化學教師教學設計

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，就不得不需要編寫教學設計，教學設計是一個系統(tǒng)化規(guī)劃教學系統(tǒng)的過程。那么應當如何寫教學設計呢？下面是小編整理的化學教師教學設計，歡迎閱讀與收藏。

化學教師教學設計1

　　課標要求】

　　知識與技能要求：

　　(1)掌握烷烴的分子組成、結構等的特征。

　　(2)理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。

　　(3)理解同分異構體概念。

　　(4)了解烷烴系列的性質變化規(guī)律。

　　過程與方法要求

　　(1)基本學會烷烴同分異構體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構體結構簡式。

　　(2)從甲烷的性質推導到烷烴的性質的過程中，學會從一種代表物質入手掌握同系列有機物性質的方法。

　　情感與價值觀要求：

　　通過實踐活動、探究實驗和多媒體動畫等，培養(yǎng)學生關心科學、研究科學和探索科學的精神，激發(fā)學生學習化學的興趣，探索新知識的欲望。

　　教學重點】

　　本課時的重點和難點都是烷烴的性質和同分異構體概念的學習。

　　教學過程設計】

　　[復習導入]

　　1、甲烷的分子結構有什么特點?甲烷有哪些主要化學性質?

　　2、什么叫取代反應?舉例說明。

　　[自主學習]

　　1、課本54頁"學與問"試歸納出烷烴在結構上的特點。

　　2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質和化學性質。

　　[歸納小結]

化學教師教學設計2

　　知識與技能：

　�、偈箤W生理解物質的量濃度的概念。

　�、趯W會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算。

　�、蹖W會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。

　　過程與方法：

　　通過學習使學生掌握科學探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對摩爾概念的認識，使學生認識到探索的樂趣，激發(fā)學生與價值觀探究科學的興趣。

　　教學重點：

　　物質的量濃度的有關計算

　　教學難點：

　　物質的量濃度的有關計算

　　教學方法：

　　分析比較法教學準備：多媒體課件、實驗用品

　　教學過程：

　　第五課時

　　【引言】

　　我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數(shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關溶液稀釋的計算。

　　5、溶液的稀釋

　　引導學生分析：

　　（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

　�。�2）實質：溶劑增加，濃度變小，溶質不變。

　�。�3）規(guī)律：稀釋前后，溶質的質量和物質的量保持不變。

　　溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

　　【板書】

　　6、關于物質的量濃度的計算

　　【預備知識】

　　用溶質的質量與溶液質量之比來表示溶液的濃度叫做質量分數(shù)。

　　在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做該物質在這種溶劑里的溶解度。

　�、苋芤旱捏w積：

　　v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質的量濃度計算中的體積單位是L。

　　在一些教復雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標不明確，可能導致使問題復雜化，有時候還會掉入命題人設置的陷阱中，誤入歧途。

　　如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

　　（1）利用物質的量濃度概念直接計算

　　例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？

　　例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質的量濃度。

　　【強調】

　�、僭谶\用物質的量濃度的定義式進行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

　�、谠谟嬎銜r要注意被溶解的物質是否能與溶劑反應，真正的溶質是什么。

　　［練習］

　　1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

　　2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質的量濃度。

　　3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

　　4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

　　5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

　�。圻^渡］在實際生產(chǎn)中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。

　　例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

　　例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

　　(3)【過渡】從上節(jié)課的知識我們知道，溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。

　　例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質的量濃度。

　　現(xiàn)有溶質的質量分數(shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質的摩爾質量為M g/mol的某溶質的溶液，推出其溶質的物質的量濃度的表示式。

　　【說明】

　　不能依賴公式，應根據(jù)題目實際選擇合適的方法。

　�。圻^渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質量分數(shù)呢?

　　例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數(shù)。

　　【牛刀小試】

　　1、市售濃H2SO4中，溶質的質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質的量濃度。

　　2、實驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

　　3、現(xiàn)有一瓶溶質的質量分數(shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質的量濃度是多少？

　�。�4）溶液混合后溶質的物質的量濃度計算

　�、偻�種溶液混合

　　【說明】

　　一般在計算中，沒有特別說明，可以認為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質量除以密度計算體積。

　　例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

　　例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質的量濃度是多少？

　�、诨ゲ环磻�的兩種溶液混合

　　例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質的量濃度和Cl—。

　　1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

　　2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質的量濃度。

　　3、將448LHCl氣體(標況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質的量濃度和質量分數(shù)。

　　四、物質的量應用于化學方程式計算

　　1、計算依據(jù):

　　參加化學反應的各物質的物質的量之比，等于其在化學方程式中的系數(shù)之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

　　2、解題思路:

　�、偾笫裁�；

　�、谝阎�什么；

　�、墼趺辞蟆�

　　3、解題方法：

　　先根據(jù)已知條件求出相關物質的物質的量；再利用化學方程式列比例，求出所需物質的物質的量；最后利用有關公式，求出題目要求的量。

　　例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

　　例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應，求參加反應的HCl溶液的體積和反應生成的CO2的體積（標準狀況）。

　　〖活學活用〗

　　1、現(xiàn)有100g含雜質的Zn使其與鹽酸充分反應,收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。

　　2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應,并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

　�。坌〗Y］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。

　　[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）

　　板書設計：

　　5、關于物質的量濃度的計算

　�。�1）關于物質的量濃度概念的計算

　�。�2）溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算

　　（3）一定物質的量濃度溶液的稀釋計算

化學教師教學設計3

　　教學準備

　　教學目標

　　1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。

　　2、了解SO2的性質和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。

　　3、培養(yǎng)實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。

　　教學重難點

　　重點：SO2的化學性質、可逆反應

　　難點：SO2的化學性質、可逆反應

　　教學工具

　　實驗儀器、多媒體

　　教學過程

　　導入新課

　�。ㄓ枚嗝襟w播放當天的空氣質量日報）

　　師：請看當天空氣質量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。

　　生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

　　師：今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。

　　[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫和三氧化硫

　　[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。

　　師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學性質呢？

　　生：（學生討論，用多媒體小結）

　　物理性質：X固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，易升華等。

　　與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應；硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。

　　1、SO2的`物理性質

　　2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。

　　3、師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。

　　師：我們可以通過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢？（學生思考探索，設計實驗方案，討論可行性，然后由一名同學上臺演示實驗）

　　[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。

　　師：這個實驗說明什么問題呢？（學生討論實驗，交流討論結果）

　　[多媒體]二氧化硫的物理性質

　　狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性

　　沸點：—10℃毒性：有毒密度：比空氣大

　　溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性（或者直接加入紫色的石蕊試液）。

　　生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。

　　師：經(jīng)測量pH<7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這個反應說明SO2是怎樣的物質呢？

　　生：SO2是酸性氧化物。

　　師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢？

　　板書2、SO2的化學性質：

　　（1）酸性氧化物

　�。�2）【學生練習】SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3

　　師：這兩個反應有什么特點呢？

　　生：能同時向兩個反應方向進行，屬于可逆反應。（學生閱讀教材P90，明確可逆反應的概念及基本特征）

　　師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

　　師：①CO2和水反應是可逆反應嗎？

　�、贖2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎？為什么？

　　師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢？

　　師：既然SO2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應的化學方程式。

　　生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3

　　或寫成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

　　師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎？有何現(xiàn)象呢？寫出反應的化學方程式。

　　生：SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca（HSO3）2

　　師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁；若繼續(xù)通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢？

　　[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。

　　生：認真觀察實驗現(xiàn)象，思考可能的原因。

　　師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說明SO2具有什么性質？加熱后，紅色恢復，說明了什么？

　　生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復。

　　師：SO2和氯水的漂白有何不同？

　　師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質反應生成一種不穩(wěn)定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。實質為非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：

　　工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃）

　　[板書]（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質。

　　師：SO2可以漂白某些有色物質，能否使紫色石蕊試液褪色呢？

　　[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液（石蕊變紅不褪色）。

　　師：由SO2中硫元素的價態(tài)，能否推測它可能具有的性質？

　　小結]硫單質及其化合物的化學性質

　　生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。

　　師：（引導學生分析）舉例說明它的氧化性：

　　[小結]（3）氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

　　師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應中體現(xiàn)。

　　[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。

　　生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。

　　師：SO2的還原性應表現(xiàn)在它與氧化劑的反應上，可通過與O2、KMnO4（H+）、鹵素單質等氧化劑的反應來證明。

　　[板書]（4）SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：

　　SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

　　5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　　師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質相同嗎？

　　生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應。

　　[小結]SO2的化學性質

　　師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質，結合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢

　　生：（閱讀教材P90，積極討論交流）

　　[板書]3、二氧化硫的主要用途

　　（1）制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

　�。�2）漂白紙漿、毛、絲、草帽等

　�。�3）殺菌消毒

　　4、三氧化硫

　　師：SO2在一定條件下可以轉化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學性質呢？

　　生：與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應

　　師：很好，請舉例寫出反應方程式

　　SO3+H2O====H2SO4

　　SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

　　SO3+Na2O====Na2SO4

　　師：請同學們注意，SO3的熔點16、8℃，沸點44、8℃，常溫常壓下，SO3不是氣體

　　例題剖析

　�。ɡ�1）檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）

　　A、通過品紅溶液

　　B、通過澄清石灰水

　　C、先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

　　D、先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水

　　師：要正確解答本題必須先做到以下兩點：

　�。�1）理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。

　�。�2）要掌握SO2與CO2性質上的相似點與不同點，SO2與CO2性質上有哪些相似點與不同點呢？

　　生：通過澄清石灰水都能生成白色沉淀（CaSO3和CaCO3），遇NaOH溶液都能發(fā)生反應，這便是它們性質上的相似點。它們性質上的不同點表現(xiàn)在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性；又如在通過NaHCO3溶液時，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應；再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發(fā)生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。

　　師：總結得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2；B項中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C項中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成；唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2，若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。

　　點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備實驗中的重要內容。檢驗時一定要排除相關氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結論不正確。

　　本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質；了解可逆反應的概念；重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯(lián)系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環(huán)境污染的慘痛教訓，樹立防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的觀念，意識到自己的義務和責任。

　　課后小結

　　本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質；了解可逆反應的概念；重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯(lián)系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環(huán)境污染的慘痛教訓，樹立防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的觀念，意識到自己的義務和責任。

　　板書

　　第三節(jié)硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫

　　1、二氧化硫的物理性質：

　　2、二氧化硫的化學性質

　　（1）酸性氧化物

　�。�2）二氧化硫漂白性：

　�。�3）氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

　　（4）SO2具較強的還原性

　　3、三氧化硫的化學性質

　　具有酸性氧化物的通性

化學教師教學設計4

　　教學目標

　　1．探究硝酸的物理性質和化學性質（酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性）。

　　2．通過學生實驗手段，培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。

　　3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質變”的辨證規(guī)律。

　　4．通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質，激發(fā)學生學習的興趣。

　　教學重點

　　硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性

　　教學難點

　　硝酸的強氧化性

　　教學過程

　　[故事導入]玻爾巧藏諾貝爾金獎章

　　丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水試劑瓶里。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎章。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

　　一、硝酸的強氧化性

　　[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？

　　[演示]濃硝酸與Cu反應

　　[講解]從實驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2進一步從氧化還原反應說明反應的本質是＋5價的氮得電子能力比H+1強。

　　[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應

　　[記錄并討論]

　　反應現(xiàn)象

　　產(chǎn)物

　　濃硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色

　　3．氣體顏色：紅棕色

　　4．反應劇烈程度：劇烈

　　5．觸摸容器外壁：很熱

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{色

　　3．氣體顏色：無色

　　(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色

　　4．反應劇烈程度：緩慢

　　5．觸摸容器外壁：溫熱

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．與金屬反應：

　　Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

　　[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

　　[設問]比較濃硫酸的性質，濃硝酸能否與非金屬反應？

　　[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

　　2．與非金屬反應：

　　C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關系？

　　[小結]反應規(guī)律：

　　①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

　　②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

　�、巯跛嵩綕猓�其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

　　④一般來說，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO�；顫娊饘倥c極稀HNO3反應時，還原產(chǎn)物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

　�、莘墙饘賳钨|可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。

　�、尥跛�（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[強調]反應物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？

　　[學生實驗]濃硝酸十鋁片

　　[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進一步反應。

　　3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

　　[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質制的容器？

　　[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

　　4．不穩(wěn)定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

　　[提問]硝酸應如何貯存？

　　[設疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強�！边@種看法是否正確？為什么？

　　[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。

　　[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學試劑。

化學教師教學設計5

　　一、指導思想及總體工作思路

　　指導思想：以學校的“以生為本，科學自主”的教育教學改革為工作思想，積極轉變教學方式。提高教學效率。

　　總體工作思路：堅持“以生為本”的教學理念，把培養(yǎng)學生的自主學習能力、創(chuàng)新能力作為教學的終極目標。

　　二、學情分析

　　今年大約有600名理科生，初中和高一的化學學習主要是無機物質的性質及相互間的轉化，而本學期的學習是以有機物質的性質為主，這對學生來說是一項挑戰(zhàn)，因為學習的方法、化學式的書寫、反應的類型、物質的性質、反應條件等等都有較大的變動。學生很難一下子轉變過來，多數(shù)同學就會覺得有機物很難學，可能會產(chǎn)生畏懼心理。而且學生書寫有機物的結構簡式的習慣也可能不好，如特定基團寫錯或原子與原子的連接位置錯誤等。

　　三、教學目的任務和教學要求分析

　　教學目的任務：本學期理科班完成《有機化學基礎》、《化學反應原理》第一專題、會考，文科班完成《化學與生活》、會考。既要在會考中取得好成績，也要在市統(tǒng)考中取得好成績。

　　教學要求分析：《有機化學基礎》涉及烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酸、酯、氨基酸、蛋白質、糖類等物質的結構、性質，有機知識的考查在高考中大概有20%的比例。通過這一模塊的學習，要求學生基本掌握典型物質的結構與性質的關系，建立有機物官能團決定物質化學性質的學習方法，抓住有機物碳四價的核心內容，能根據(jù)官能團分析新物質的性質、反應條件，能熟練書寫反應方程式。能根據(jù)官能團的相互轉化合成簡單的有機物質；能有效提取信息解決問題。為高三有機復習打下堅實的基礎。

　　四、教學常規(guī)落實策略分析

　　堅持集體備課，定內容、定時間、定主講人，根據(jù)教學指導意見及近幾年高考的趨勢，保質保量完成自編作業(yè)和教學內容難度的定位，使年紀教學有章可循，有據(jù)可依。作業(yè)以自編作業(yè)為主，對學有余力的同學建議再買一本稍有難度的參考資料，以拓展視野提升能力。在章節(jié)練習或節(jié)假日練習中以以前的錯題為主，通過改編等方式滾動考查。

化學教師教學設計6

　　[三維目標]

　　知識與技能

　　1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。

　　2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。

　　3、培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。

　　過程與方法

　　1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。

　　2、培養(yǎng)學生的思維能力。

　　3、探究與活動，氧化還原反應概念的發(fā)展。

　　情感、態(tài)度與價值觀

　　對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

　　[教學重點]

　　探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展

　　[教學難點]

　　氧化還原反應的特征

　　[教學準備]

　　多媒體課件、投影儀

　　[教學過程]

　　新課導入：

　　人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。

　　師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。

　　[板書]第三節(jié)氧化還原反應

　　新課推進

　　師：引導學生思考交流（學生填寫此表）。

　　引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。

　　氧化還原反應方程式

　　氧化反應

　　還原反應

　　分類標準

　　氧化反應和還原反應是否同時發(fā)生

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　H2跟O2結合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應

　　CuO跟H2反應失去O的過程，稱為CuO的還原反應

　　得氧、失氧的角度

　　是

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

　　生：得出以下結論

　　[板書]根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　分類標準：得失氧的情況。

　　氧化反應：得到氧的反應。

　　還原反應：失去氧的反應。

　　師：在復習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格：

　　氧化還原反應方程式

　　反應前后化合價升高的元素

　　反應前后化合價降低的元素

　　是否屬于氧化還原反應

　　氧化反應與化合價升降的關系

　　還原反應與化合價升降的關系

　　是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　2Mg+O2====2MgO

　　Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

　　2Al2O3====4Al+3O2↑

　　2H2O2====2H2O+O2↑

　　Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

　　Mg+2H+====Mg2++H2↑

　　Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

　　Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

　　師：CuO+H2====Cu+H2O

　　1、在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應還是還原反應？依據(jù)是什么？

　　2、標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

　　小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯(lián)系起來。

　　[合作探究]

　　2Na+Cl2====2NaCl

　　H2+Cl2====2HCl

　　這兩個反應雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應，為什么？哪種物質發(fā)生氧化反應，哪種物質發(fā)生還原反應？為什么？

　　[課堂小結]

　　上述[合作探究]討論后，得出：

　　物質所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。

　　[板書設計]

　　第三節(jié)氧化還原反應

　　一、氧化還原反應

　　1、定義：根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原？反應。

　　2、兩類標準：

　�。�1）得失氧的情況

　　氧化反應：得到氧的反應。

　　還原反應：失去氧的反應。

　�。�2）化合價升降情況

　　所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。

　　凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。

　　[活動與探究]

　　下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化、還原反應的各是什么物質？

　　2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

　　[隨堂練習]

　　1、下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是（）

　　A、分解反應B、化合反應

　　C、置換反應D、復分解反應

　　2、下列各說法正確的是（）

　　A、在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|，此元素可能被還原，也可能被氧化

　　B、在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應

　　C、在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應

　　D、化合物分解的產(chǎn)物有單質，則該分解反應必屬于氧化還原反應

　　3、下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…（）

　　A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2OB、CuO+H2====Cu+H2O

　　C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D、H2+S====H2S

化學教師教學設計7

　　一、教學方式方法

　　1、針對本班的具體情況，由于本班化學成績不是很好，尤其是基礎較差，學生反應慢，作業(yè)大部分相互抄襲。針對這種情況，本人采取了“低起點，低難度，注重基礎”的教學方針，對學生的問題盡量作到耐心、細致，不厭其煩地反復講解，直到學生弄懂為止。

　　2、對學生的作業(yè)作到全批全改，對學生作業(yè)中出現(xiàn)的普遍問題集體評講，對學生作業(yè)中出現(xiàn)的個別問題，單獨找個別學生輔導，對學生中出現(xiàn)的不交作業(yè)現(xiàn)象和抄襲現(xiàn)象堅決制止，做好學生的思想工作，屢教不改的給予適當?shù)奶幜P。

　　3、課前反復研究教材，對教材中的知識點做到心中有數(shù)，對學生忽略的問題加以強調，對考綱中的重點考點反復講解，反復練習，讓學生對教材中的每一個知識點都熟練。

　　4、對學生復習中的重點、難點反復練習，特別是實驗題，學生尤其頭疼，對實驗原理、實驗中的注意事項、實驗的誤差等不清楚，更談不上將實驗原理進行轉換，進行實驗的設計。針對這些問題，除了仔細給學生講解實驗的原理等，還讓學生對實驗的設計反復訓練，反復體會，讓學生逐步克服心理障礙，掌握實驗題的基本解法。

　　5、針對當前高考的特點。在注重基礎考查的同時，特別注重能力的考察。在平時的教學工作中，特別注重能力的培養(yǎng)。讓學生從繁重的作業(yè)中解脫出來。

　　二、教學方案

　　1、堅持精心設計和上好每一節(jié)課，研究仔細分析高一新教材的特點，狠抓基礎知識、基本技能的落實，加強學科內綜合的意識。

　　2、認真分析學生學習狀況，注重培養(yǎng)學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。

　　3、授課時注意以下幾個方面。

　　（1）新課程理念下的新授課應重視新知識的引入

　�。�2）新課程理念下的新授課應樹立化學課堂教學是化學活動教學的觀念。

　�。�3）新課程理念下的新授課應鼓勵學生自主探索與合作交流。

　�。�4）新課程理念下的新授課應重視培養(yǎng)學生應用化學的意識和能力。

　　（5）新課程理念下的新授課應重視培養(yǎng)學生動手能力和實踐創(chuàng)造精神。

　　4、作業(yè)布置注意以下幾個方面

　�。�1）適量性

　�。�2）層次性

　　（3）針對性

　�。�4）實踐性

　　（5）探索性

　�。�6）試卷化

化學教師教學設計8

　　教學準備

　　教學目標

　　1、了解二氧化硫的物理性質和用途，掌握二氧化硫的化學性質。

　　2、了解可逆反應的概念，知道SO2的漂白原理。

　　教學重難點

　　二氧化硫與水反應。

　　可逆反應。

　　教學工具

　　多媒體翻頁筆白板筆白板刷

　　教學過程

　　[投]當天的空氣質量日報

　　[講]請看當天空氣質量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀

　�。ㄊ滓�污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒）

　　[講]今天我們來共同討論關于硫、氮及其化合物的問題

　　[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫

　　[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質的物理性質

　　[講解并投影小結]

　　存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

　　化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）

　　[板書]（一）、硫（sulphur）俗稱硫磺。

　　1、硫的物理性質：淡X固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點都很低。

　　[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質？

　�。ㄓ肅S2洗滌，加熱升華法）

　　[問]比較活潑的非金屬單質，常見化合價為—2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎？寫出你所知道的硫化物

　　[投影]

　　[問]硫單質的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學性質呢？

　　[講]硫既有氧化性又有還原性

　　[板書]2、硫的化學性質

　�、傺趸�性：與絕大多數(shù)金屬反應

　　[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S（與變價金屬生成低價金屬）

　　2Na+S==Na2S（研磨并輕微爆炸）

　　Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）

　　[板書]與非金屬反應：H2+SH2S

　　[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。

　　[板書]②還原性：與氧氣發(fā)生反應

　　[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

　　實驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。

　　化學方程式：S+O2SO2

　　[板書]③自身氧化還原反應

　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　[設問]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？這就是我們這節(jié)書所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關于二氧化硫的問題。

　　[板書]（二）二氧化硫

　　[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

　　[問]二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？

　　二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

　　[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？

　　二氧化硫易溶于水。

　　[板書]1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

　　[過渡]剛了解SO2的物理性質，下面重點研究SO2的化學性質，看看他到底有什么秘密？

　　[板書]2、化學性質

　　[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬于什么氧化物？分析SO2的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。

　　酸性氧化物，與水反應生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應；

　　具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。

　　[引導]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。

　　[投影]二氧化硫可溶性的視頻

　　實驗現(xiàn)象：試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

　　實驗結論：SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

　　[板書]（1）酸性氧化物——————亞硫酐

　　①二氧化硫與水反應：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

　　[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。

　　[引導]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。

　　[板書]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

　　[問]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎？

　　不是，條件不同

　　[引導]二氧化硫與堿的反應怎么樣呢？（為操作方便，是加進亞硫酸。）

　　[板書]②二氧化硫與堿的反應

　　SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3

　　[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

　　[思考與交流]能否與石灰水反應？有什么現(xiàn)象？方程式如何

　　向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失

　　SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；

　　SO2+Ca（OH）2+H2O==Ca（HSO3）2

　　[SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2]

　　[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2與CO2？

　　不能

　　[板書]③與堿性氧化物反應SO2+CaO==CaSO3

　　[講]利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2最終轉化為石膏，稱之為鈣基固硫

　　[過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性

　　[板書]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

　　[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

　　[講]SO2具有很強的還原性

　　[板書]（3）二氧化硫的還原性

　�、倥c鹵素單質反應：

　　SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　[講]SO2不僅能與鹵素單質發(fā)生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　　[板書]②與某些強氧化劑的反應：

　　2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　　[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應，漂白是對于有機色質來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質。

　　[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應。

　　[板書]③SO2的催化氧化

　　2SO2+O22SO3

　　[講]SO3是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。

　　[投影]實驗視頻：SO2的漂白性。

　　實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。

　�。ㄆ芳t溶液是一種有機紅色染料）

　　[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質不穩(wěn)定，易恢復。

　　[板書]（4）漂白性

　　[投影]SO2能跟某些有色物質化合而生成不穩(wěn)定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質

　　[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

　　[投影小結]常見漂白劑及其原理比較

　　[過]我們研究物質的性質的目的是為了能更好地應用它，SO2的這些性質決定有哪些用途呢？請大家總結并回答。

　　[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。

　　[板書]（5）用途：制H2SO4；作漂白劑；殺菌，消毒

　　[問]關于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢？

　　[投影小結]

　　相同點：都是無色氣體且密度大于空氣；均為非電解質；都是酸性氧化物

　　不同點：SO2有刺激性氣味，有毒；SO2能使品紅退色

　　[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2呢？

　　鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

　　鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

　　但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別

　　但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2

　　[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢？

　　可通過足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2），再通過品紅（目的是驗證SO2是否被除盡）

　　[過]根據(jù)SO2的性質以及以前學習過的氣體制備知識，設計一下SO2在實驗室取的裝置。

　　[板書]（6）SO2的實驗室制法

　　①反應原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

　�、谥苽溲b置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

　　3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

　　4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

　　5檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙———變紅

　　濕潤的品紅試紙———褪色

　　6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

　　[過]雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看有關視頻。

　　[板書]（7）SO2的污染

　　[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

　　[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5、6

　　[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH值在5、6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH值小于5、6而形成酸雨。

　　[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

　　[思考與交流]如何控制酸雨呢？大家有什么好辦法

　　1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；

　　2、對煤（其中含硫為0、3%—5%）進行處理，如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2、

　　3、種植能夠吸收SO2的有關樹木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；

　　[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體

　　[板書]（三）三氧化硫

　　1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。

　　2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。

　　[問]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢？

　　[投影小結]

　　（1）與水反應：SO3+H2O==H2SO4（放出大量的熱）

　�。�2）與堿性氧化物反應：SO3+CaO==CaSO4

　�。�3）與堿反應：SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O

　　[過]最后，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。

　　[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術寶庫。敦煌壁畫是藝術珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢？經(jīng)調查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做X顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

　　在日常生活中也常�？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應生成棕黑色的PbS。

　　[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體？下面的時間我們來研究H2S的知識。

　　[板書]（四）硫化氫

　　1、H2S的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。

　　2、實驗室制法：

　　由強酸制弱酸的原理

　　FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

　　FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

　　FeS+2H+==Fe2++H2S↑

　　[問]由實驗原理，我們可知，制取H2S應采取什么樣的裝置呢？

　　固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置

　　也可用啟普發(fā)生器。

　　[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

　　[問]那么收集裝置是什么樣的呢？

　　用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水

　　[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應用什么呢？能用H2O嗎？

　　H2S是酸性氣體，應用堿液吸收，不用H2O是因為H2S在H2O中的溶解度小。

　　[投影]資料卡片——————常用干燥劑

　　酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5

　　堿性：NaOH、堿石灰（CaO、NaOH）

　　中性：CaCl2、Na2SO4

　　但CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量吸收水

　　[問]要制得干燥的H2S應怎么辦？

　　H2S是酸性、有強還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。

　　[問]如何驗滿呢？

　　[板書]用濕潤的Pb（CH3COO）2試紙

　　Pb（CH3COO）2+H2S==PbS↓+2CH3COOH試紙變黑

　　[問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學性質

　　[板書]3、化學性質

　　[思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價，并從氧化還原反應的角度來推測其化學性質。

　　H2S中S顯—2價，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時只顯還原性。

　　[視頻實驗]在導管口用火點燃H2S氣體，觀察完全燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，然后用一個蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡X粉末。

　　[問]由此現(xiàn)象可得出什么結論？

　　[板書]（1）可燃性

　　[講]H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量有關，當O2充足時，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，并生成H2O與SO2。

　　[板書]2H2S+3O22H2O+2SO2

　　[講]當火焰罩上蒸發(fā)皿時，有淡X粉末出現(xiàn)時，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。

　　[板書]2H2S+O22H2O+S

　　[思考與交流]請大家分析上述兩反應，討論出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產(chǎn)物

　　[過]由剛才的學習我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質所氧化呢？

　　[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎？氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢？

　　[板書]（2）還原性：H2S+X2==2HX+S↓（X=Cl、Br、I）

　　[投影小結]單質氧化性：Cl2>Br2>I2>S

　　離子還原性：Cl―

　　[小結]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。

　　[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O

　　[板書]（3）不穩(wěn)定性：H2SH2↑+S

　　[過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質。

　　[板書]（4）H2S氣體的水溶液————氫硫酸

　　[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

　　[思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸（H2S）、亞硫酸（H2SO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）三瓶溶液，它們在空氣中易變質。

　�。�1）分析變質的原因

　　均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

　　2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2Na2SO3+O2==2Na2SO4

　　（2）設計實驗證明是否發(fā)生變質

　　H2S：觀察是否有渾濁

　　H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

　　Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

　　（3）設計實驗證明溶液已完全發(fā)生變質

　　H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀

　　H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色

　　Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

　　[總結]本節(jié)從硫單質的性質講起，從S的—2、0、+4、+6價的價態(tài)對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學習了SO2的性質，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。

　　[自我評價]

　　1、在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結論合理的是（ ）

　　A、BaCl2有XB、兩試管沉淀均是BaSO3

　　C、SO2有還原性，酸性D、升高PH，使SO2水溶液中SO32―濃度增大

　　2、下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是（ ）

　　A、能使澄清石灰水變渾濁B、能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

　　C、能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

　　D、能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

　　3、用1L1、0mol/L的NaOH溶液吸收0、8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

　　物質的量濃度之比約為（ ）

　　A、2：1 B、1：3C、3：2 D、2：3

　　4、檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ）

　　A、通過品紅溶液B、通過澄清石灰水

　　C、先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

　　D、先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

　　5、能證明SO2具有漂白性的是（ ）

　　A、SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去

　　B、SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

　　C、顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去D、SO2氣體通入溴水中，橙色褪去

　　課后小結

　　見教學過程。

　　課后習題

　　1、有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（）

　　A、亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

　　B、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2

　　C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

　　D、亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

　　2、某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（）

　　A、利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

　　B、利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

　　C、利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

　　D、利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

　　3、下列說法中正確的是（ ）

　　A、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

　　B、能使品紅溶液褪色無色氣體一定是SO2

　　C、某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2—，SO3（2—）

　　D、用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應都可產(chǎn)生SO2

　　4、、某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣

　　和二氧化碳的物質的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（）

　　A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

　　5、A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

　�。�1）寫出A～F各物質的化學式：

　　AXXXXXXXX，BXXXXXXXX，CXXXXXXXX，DXXXXXXXX，EXXXXXX，F(xiàn)XXXXXXXX。

　�。�2）寫出A、B跟水反應的離子方程式XXXXXXXXXXXXXXXX。

　　6、有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42—、CO32—、SO32—、OH—中的兩種組成。

　　它們具有下列性質：

　�、貯不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體

　�、跜的水溶液呈堿性，與H2SO4反應生成A

　�、蹹可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題

　�。�1）推斷A～E的化學式：A、；B、；C、；D、；E、。

　�。�2）有關反應的離子方程式：

　�、貰與鹽酸反應；②C與硫酸反應；

　�、跠與硫酸反應；④E與溴水反應。

　　7、下圖是實驗室制SO2并驗證某些性質的裝置圖，試回答：

　�。�1）⑥中發(fā)生的化學反應方程式為XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。

　�。�2）①中實驗現(xiàn)象為XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，證明SO2是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX氣體。

　　（3）②中現(xiàn)象是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，證明SO2有XXXXXXXXXXXXX。

　　（4）③中現(xiàn)象是XXXXXXXXXXXXXX，證明SO2有XXXXXXXXXX性。

　�。�5）④中現(xiàn)象是XXXXXXXXXXXXXX，證明SO2有XXXXXXXXXX性。

　�。�6）⑤反應的化學方程式為XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。

　　板書

　　見教學過程。

化學教師教學設計9