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中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間:2024-05-25 18:13:21 中考 我要投稿

[精選]中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15篇

  總結(jié)是指社會(huì)團(tuán)體、企業(yè)單位和個(gè)人在自身的某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評(píng)價(jià),從而肯定成績(jī),得到經(jīng)驗(yàn),找出差距,得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的一種書(shū)面材料,它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能力,快快來(lái)寫(xiě)一份總結(jié)吧。那么你真的懂得怎么寫(xiě)總結(jié)嗎?下面是小編為大家收集的中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),僅供參考,大家一起來(lái)看看吧。

[精選]中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15篇

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

  1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

  2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱。

  3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反響中,分子可分,原子不可分。

  4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

  5、在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

  6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

  7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

  8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的'金屬元素是鋁元素。

  9、決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

  10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

  11、石油、煤、天然氣都是混合物。

  12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

  13、氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。

  14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

  15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

  16、化學(xué)反響的根本類(lèi)型是化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。

  17、金屬活動(dòng)性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  18、具有復(fù)原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

  19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反響。

  20、在化學(xué)反響前后,肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量?隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。

  21、2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。

  22、溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各局部的性質(zhì)相同。溶液不肯定是無(wú)色的。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

  化學(xué)的研究范圍,對(duì)象,基本化學(xué)概念

  1.純凈是相對(duì)的,不純是絕對(duì)的'

  2.冰水共存物是純凈物,潔凈的空氣一定是混合物,純凈水是混合物,食鹽是混合物

  3.干冰不是冰,水銀不是銀

  4.燃燒和爆炸都既是物理變化,又是化學(xué)變化

  5.干冰升華是物理變化,導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化,生銹和腐爛是化學(xué)變化,利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

  中考化學(xué)易錯(cuò)辨析:水的組成

  易錯(cuò)點(diǎn)一:水的組成實(shí)驗(yàn)

  對(duì)電解水的實(shí)驗(yàn),常出現(xiàn)如下錯(cuò)誤:對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)兩極上各產(chǎn)生什么氣體,產(chǎn)生的氣體體積之比為多少,記憶不清。記住兩極產(chǎn)生的氣體,避免張冠李戴是解答此題的關(guān)鍵。只需將“負(fù)極產(chǎn)生氫氣”采用諧音記法為“負(fù)氫”,口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負(fù)極時(shí),常易混淆,因此要熟記:“正氧負(fù)氫、氫二氧一”,推出正負(fù)極。

  注意:為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,在做該實(shí)驗(yàn)時(shí),常常預(yù)先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。

  例1.下列說(shuō)法正確的是( )

  A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態(tài)存在的

  C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物,軟水是純凈物

  易錯(cuò)分析:本題易錯(cuò)選A、B因水通電生成氫氣和氧氣,而誤認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的.而錯(cuò)選A。可能是生活中“水都是以液態(tài)存在”的觀念已經(jīng)根深蒂固,不少的同學(xué)常會(huì)誤認(rèn)為液體中就一定有水而錯(cuò)選B。水在通電時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣,說(shuō)明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物,而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物,因此都是混合物。

  答案:C

  水

  1.一種元素可以組成混合物,但一定不可以組成化合物

  2.雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸餾水是純凈物,放久的蒸餾水不一定是純凈物,軟水不一定是純凈物

  3.汽化時(shí)分子體積不變,分子間隔變大

  4.大部分物質(zhì)熔化體積變大,但水例外,冰熔化體積減小

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

  與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO

  現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

  S+O2點(diǎn)燃=SO2

  現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有

  刺激性氣味的氣體。

  C+O2點(diǎn)燃=CO2

  現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

  2C+O2點(diǎn)燃=2CO

  現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯

  4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5

  現(xiàn)象::生成白煙

  3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4

  現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

  2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O

  現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

  2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

  現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡

  2HgO△=2Hg+O2↑

  現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬

  2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

  現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的`氣體

  2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

  現(xiàn)象:同上,

  跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O

  現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成

  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  現(xiàn)象:同上

  Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

  現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體

  2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

  現(xiàn)象:有氣體生成

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  現(xiàn)象:有氣體生成

  H2+CuO=Cu+H2O

  現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成高溫

  2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

  現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

  質(zhì)量守恒定律

  1.化學(xué)變化中,元素和原子種類(lèi)不變,但物質(zhì)和分子的種類(lèi)一定改變

  2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,若在敞口容器中進(jìn)行,則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒

  3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的.某些性質(zhì)和貯存方法

  4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

  1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁。

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

  最好不用它檢驗(yàn),CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液。

  2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

  2Mg+O2=2MgO

  現(xiàn)象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末。

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)這個(gè)反應(yīng)中,鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);

  (2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

  (3)鎂可做照明彈;

  (4)鎂條的著火點(diǎn)高,火柴放熱少,不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn),不能用火柴點(diǎn)燃;

  (5)鎂很活潑,為了保護(hù)鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜,點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

  3.水通電分解(分解反應(yīng))

  2H2O=2H2↑+O2↑

  現(xiàn)象:通電后,電極上出現(xiàn)氣泡,氣體體積比約為1:2

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣;

  (2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8;

  (3)電解水時(shí),在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;(4)電源為直流電

  4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

  CaO+H2O=Ca(OH)2

  現(xiàn)象:白色粉末溶解

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;

  (2)在其中滴入無(wú)色酚酞,酚酞會(huì)變成紅色;

  (3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣。

  (4)發(fā)出大量的熱

  5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

 、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

  2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

  (2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變;

  (3)反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進(jìn)行分離的方法是:洗凈、干燥、稱量。

 、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

  2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

 、圻^(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

  2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

  共同知識(shí)點(diǎn):

  (1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方,收集好后要正放在桌面上;

  (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管,后撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;

  (3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;

  (4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;

  (5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿,伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

  6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

  充分燃燒:C+O2=CO2

  不充分燃燒:2C+O2=2CO

  現(xiàn)象:在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

  7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

  S+O2=SO2

  現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成無(wú)色有刺激性氣體。

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)(紫色變成紅色);

  (2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣。

  初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分

  1、空氣:氮?dú)?N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O):藍(lán)礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過(guò)氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  中考化學(xué)知識(shí)

  化學(xué)式和化合價(jià)

  (1)化學(xué)式的意義

 、俸暧^意義

  a.表示一種物質(zhì);

  b.表示該物質(zhì)的元素組成。

 、谖⒂^意義

  a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

  b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。

 、哿康囊饬x

  a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

  b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

  (2)單質(zhì)化學(xué)式的`讀寫(xiě)。

 、僦苯佑迷胤(hào)表示的:

  a.金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等。

  b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等。

  c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等。

 、诙嘣訕(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

  如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2。

  雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)。

  多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等。

  (3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě):先讀的后寫(xiě),后寫(xiě)的先讀。

 、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)。

 、谒岣c金屬元素組成的'化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)。

  (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式:

 、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

 、诟鶕(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟:

  a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

  b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比;

  c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

  1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))

  CO2+H2O=H2CO3

  現(xiàn)象:生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

  2.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))

  H2CO3=H2O+CO2↑

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸,受熱易分解;

  (2)分解時(shí),二氧化碳從溶液中逸出,使紅色石蕊溶液變成紫色。

  3.滅火器的反應(yīng)原理

  Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

  滅火原理:滅火時(shí),能?chē)娚涑龃罅慷趸技芭菽?它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的

  4.金屬和水的反應(yīng)(置換反應(yīng))

 、2K+2H2O=KOH+H2↑

 、3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

  5.水與非金屬的`反應(yīng)(置換反應(yīng))

  C+H2O=CO+H2↑

  6.水與氧化物的反應(yīng)(化合反應(yīng))

 、賁O3+H2O=H2SO4

 、贜a2O+H2O=2NaOH

  7.碳酸氫銨受熱分解(分解反應(yīng))

  NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

  8.用鹽酸來(lái)清除鐵銹(復(fù)分解反應(yīng))

  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  9.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應(yīng))

  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  現(xiàn)象:溶液由藍(lán)色變成淺綠色,鐵表面有紅色固體產(chǎn)生

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

  知識(shí)點(diǎn)一:空氣的成分

  空氣是一種混合物,按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氨氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%,所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣,這個(gè)百分?jǐn)?shù)可理解為100L空氣中,含氮?dú)?8L,氧氣21L

  (1) 空氣的發(fā)現(xiàn)

  (2) 空氣的污染

  有害物質(zhì)大致分為粉塵和氣體兩大類(lèi),其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來(lái)源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車(chē)形成的煙霧等。

  (3) 空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定

  實(shí)驗(yàn)室用紅磷在一密閉容器里燃燒,生成固體物質(zhì)五氧化二磷(P2O5),消耗了空氣中的氧氣使容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低,通過(guò)進(jìn)入到容器里的水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

  知識(shí)點(diǎn)二:氮?dú)獾男再|(zhì)及其用途

  (1) 氮?dú)獾男再|(zhì):氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體,它的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低。熔點(diǎn)-209.8℃,沸點(diǎn)-195.8℃,密度1.250g/L,難溶于水。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑,通常情況下不燃燒,也不支持燃燒,不能供呼吸。

  (2) 氮?dú)獾挠猛荆孩俚獨(dú)馐侵葡跛岷偷实闹匾?②由于氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑,所以用它做為常用的保護(hù)氣,在氮?dú)庵泻附咏饘,可以防止金屬氧?燈泡充氮?dú)饪梢匝娱L(zhǎng)使用壽命;食用包裝里充氮?dú)饪梢苑乐垢癄;醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù);超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能。

  知識(shí)點(diǎn)三:稀有氣體的性質(zhì)及用途

  稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。

  (1) 稀有氣體的性質(zhì):都是無(wú)色、無(wú)味的氣體,性質(zhì)很不活潑,很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),曾叫惰性氣體。

  (2) 稀有氣體的用途:①因性質(zhì)不活潑,常用作保護(hù)氣,焊接金屬時(shí)用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長(zhǎng)使用壽命;②由于稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,可制成多種用途的電光源,如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術(shù)。

  知識(shí)點(diǎn)四:氧氣的性質(zhì)

  (1) 氧氣的物體性質(zhì)

  通常情況下,氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,其密度比空氣密度略大,不易溶于水。在一定條件下,可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

  河水、海水中的魚(yú)蝦等能生存,說(shuō)明自然界的水中溶有氧氣。

  (2) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)

  氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,它在氧化反應(yīng)中提供氧,具有氧化性,是一種常見(jiàn)的氧化劑。

  知識(shí)點(diǎn)五:氧氣的制法

  實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),需要從藥品、反應(yīng)原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測(cè)方法等方面進(jìn)行考慮

  (1) 藥品:過(guò)氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

  (2) 反應(yīng)原理:

  a.過(guò)氧化氫 二氧化錳 水+氧氣

  b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

  c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣

  (3)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)

  發(fā)生裝置的選擇依據(jù):反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件

  收集裝置的選擇依據(jù):氣體的水溶性、氣體的密度

  a. 排水集氣法:適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當(dāng)有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明已收集滿。

  b. 向上排空氣法:適合相同狀態(tài)下,密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的`空氣排盡。同時(shí),應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片,以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥,但純度較差,需要驗(yàn)滿。

  c. 向下排空氣法:適用于相同狀況下,密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí),應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片,以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥,但純度較差,需要驗(yàn)滿。

  (4)操作步驟:實(shí)驗(yàn)室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集,可概括為“查”、“裝”、“定”、“點(diǎn)”、“收”、“離”、“熄”。

  檢查裝置的氣密性;

  將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單橡皮塞塞進(jìn)試管;

  將試管固定在鐵架臺(tái)上;

  點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中的藥品部位加熱;

  用排水法收集氧氣;

  收集完畢,將導(dǎo)管撤離水槽;

  熄滅酒精燈。

  (5)檢驗(yàn)方法:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

  (6)驗(yàn)滿方法:

  a.用向上排空氣法收集時(shí),將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿;

  b.用排水法收集時(shí),當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí),說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

  (7)實(shí)驗(yàn)中要注意以下幾點(diǎn):

 、僭嚬芸谝韵蛳聝A斜,防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,使試管炸裂。

  ②試管內(nèi)導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可,便于排出氣體。

 、鬯幤芬戒佋谠嚬艿撞,均勻受熱。

  ④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

 、菀镁凭珶舻臒粞鎸(duì)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

  金屬

  金屬通常是固體,但不是所有的金屬都是固體。

  金屬通常很活潑,容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng),生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕,生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。

  金屬通常很活潑,但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定,一般不與物質(zhì)反應(yīng)。

  置換反應(yīng)的根本特征:

  單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)

  金屬常見(jiàn)化合價(jià)有:+1、+2、+3。常見(jiàn)+1價(jià)金屬有:Na+、K+、Ag+等;

  難點(diǎn)精講

  鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng),在潮濕空氣中,可與氧氣反應(yīng),生成鐵銹,但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松,不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng),所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

  2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?

  資料:黃金在地球上分布較廣,但稀少,自然界常以游離態(tài)存在,絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的,素有“沙里淘金”之說(shuō)。

  導(dǎo)電性僅次于銀、銅,列第三位,是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一,在空氣中不被氧化,亦不變暗,古人云“真金不怕火煉”。

  黃金是一種貴重金屬,黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠,單純從顏色外形看與黃金無(wú)多大差異,因?yàn)橐恍┎环ǚ肿舆x擇的是黃銅(銅鋅合金,金黃色)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。

  分析:金的物理性質(zhì)是:金單質(zhì)是金黃色金屬,熔點(diǎn)為1 064.43 ℃,沸點(diǎn)為3 080 ℃

  上面對(duì)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中金屬知識(shí)的講解內(nèi)容,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,同學(xué)們努力學(xué)習(xí)哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

  同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。

  實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

  (1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

  (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

  密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

  密度比空氣小用向下排空氣法

  通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素

  下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。

  影響燃燒現(xiàn)象的因素

  影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

  使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:

 。1)要有足夠多的空氣

 。2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

  爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

  一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

  通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料

  關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

  三大化石燃料

  三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

  (1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

  煤燃燒排放的`污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

 。2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

  汽車(chē)尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

 。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

  以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源

  下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí),希望同學(xué)們很好的掌握。

  兩種綠色能源

  (1)沼氣的主要成分:甲烷

  甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

  物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O (發(fā)出藍(lán)色火焰)

  (2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

  工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

  乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車(chē)尾氣

 。3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生

  上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):最理想的燃料

  關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中,下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。

  最理想的燃料

  新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>

  氫氣是最理想的燃料:

  優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無(wú)污染。

  需解決問(wèn)題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?

  上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

  關(guān)于中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  1.酸的五條通性:

  1.酸與指示劑反應(yīng),遇石蕊變紅

  2.酸與某些金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣

  3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水

  4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

  5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

  2.堿的四條通性:

  1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng),遇石蕊變藍(lán),酚酞變紅

  2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水

  3.堿與酸反應(yīng),生成鹽和水

  4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng),生成新堿和新鹽

  3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

  可用碳酸鈉或二氧化碳

  碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉),其水溶液呈堿性

  鉀鈣鈉銨鹽都溶于水,鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水,硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

  4.檢驗(yàn)溶液中的氯離子

  用試管取少量樣品,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸),則證明有氯離子(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)

  5.檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子

  用試管取少量樣品,滴加硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸),則證明有硫酸根離子

  區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子,不能用銀離子(硫酸銀微溶于水),若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子,要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子,再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子

  6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)

  1.〔酸〕用試管取少量樣品,滴加【足量】稀鹽酸,若有氣泡則變質(zhì)。

  2.〔堿〕用試管取少量樣品,滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。

  3.〔鹽〕用試管取少量樣品,滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。

  如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕

  用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽,產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去),滴加無(wú)色酚酞試液,若溶液變紅,則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

  7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

  加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾,取濾液即可。貼士:適量是指恰好完全反應(yīng),要做到很難,說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

  8.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)

  1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色

  2.指示劑(可鑒別酸堿)

  3.酸(可鑒別金屬等)

  4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

  5.碳酸鹽(可鑒別酸,因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)

  9.金屬的化學(xué)性質(zhì)

  1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣

  2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))

  3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物

  四大基本反應(yīng)類(lèi)型(不包括一切化學(xué)反應(yīng)):分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物)

  10.碳酸根離子的檢驗(yàn)

  取樣,加【足量】酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,則證明有碳酸根離子

  11.復(fù)分解反應(yīng)的條件

  生成物中必須有水或氣體或沉淀,反應(yīng)物必須能溶于水或酸

  12.金屬與酸反應(yīng)的條件

  金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面,酸必須是鹽酸或稀硫酸,不可用濃硫酸或硝酸,否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物

  13.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件

  金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬,它們將先與水反應(yīng)生成堿,不會(huì)先與鹽反應(yīng)

  14.常見(jiàn)的顏色與狀態(tài)

  銅離子藍(lán)色,亞鐵離子【淺】綠色,鐵離子黃色,氧化銅黑色固體粉末,氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀,氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀,氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色),碳酸鈉白色固體粉末,氫氧化鈣白色固體粉末

  檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí),常用的物理性質(zhì)有:顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等

  除氣體雜質(zhì):用固體或液體

  例:二氧化碳中有氯化氫氣體,可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除

  15.除固體雜質(zhì)

  例:氯化鈉中有碳酸鈣,可加水溶解,過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉,可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉,可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)

  除液體雜質(zhì):將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀

  例:氯化鈉溶液中有硫酸銅,可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

  怎么讓化學(xué)知識(shí)更加有條理

  1、梳理知識(shí)樹(shù)形圖

  教科書(shū)上涉及的知識(shí)點(diǎn)是出題的藍(lán)本,一張好的試卷會(huì)覆蓋到每個(gè)章節(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考察,只要能梳理好每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn),并熟練掌握對(duì)應(yīng)的方法技巧,高分自然很輕松。

  同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記,先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個(gè)知識(shí)點(diǎn),最后總結(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的方法和技巧。平時(shí)在學(xué)習(xí)的過(guò)程中如果能堅(jiān)持總結(jié)梳理,會(huì)消化吸收得更好。

  2、公式、定理歸納整理再記憶

  期末考試不同于平時(shí)考試,將考察學(xué)生一整個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)情況,涉及到的知識(shí)點(diǎn)、定理、公式會(huì)非常多。而在理科類(lèi)科目上,公式、定理是一切計(jì)算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動(dòng)手整理歸納,結(jié)合題目集中記憶!

  3、基礎(chǔ)計(jì)算練習(xí)

  計(jì)算作為理科的基礎(chǔ),本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾。但每次考試都?huì)聽(tīng)到孩子們討論又因?yàn)槟睦锼沐e(cuò)數(shù)、哪里寫(xiě)錯(cuò)符號(hào)等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí),提高計(jì)算能力和正確率不僅減少丟分,更能在考場(chǎng)上爭(zhēng)取更多時(shí)間去思考各種壓軸難題。

  4、綜合和模擬

  如果平時(shí)沒(méi)有接觸過(guò)壓軸題難度,在考場(chǎng)上解決出來(lái)的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí),熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對(duì)策。

  學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦

  1、重視實(shí)驗(yàn),牢記方程式。

  化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng),如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣,不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具,那么初中化學(xué)就沒(méi)有學(xué)好,因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外,還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。

  2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開(kāi)始。

  “兩基”就是基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作,隨著教程的變動(dòng),“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn),期末考試中,有近70%的的分值都是從課本上得來(lái)的,只不過(guò)是變一下形,換一種思路,有人說(shuō)讀書(shū)百遍其義自見(jiàn),因此,回歸課本,打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。

  3、對(duì)需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶

  化學(xué)可以說(shuō)是理科里面的文科,需要背誦的知識(shí)非常的多,從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng),從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理,都需要我們記性背誦記憶,因此,在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過(guò)的知識(shí),便于在考試中的熟練運(yùn)用。

  4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本

  課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過(guò)程,記錄了我們?cè)谡n堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過(guò)的所有錯(cuò)誤,將這兩者結(jié)合起來(lái)加以復(fù)習(xí),會(huì)大大提升我們的復(fù)習(xí)效率,減少?gòu)?fù)習(xí)時(shí)間,這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。

  學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的'是什么

  一、預(yù)習(xí)

  預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材,把握一節(jié)書(shū)的整體內(nèi)容,在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象,初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路,鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動(dòng)性,提高自己對(duì)初三化學(xué)的興趣。

  二、聽(tīng)講

  在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽(tīng)講,在聽(tīng)講是要做到以下幾點(diǎn):

  1、集中注意力:能不能集中注意力認(rèn)真聽(tīng)講,是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。

  2、應(yīng)勤于思考:僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽(tīng)上是不對(duì)的。在學(xué)習(xí)時(shí)不僅要聽(tīng),還要積極思考、學(xué)會(huì)思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。

  3、注意老師的思路和方法:在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中,不要只記住每個(gè)問(wèn)題的結(jié)果,還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過(guò)總結(jié),培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。

  4、養(yǎng)成先聽(tīng)后記的習(xí)慣:有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí),邊聽(tīng)邊記,掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒(méi)記住,知識(shí)沒(méi)聽(tīng)到。應(yīng)該是先聽(tīng)講,然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R(shí)。

  三、復(fù)習(xí)

  復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段,它是使學(xué)生溫故知新,加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶,進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程,是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度,要多思考幾個(gè)為什么,要做到理解透徹,熟練運(yùn)用。

  四、作業(yè)

  學(xué)生可以通過(guò)做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行檢測(cè),查缺補(bǔ)漏,自己把做錯(cuò)的知識(shí)進(jìn)行整理,如果自己解決不了,可以記錄下來(lái),在第二天詢問(wèn)老師,得到答案。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

  一、基本概念:

  1、化學(xué)變化:無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如:蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。

  物理變化:有新物質(zhì)生成的變化。如:燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。

  2、單質(zhì):由一種元素組成的純凈物。如:H2、O2、C、S、Fe等。

  化合物:由多種元素組成的純凈物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

  氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。如:H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

  酸性氧化物:與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物,如:CO2、SO2、SO3等。

  堿性氧化物:與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物,如:CuO、MgO、Fe2O3等。

  酸:由H+、酸根離子組成的化合物。如:HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(_)

  堿:一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3

  鹽:一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

  鹽分為三種:(1)正鹽,如:NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式鹽,如:NaHSO4

 。3)堿式鹽,如:Cu2(OH)2CO3

  3、分子:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

  原子:化學(xué)變化中的最小微粒。

  離子:帶電的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)原子團(tuán)如下:OH—(氫氧根)、NO3—(_根)、

  SO42—(硫酸根)、CO32—(碳酸根)、PO43—(磷酸根)、NH4+(銨根)

  中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)5

  1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量,應(yīng)按最少量取用:

  液體取(1~2)毫升,固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶,要放入指定的容器內(nèi)。

  2.固體藥品用藥匙取用,塊狀藥品可用鑷子夾取,塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

  3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心,瓶口與試管口挨緊。

  用完立即蓋緊瓶塞,把瓶子放回原處。

  4.試管:可用作反應(yīng)器,可收集少量氣體,可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3,試管與桌面成45°角;加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

  5.燒杯:溶解物質(zhì)配制溶液用,可用作反應(yīng)器,可加熱,加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

  6.平底燒瓶:用作固體和液體之間的反應(yīng)器,可加熱,要下墊石棉網(wǎng)。

  7.酒精燈:熄滅時(shí)要用蓋滅,不可用嘴吹滅,不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

  酒精燈的火焰分為:外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高,加熱時(shí)用外焰。

  可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

  可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的.儀器:燒杯,燒瓶。不能加熱的儀器:水槽、量筒、集氣瓶

  8.量筒:量取一定量體積的液體,使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器,不能溶解物質(zhì),不能加熱讀數(shù)時(shí),量筒平放,視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

  仰視讀數(shù)比實(shí)際值小,俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

  9.托盤(pán)天平:用于粗略稱量,可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

  不能直接放在托盤(pán)上,易潮解的藥品(氫氧化鈉)必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿)里。

  10.膠頭滴管:滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方,不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

  11.檢查裝置的氣密性方法:連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里,雙手緊貼容器外壁,

  若導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。

  12.過(guò)濾:分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”:

  一貼:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低:過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣,

  漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠:傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒,

  玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

  13.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、

  托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟:1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率

  14.濃酸、濃堿有腐蝕性,必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗,再用碳酸氫鈉溶液沖洗;堿溶液沾在皮膚或衣物上,用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。

  濃硫酸沾在衣物或皮膚上,必須迅速用抹布擦拭,再用水沖洗。

  眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液,要立即用水沖洗,切不可用手揉眼睛,洗的時(shí)候要眨眼睛。共3頁(yè),當(dāng)前第1頁(yè)123

  15.洗滌玻璃儀器:玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽,可用鹽酸溶解,再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既

  不聚成滴也不成股流下,表示儀器已洗干凈。

  16.連接儀器:連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí),先用水潤(rùn)濕,再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。

  給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí),左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng),塞進(jìn)容器口。

  切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

  17.檢查裝置氣密性:連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里,雙手緊貼容器外壁,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。

  18.蒸發(fā):在加熱過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪動(dòng),了防止局部過(guò)熱,造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要放在石棉網(wǎng)上。

  19.物質(zhì)的鑒別

 、贇錃、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì):

  氫氣有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有水;氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,使燃著的木條燒得更旺

  co有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳

  二氧化碳使燃著的木條熄滅;可使澄清的石灰水變渾濁。

  鑒別五種氣體的步驟:

  先用燃著的木條:使燃著的木條燒得更旺是氧氣;使燃著的木條熄滅是二氧化碳;

  能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

  第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物:用干燥的燒杯罩在火焰上方,有不生成的是氫氣和甲烷,無(wú)水生成的是一氧化碳;燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水,能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

 、谒幔ㄨb定h+)方法一:加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;

  方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

 、蹓A溶液(鑒定oh-)方法一:加紫色石蕊試液變藍(lán)色,加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿

  方法二:加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成;加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

  注意:以上方法只能鑒定可溶的堿(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水)

 、荑b定碳酸鹽的方法:加鹽酸,有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

 。ǎ悖铮常玻┓磻(yīng)原理:碳酸鹽+酸→鹽+h2 o+co2 ↑

 、蓁b定硫酸及硫酸鹽:往溶液里滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液,再加稀硝酸,有不溶so42-)于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

  反應(yīng)原理:硫酸或硫酸鹽+bacl2(或ba(no3 )2 、ba(oh)2)→baso4 ↓+...

 、掼b定鹽酸和氯化物(氯離子,cl-)

  往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

  反應(yīng)原理:mclx+xagno3=m(no3)x+xagcl↓

 、咩~鹽:硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色

 、鸥旁阢~前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),有紅色的金屬銅生成共3頁(yè),當(dāng)前第2頁(yè)123

  fe+cuso4=feso4+cu zn+cucl2=zncl2+cu

 、聘鷫A溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu(oh)2↓

  cuso4+2naoh=cu(oh)2 ↓+na2 so4

 、噼F鹽:硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵,它們的溶液呈黃色

  跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe(oh)3 ↓

  fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3 ↓+3na2 so4

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

  跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  銅:

  CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O

  現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

  高溫CuO+CO=Cu+CO2

  現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的'氣體生成

  H2+CuO=Cu+H2O

  現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成

  Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag

  現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬

  CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl

  現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀

  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O

  現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

  現(xiàn)象:有紅色金屬生成

  Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

  現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  鐵:

  Fe+2HCl=FeCl2+H2

  現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色

  FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl

  現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成

  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會(huì)變成紅棕色

  Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O

  現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色

  Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O

  現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色

  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬

  Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

  現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬

  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液

  現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體

  Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

  現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵

  銀:

  AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

  現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

  AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

  現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

  Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

  現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成

  2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3

  現(xiàn)象:有白色沉淀生成

  補(bǔ)充化學(xué)方程式:

  3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

  現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色

  Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O

  現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體

  Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

  現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體

  2FeCl3+Fe=3FeCl2現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色

  2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

  現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

  跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  C+O2點(diǎn)燃=CO2(氧氣充足的情況下)

  現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

  2C+O2點(diǎn)燃=2CO(氧氣不充足的情況下)

  現(xiàn)象:不明顯

  高溫C+2CuO=2Cu+CO2↑

  現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑

  現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少,有

  能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  CO2+C高溫=2CO

  現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少

  3C+2H2O=CH4+2CO

  現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體

  跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  C+O2點(diǎn)燃=CO2

  現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

  Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

  現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳

  CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

  現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解

  Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O

  現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水

  變渾濁的`氣體生成

  Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

  現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈

  石灰水變渾濁的氣體生成

  2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(也可為KOH)

  現(xiàn)象:不明顯

  CaCO3高溫=CaO+CO2↑

  現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):

  Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

  現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

  FeO+CO==Fe+CO2

  現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

  Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

  現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

  CuO+CO=Cu+CO2

  現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

  燃燒與熱量

  1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的`著火點(diǎn),而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)

  2.降溫滅火時(shí),可燃物的著火點(diǎn)不變,而是溫度降到了著火點(diǎn)下

  3.燃燒不一定需要氧氣參與

  4.甲烷不是最清潔的能源

  5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素,但不能證明其中有氧元素

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

  化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

  (一)、氣體的檢驗(yàn)

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過(guò)無(wú)水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗(yàn).

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  初三化學(xué)知識(shí)口訣

  化合價(jià)口訣化合價(jià)一:

  一價(jià)氟氯溴碘氫,還有金屬鉀鈉銀。

  二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅,鋁三硅四都固定。

  氯氮變價(jià)要注意,一二銅汞一三金。

  二四碳鉛二三鐵,二四六硫三五磷。

  常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)二:

  氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

  氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

  正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

  全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。

  錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

  非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

  氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

  硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

  化合價(jià)口訣三:

  一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,

  三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳,

  二四六硫全都齊;銅以二價(jià)最常見(jiàn)。

  化合價(jià)口訣四:

  一價(jià)氫氯鉀鈉銀

  二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

  三鋁四硅五價(jià)磷

  二三鐵二四碳

  二四六硫都齊全

  銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

  負(fù)一硝酸氫氧根

  負(fù)二硫酸碳酸根

  負(fù)三記住磷酸根

  初中化學(xué)?贾R(shí)點(diǎn)

  1.物理變化和化學(xué)變化

  (1)物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成的`變化。

 、 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成,微觀上沒(méi)有新分子生成。

 、 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

  例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

  (2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。

 、 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。

 、 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

  2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

  (1)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

 、 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

 、 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

 、 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

  (2)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

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