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：學(xué)生根據(jù)提供的試劑和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
2.確立實(shí)驗(yàn)方案：各組匯報實(shí)驗(yàn)方案，確定可行的實(shí)驗(yàn)方案
3.實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)
4.分享交流：實(shí)驗(yàn)完成后，學(xué)生交流分享各自實(shí)驗(yàn)的過程與結(jié)論。
教師解決生成性的問題，對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行點(diǎn)評與總結(jié)。
得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)對假設(shè)進(jìn)行修正
溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快
催化劑：一般加快反應(yīng)速率
濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快
學(xué)生閱讀課本49頁科學(xué)視野：神奇的催化劑
補(bǔ)充介紹催化劑有正負(fù)之分，且具有高度選擇性，一般一種催化劑只能催化某一種類型的反應(yīng)。
【思考與交流】完成課本49頁思考與交流
【學(xué)以致用】
1.洗衣粉為什么要加酶？
2.為什么不同溫度下食物的保質(zhì)期不同？
3.分析一下實(shí)例
實(shí) 例
影響因素
如何影響
夏天酸奶易變質(zhì)
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快
氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣
【課堂小結(jié)】
1. 讓學(xué)生結(jié)合課堂體驗(yàn)，談?wù)勛约罕竟?jié)課的收獲；
2. 小結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容。
【板書設(shè)計(jì)】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
教學(xué)設(shè)計(jì)-影響反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）
教學(xué)設(shè)計(jì)-影響反應(yīng)速率的因素 影響 溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快
因素 催化劑：一般加快反應(yīng)速率
外因 濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快
固體表面積：增大固體表面積，反應(yīng)速率加快
《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計(jì) 2
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識與技能
�。�1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
�。�2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．過程與方法
�。�1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；
（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀
（1）通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。
�。�2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[教學(xué)過程]
[導(dǎo)入]有些反應(yīng)速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，而有些反應(yīng)速率很慢，如石油的形成�？梢�，不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大，決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
[板書]
一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)
二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
（一）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[演示]課本20頁實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
加入試劑 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.2mol/L H2C2O4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
褪色時間
結(jié)論 在其它條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)] 不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)表
編號 Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出現(xiàn)渾濁的時間（秒）
1 10ml 0 10ml
2 5ml 5ml 10ml
【板書】當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。
【實(shí)驗(yàn)解釋】為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率呢？
（明確）當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
【對結(jié)論的再理解】
1.一個反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大
2.對于可逆反應(yīng)aA +bB cC + dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會影響逆反應(yīng)的速率。
3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。
【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。
2. 制Fe（OH）2時，通過降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來降低Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問題】壓強(qiáng)是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？
【收集事實(shí)】途徑：已有的實(shí)驗(yàn)知識
（提出以下幾個實(shí)驗(yàn)）對比
1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。
3. SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。
（討論）給上述三個反應(yīng)的容器加壓，三個反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？
【事實(shí)的處理】列表比較
【板書】對于有氣體參加的反應(yīng)來說，其他條件不變時，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會加大。
【解釋】為什么增大壓強(qiáng)會影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？
�。鞔_）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的.2倍，即體系中各個物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。
2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強(qiáng)對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。
【結(jié)論的再理解】
1.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。
2. 對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
3.恒容時加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒壓時加入惰性氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。
�。ㄈ囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響
[演示]課本21頁實(shí)驗(yàn)2-3
同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應(yīng)的對比表
編
號 0.1mol/L的
Na2S2O3 0.1mol/L的
H2SO4 反應(yīng)溫度
（℃） 反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時間
�。耄�
1 5ml 5ml 冷水
2 5ml 5ml 熱水
【板書】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常要增大到原來的2~4倍。
『回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對比。
2. Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對比。
【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語化（寫方程式）
�。�1） Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O
�。�2）Cu + 2H2SO4（濃）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O
�。�3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑
【解釋】為什么升高溫度會使反應(yīng)速率加快？
（明確）當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。
【對結(jié)論的再理解】對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。
2. 合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。
3. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。
【科學(xué)探究】課本21頁科學(xué)探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應(yīng)（淀粉指示顏色）的速率不同。
（四）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【演示】22頁演示實(shí)驗(yàn)2-4：過氧化氫分解的對比實(shí)驗(yàn)
�。◤�(fù)習(xí)回顧）用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】
�。�1） 2H2O2 == 2H2O + O2↑
�。�2） 2KClO3 == 2KCl +3O2↑
�。�1）過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對比表
編號 無催化劑時的反應(yīng)情況 有催化劑時的反應(yīng)情況
1
�。�2）用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對比表
編號 無催化劑時的反應(yīng)情況 有催化劑時的反應(yīng)情況
1
【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？
�。鞔_）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。
【對結(jié)論的再認(rèn)識】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：
�。�1）在加熱條件下： 2Cu + O2 == 2CuO
2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O
�。�2）氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 == NO2 + O2
NO2 + O ==NO + O2
2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。
3. 對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。
【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。
（五）其它因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等
[隨堂練習(xí)]
1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（ B ）。
�、� 升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2
對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ AC ）
�。ˋ）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響
�。–）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大
（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
3．設(shè) C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（ A）。
�。ˋ）同時增大 （B）同時減小
（C）υ1增大，υ2減小
（D）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ C ）。
（A） ①④ （B）③④
�。–）①②③ （D）②③
5．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB）。
�。ˋ）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內(nèi)噴吹氧氣
（C）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度
6．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
�、僭�400℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
�、谠�400℃時，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
問：開始時，正反應(yīng)速率最快的是____②_；正反應(yīng)速率最慢的是_③__。
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