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高三上學(xué)期化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)整理
在年少學(xué)習(xí)的日子里，說到知識(shí)點(diǎn)，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識(shí)點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。你知道哪些知識(shí)點(diǎn)是真正對(duì)我們有幫助的嗎？下面是小編為大家收集的高三上學(xué)期化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)整理，希望能夠幫助到大家。
高三上學(xué)期化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)整理1
1.堿性物質(zhì)：
①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
�、趬A性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
2.酸性物質(zhì)：
�、偎嵝裕篐Cl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
�、谒嵝�+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等
�、鬯嵝�+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
3.中性物質(zhì)：
①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
�、谥行�+還原性：NaI、KBr等
如果反應(yīng)物都是堿性物質(zhì)，它們?nèi)舨话l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，我們只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。
例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
同理，如果反應(yīng)物都是酸性物質(zhì)，若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。
例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
當(dāng)然，如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可能有以下兩種情況：
(1)發(fā)生生成沉淀的'復(fù)分解反應(yīng);
例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2
2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
在高中涉及的反應(yīng)中，難度較大的是以下兩類反應(yīng)：
�、偌扔兴嵝杂钟醒趸缘奈镔|(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應(yīng);
�、诩扔兴嵝杂钟羞�原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應(yīng)。
這兩類反應(yīng)我們既要考慮復(fù)分解反應(yīng)又要考慮氧化還原反應(yīng)。書寫時(shí)應(yīng)該考慮氧化還原反應(yīng)優(yōu)先原則，再考慮復(fù)分解反應(yīng)。
高三上學(xué)期化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)整理2
化學(xué)結(jié)構(gòu)
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
�、垭娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
�、僖话憬饘僭�?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
�、诜墙饘僭爻齇、F外均有正價(jià)，且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
�、圩儍r(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
�、苋我晃镔|(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵，一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
�、谡莆找韵路肿拥�.空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
�、僬莆栈瘜W(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
�、谡莆账姆N晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
�、壅莆辗肿訕O性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
�、軆蓚�(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
�、莩Ｒ姷姆菢O性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
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