九年級化學原子結構教學設計

　　九年級化學原子結構教學設計已經(jīng)為大家準備好啦，老師們，大家可以參考以下是教學設計模板，整理自己的教學思路！

　　教學目標

　　【學習目標】

　　1.了解核外電子是分層排布的。

　　2.了解原子結構示意圖的含義，結構與性質(zhì)之間的關系。

　　3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。

　　教學重難點

　　【重點難點】

　　1.核外電子的分層排布。

　　2.相對原子質(zhì)量的理解。

　　教學過程

　　學習內(nèi)容一 核外電子的分層排布

　　【學習指導】

　　閱讀課本第54頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。

　　1.在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠。通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結構示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。

　　2.核外電子的排布規(guī)律

　�、僖阎�元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

　�、诘谝粚幼疃嗳菁{2個電子，第二層最多容納8個電子。

　　③最外層不超過8個電子(只有一個電子層時不超過2個)。

　　3.原子結構示意圖

　�、傩�圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù);

　�、诨【�表示電子層;

　　③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結構示意圖。

　　【討論交流】

　　1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點?

　　2.金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點及結構是否穩(wěn)定?

　　【溫馨點撥】

　　1.①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個。

　�、谌舻谝粚訛樽钔鈱�，則為2個。

　　③原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。

　　說明：穩(wěn)定結構即原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一

　　【名師歸納】

　　化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關系最密切�；瘜W性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結構。

　　【反饋練習】

　　1.下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬原子的是(A)

　　2.某微粒的'結構示意圖如右圖所示，下列有關該微粒的說法錯誤的是(D)

　　A.該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子

　　B.該微粒在化學反應中易失去1個電子

　　C.該微粒的原子核外有3個電子層

　　D.該圖表示的微粒是一種離子

　　3.根據(jù)下列原子結構示意圖判斷，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B)

　　4.根據(jù)下列各組元素的原子結構示意圖分析，具有相似化學性質(zhì)的一組是(A)

　　5.下面是四種粒子的結構示意圖，請用序號填空：

　　(1)電子層排布相同的是BC;

　　(2)屬于同種元素的是AB;

　　(3)表示陽離子的是C;

　　(4)屬于非金屬元素原子的是AD。

　　學習內(nèi)容二 相對原子質(zhì)量

　　【學習指導】

　　閱讀課本第56頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。

　　1.相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是1。

　　2.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

　　3.我國科學家張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越的貢獻。

　　【討論交流】

　　相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么?

　　【溫馨點撥】

　　相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系

　　【名師歸納】

　　相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它的單位是1。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)