中考化學反應方程式考點的總結
1、基本反應類型:
化合反應:多變一
分解反應:一變多
置換反應:一單換一單
復分解反應:互換離子
2、常見元素的化合價(正價):
一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;
一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟:
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品,連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈,停止加熱。
四.物質與氧氣的反應:
(1)單質與氧氣的反應:
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
五.幾個分解反應:
13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑
六、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水)
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應:SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應:SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫):2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫):2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意:1-6都是:酸性氧化物+堿--------鹽+水
7、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O
現(xiàn)象:發(fā)出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
現(xiàn)象:發(fā)出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
七.常見物質顏色
1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4
▲注意:KMnO4為紫黑色
3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷
▲注意:硫為淡黃色Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的.溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿:藍色↓:Cu(OH)2紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓。
6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
祝正在備考的同學中考勝利!
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