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九年級化學中考知識點整理

時間:2022-11-07 18:30:42 考試輔導(dǎo) 我要投稿
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2016年九年級化學中考知識點整理

  1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學。物理和化學的共同點: 都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學.

2016年九年級化學中考知識點整理

  2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是: 有沒有新物質(zhì)的生成;瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

  3、物理性質(zhì)----狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

  4、化學性質(zhì)----氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

  5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后,①綠色粉末變成黑色,②管口出現(xiàn)小水滴,③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3--

  6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。

  (空氣)

  1、空氣中氧氣含量的測定: 實驗現(xiàn)象:

  ①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,

  ②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積。

  若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:

 、偌t磷不足,氧氣沒有全部消耗完

 、谘b置漏氣

 、蹧]有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

  2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

  3、空氣的成分按體積分數(shù)計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹,屬于混合物。

  4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

  (水)

  1、水在地球上分布很廣,江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕,地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。

  2、水的污染來自于

 、俟S生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣,②生活污水的任意排放,③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

  3、預(yù)防和消除對水源的污染,保護和改善水質(zhì),需采取的措施:

 、偌訌妼λ|(zhì)的監(jiān)測,②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放,

 、坜r(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

  4、電解水實驗可證明: 水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分。

  5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣,體積比(分子個數(shù)比)為1∶2,質(zhì)量比為8∶1,在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

  (O2、H2、CO2、CO、C)

  1、氧氣是無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的。

  氫氣是無色無味,密度最小,難溶于水。

  二氧化碳是無色無味,密度比空氣大,能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

  一氧化碳是無色無味,密度比空氣略小,難溶于水。

  甲烷是無色無味,密度比空氣小,極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

  2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),石墨(C)是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

  金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是: 碳原子排列的不同。

  CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是: 分子的構(gòu)成不同。

  生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質(zhì)不同的原因是: 含碳量不同。

  3、反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

  密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集

  密度比空氣小用向下排空氣法

  CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、(NO)只能用排水法

  4、①實驗室制O2的方法是: 加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

  KClO3-- KMnO4--

  工業(yè)上制制O2的方法是: 分離液態(tài)空氣(物理變化)

  原理: 利用N2、 O2的沸點不同,N2先被蒸發(fā),余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

 、趯嶒炇抑艸2的方法是: 常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

  (不能用濃硫酸和硝酸,原因: 氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂: 反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵: 反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅,因為不反應(yīng))Zn+H2SO4--

  Zn+HCl--

  工業(yè)上制H2的原料: 水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

 、蹖嶒炇抑艭O2的方法是: 大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行)。 CaCO3+ HCl-- 工業(yè)上制CO2的方法是: 煅燒石灰石 CaCO3--

  5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

 、(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是: 在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光。

  ②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是: 在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO2。

 、(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是: 冒白煙,生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

 、(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是: 放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

 、(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是: 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,注意點: 預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

 、轍2和O2的現(xiàn)象是: 發(fā)出淡藍色的火焰。

  ⑦CO和O2的現(xiàn)象是: 發(fā)出藍色的火焰。

 、郈H4和O2的現(xiàn)象是: 發(fā)出明亮的藍色火焰。

  酒精燃燒 C2H5OH+ O2--

  甲醇燃燒 CH3OH+ O2--

  6、H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì): ①可燃性②還原性

 、 可燃性 H2+ O2-- 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

  CO+ O2-- H2的爆炸極限為4----74.2%

  C+ O2-- (氧氣充足) C+ O2-- (氧氣不足)

 、谶原性 H2+CuO-- 黑色變成紅色,同時有水珠出現(xiàn)

  C+ CuO-- 黑色變成紅色,同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

  CO+CuO-- 黑色粉末變成紅色,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

  7、CO2 ①與水反應(yīng): CO2+H2O-- (紫色石蕊變紅色)

  ②與堿反應(yīng): CO2+Ca(OH)2-- (檢驗CO2的方程式)

 、叟c灼熱的碳反應(yīng): CO2+C-- (吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑)

 、俪s: CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2--

  CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO--

  CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3--

  ②檢驗: CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl--

 、坭b別: H2、CO、CH4可燃性的氣體: 看燃燒產(chǎn)物

  H2、O2、CO2: 用燃著的木條

  [(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水

  8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,

  醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一樣,能使紫色石蕊變紅色。

  無水醋酸又稱冰醋酸。

  當今世界上最重要的三大礦物燃料是: 煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食,石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是: 天然氣,固體礦物燃料是煤,氫氣是理想燃料(來源廣,放熱多,無污染)。

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