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中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)
漫長(zhǎng)的學(xué)習(xí)生涯中，大家都背過(guò)各種知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)是指某個(gè)模塊知識(shí)的重點(diǎn)、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。那么，都有哪些知識(shí)點(diǎn)呢？以下是小編整理的中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)，希望能夠幫助到大家。
中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)1
一、重視探究題知識(shí)點(diǎn)
①、常見(jiàn)氣體的探究。
�、凇⒊Ｒ�(jiàn)物質(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見(jiàn)離子的探究：
CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
�、�、黑色粉末的探究。
�、�、物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的'催化劑。
�、�、離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。
�、�、溶液酸堿性的探究。
�、摺⑷芤合嗷シ磻�(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問(wèn)題。
二、每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí)
氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問(wèn)題。
大家應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。
三、計(jì)算題要鞏固典型題型
如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題
鐵礦石煉鐵型計(jì)算題，解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題
金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算題，圖表型、圖像型分析計(jì)算題。
四、關(guān)注與生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn)
如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與健康及消毒劑的選用、融雪劑對(duì)環(huán)境的影響等
中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)2
1.酸的五條通性：
1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水
5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
2.堿的四條通性：
1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
4.檢驗(yàn)溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
5.檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子
6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
8.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)
1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)
9.金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))
3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物
四大基本反應(yīng)類(lèi)型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的.化合物)
10.碳酸根離子的檢驗(yàn)
取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
11.復(fù)分解反應(yīng)的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸
12.金屬與酸反應(yīng)的條件
金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物
13.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)
14.常見(jiàn)的顏色與狀態(tài)
銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等
除氣體雜質(zhì)：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除
15.除固體雜質(zhì)
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)
除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)3
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的`原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)4
離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。
離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量
離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)
陽(yáng)離子:Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+
陰離子:O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-
原子團(tuán)概念
原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)
常見(jiàn)的.原子團(tuán)：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+
碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)
注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子
中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)5
必考知識(shí)點(diǎn)一
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀(guān)念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀(guān)現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
(2)“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。
分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
必考知識(shí)點(diǎn)二
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。
(1)構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。
(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
Q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
A：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
必考知識(shí)點(diǎn)三
分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子。
相似點(diǎn)：
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中;
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;
(4)都具有種類(lèi)和數(shù)量的含義。
原子的核外電子層分布
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè);最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)。
原子中的電量關(guān)系
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
必考知識(shí)點(diǎn)四
(1)質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))。
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。
(3)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
(4)電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
(5)原子最外層的`電子數(shù)決定元素的類(lèi)別。
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
(6)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
(7)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。
(8)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。
原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。
必考知識(shí)點(diǎn)五
(1)元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N。
(2)化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O。
(3)離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)。
(4)元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。
(5)元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)。
(6)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O。
元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
(1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)和原子核外電子數(shù)。
(2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。
(3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。
(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
必考知識(shí)點(diǎn)六
離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。
離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量。
離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)。
陽(yáng)離子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。
陰離子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。
原子團(tuán)概念
原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。
常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氫根(HCO3-)，硫酸氫根(HSO4-)，磷酸氫根(HPO42-)，磷酸二氫根(H2PO4-)。
注意：
原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。
中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)6
1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆
3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-- 叫氫氯酸根)
4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無(wú)中子)。6、原子不一定比分子小(不能說(shuō)“分子大，原子小”)
分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個(gè)電子)
10、具有相同核電荷數(shù)的`粒子不一定是同一種元素。
(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ�、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。
11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。
13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化)15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 (前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià))
17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
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