考研農(nóng)學(xué)門類聯(lián)考化學(xué)真題

時(shí)間：2024-10-09 08:49:41 歐敏考研試題我要投稿

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2024年考研農(nóng)學(xué)門類聯(lián)考化學(xué)真題

　　在學(xué)習(xí)、工作中，我們最離不開(kāi)的就是試題了，借助試題可以對(duì)一個(gè)人進(jìn)行全方位的考核。什么樣的試題才是好試題呢？以下是小編整理的2024年考研農(nóng)學(xué)門類聯(lián)考化學(xué)真題試題，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。

2024年考研農(nóng)學(xué)門類聯(lián)考化學(xué)真題

　　考研農(nóng)學(xué)門類聯(lián)考化學(xué)真題

　　一、單項(xiàng)選擇題：1-30小題，每小題2分，共60分。下列每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。

　　1. 微觀粒子具有的特征( )

　　A. 微粒性 B. 波動(dòng)性 C. 波粒二象性 D. 穿透性

　　2. 下列分子中，屬于極性分子的是( )

　　A. H2S B. BeF2 C. BF3 D. CH4

　　3. 下列濃度為0.1mol.L-1的溶液中，能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是( )

　　A. NaAc B. NH4Cl C .Na3CO3 D. H3BO3

　　4. 下列四種物質(zhì)中，ΔfHmθ為零的物質(zhì)是( )

　　A. C(金剛石) B. CO(g) C. CO2(g) D. Br2(1)

　　5. 用NaC2O4標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，滴定開(kāi)始前不慎將被滴溶液加熱至沸，如果繼續(xù)滴定，則標(biāo)定的結(jié)果將會(huì)( )

　　A. 無(wú)影響 B. 偏高 C. 偏低D. 無(wú)法確定

　　6. 化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其定壓反應(yīng)熱Qp和定容反應(yīng)熱Qv的相對(duì)大小是( )

　　A. QpQv D. 無(wú)法確定

　　7. 在反應(yīng)Ⅰ與Ⅱ中，ΔrHmθ(Ⅰ) >ΔrHmθ(Ⅱ) >0,若升高反應(yīng)溫度下列說(shuō)法正確的是( )

　　A. 兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)增大相同的倍數(shù)

　　B. 兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率增大相同的倍數(shù)

　　C. 反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增加倍數(shù)較多

　　D. 反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率增加倍數(shù)較多

　　8. 定量分析中，多次平行測(cè)定的目的是( )

　　A. 減小系統(tǒng)誤差 B. 減小偶然誤差 C. 避免試劑誤差 D. 避免儀器誤差

　　9. 下列各組量子數(shù)(n,1,m,ms)取值合理的為( )

　　A. 3,2,3,+1/2 B. 3,2,-2,-1/2 C. 3,3,-1,+1/2 D. 3,-3,2,+1/2

　　10. 以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用重鉻酸鉀法測(cè)定Fe2+時(shí)，加入磷酸主要目的是( )

　　A. 增大突躍范圍 B. 防止Fe3+水解 C. 調(diào)節(jié)溶液酸度 D. 加快反映速率

　　11. 欲使原電池(-)Zn/Zn2+(c1) ∣∣Ag+(c2) ∣Ag(+)的電動(dòng)勢(shì)下降，可采取的方法為( )

　　A. 在銀半電池中加入固體硝酸銀 B. 在鋅半電池中加入固體硫化鈉

　　C. 在銀半電池中加入氯化鈉 D. 在鋅半電池中加入氨水

　　12. 在碘量法測(cè)銅的實(shí)驗(yàn)中，加入過(guò)量KI的作用是( )

　　A. 還原劑、沉淀劑、配位劑 B. 氧化劑、配位劑、掩蔽劑

　　C. 沉淀劑、指示劑、催化劑 D. 緩沖劑、配位劑、處理劑

　　13. 一定條件下，乙炔可自發(fā)聚合為聚乙烯，此反應(yīng)( )

　　A. ΔrHm>0、ΔrSm>0 B. ΔrHm<0、ΔrSm<0

　　C. ΔrHm>0、ΔrSm<0 D. ΔrHm<0、δrsm>0

　　13. 將溶液中7.16×104mol的MnO4-還原，需0.0660mol.L-1的Na2SO3溶液26.98mL，則Mn元素還原后氧化數(shù)為( )

　　A. +6 B. +4 C. +2 D. 0

　　14. 苯丙氨酸和丙氨酸可以形成的二肽共有( )

　　A. 二種 B. 四種 C. 六種 D. 八種

　　15. 下列化合物中，存在順?lè)串悩?gòu)體的是( )

　　A3-甲基-1,2-二溴-2-丁烯 B. 3-甲基-2,4-二溴-1-丁烯

　　C. 2-甲基-1,4-二溴-2-丁烯 D. 3-甲基-2,3-二溴-1-丁烯

　　16. 通過(guò)雙烯合成(Diels-Alder反應(yīng))制備化合物的原料是

　　17. 下列化合物中具有芳香性的是

　　18. 下列可用于制備化合物的反應(yīng)是

　　19. 下列化合物中，酸性最強(qiáng)的是

　　20. 下列化合物中，所有手性碳原子都是R構(gòu)型的是

　　21. 化合物在酸催化下發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，其活性順序是

　　A. (a)>(b)>(c) B. (c)>(a)>(b) C. (b)>(a)>(c) D. (b)>(c)>(a)

　　22. 對(duì)氨基苯甲酸異丁酯的結(jié)構(gòu)式是( )

　　23. 下列化合物在水中溶解度最大的是( )

　　A. 丙胺 B. 二丙胺 C. 三丙胺 D. 苯胺

　　24. 糖苷能夠穩(wěn)定存在和發(fā)生水解的條件分別是( )

　　A. 酸性，堿性 B. 中性，酸性 C. 中性，堿性 D. 酸性，中性

　　25. 區(qū)別3-戊酮和a-戊酮可用的試劑是( )

　　A. 飽和 B. 飽和 C. 飽和 D. 飽和

　　二、填空題：31～55小題，每空1分，共35分。

　　26. 熱力學(xué)物理量H. Qp. W. Qv. 中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是(1)

　　27. 濃度均為0.1mol.L-1的NH4Cl.NaPO4和NH4Ac水溶液，其PH由大到小的順序?yàn)?2)

　　28. 濃度為C的溶液可吸收40%的入射光，同樣條件下，濃度為0.5c的同種溶液的透光度為(3)

　　29. 標(biāo)定的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，保存不當(dāng)吸收了CO2，如果用其測(cè)定蘋果中果酸總量，將產(chǎn)生(4)誤差(填“正”或“負(fù)”)

　　30. Na2PO4水溶液的質(zhì)子條件式為(5)

　　31. NCl3的分子構(gòu)型作為(6)，中心原子的雜化軌道類型是(7)

　　32. Br的元素電視圖為其中發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是(8)和(9)

　　33. 在電勢(shì)分析中，參比電極要滿足可逆性，重現(xiàn)性和(10)的基本要求;在分光光度法測(cè)定中，有色溶液對(duì)一定波長(zhǎng)的單色光的吸收程度與溶液中吸光物質(zhì)的性質(zhì)，濃度和(11)等因素有關(guān)。

　　34. 三氫化五氨﹒一水合鈷(Ⅲ)的化學(xué)式為(12)，配位數(shù)為(13)

　　35. 濃度均為0.1mol.kg-1的NaCl﹒CaCl2﹒HAc和C6H12O6水溶液的滲透壓最大的是(14)，最小的是(15)

　　36. 苯甲醛自身進(jìn)行Cannizzaro反映，所使用的試劑為(16)

　　37. 正戊烷以C2—C3為軸的優(yōu)勢(shì)對(duì)象的Newman投影式為(17)

　　38. 某堿性氨基酸溶液的PH3=3，此溶液中該氨基酸的主要存在形式是(18)離子

　　39. 1,4-二甲基-2-乙基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)式是(19)

　　40. 新戊烷、異戊烷和正戊烷中，沸點(diǎn)最低的是(20)

　　三、計(jì)算、分析與合成題：56—63小題，共55分。

　　41. 比較CO，N2和HF的沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由。

　　42. 請(qǐng)用配合物價(jià)鍵理論解釋[Ni(CN)4]2-是反磁性的，而[Ni(NH3)4]2+是順磁性的。

　　43. 測(cè)定奶粉中Ca2+的含量。稱取3.00g試樣，經(jīng)有機(jī)化處理溶解后，調(diào)節(jié)PH=10，以鉻黑T作指示劑，用0.01000mol.L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗24.20mL。計(jì)算奶粉中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M(Ca)=40.08g.mol-1

　　44. 在血液中，H2CO3-HCO3-緩沖時(shí)的功能是從細(xì)胞組織中除去產(chǎn)生的乳酸(HLac),其反應(yīng)式為

　　(1)求該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ

　　(2)正常血液中，c(H2CO3)=1.4×10-3mol.L-1, c(HCO3-)=2.7×10-2mol.L-1,假定血液的PH值由此緩沖液決定，求血液PH值。

　　45. 0.20mol.l-1NH3溶液與0.020 mol.l-1[cu(NH3)4]Cl2溶液等體積混合，是否有cu(OH)2沉淀生成?

　　46. 用簡(jiǎn)便并能產(chǎn)生明顯的化學(xué)方法，分別鑒定下列兩組化合物(用流程圖表示鑒別過(guò)程)。

　　(1)溴化芐，環(huán)已酮，1-苯基乙醇

　　(2)β-苯基丙烯醛，β-苯基丙烯酸，丙酰乙酸甲酯

　　47. D-型丁糖A和B都能使溴水退色(反應(yīng)1)，能生成相同的糖脎(反應(yīng))經(jīng)稀硝酸氧化后，A生成無(wú)旋光性的二酸，B生成有旋光性的二酸，分別寫出A和B的fischer投影式，及反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)方程式。

　　48. 按照要求制備下列物質(zhì)(寫出每一步的反應(yīng)方程式和主要反應(yīng)條件，無(wú)機(jī)試劑任選)：

　　(1)由制備

　　(2)由制備

　　考研農(nóng)學(xué)門類聯(lián)考化學(xué)真題試題

　　一、判斷題

　　1、由同種元素組成的分子均為非極性分子。（）

　　2、氫化物分子間都能形成氫鍵。（）

　　3、多重共價(jià)鍵中必有一條σ鍵。（）

　　4、內(nèi)能、功和熱均為狀態(tài)函數(shù)。（）

　　5、電子云圖中小黑點(diǎn)越密之處表示那里的電子越多。（）

　　6、加入正催化劑后，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（）

　　7、一種元素原子最多所能形成的共價(jià)鍵數(shù)目，等于基態(tài)的該元素原子中含未成對(duì)的電子數(shù)。（）

　　8、反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率一定增大。（）

　　9、在HAc溶液中加入NaAc或HCl后，由于同離子效應(yīng)，HAc的電離度降低。（）

　　10、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、指定溫度條件下，由指定單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)時(shí)的焓變。（）

　　二、選擇題（答案寫在括號(hào)內(nèi)）

　　1、反應(yīng)A2 + B2 =2AB的速率方程為v=k C(A2) C (B2)，此反應(yīng)（）

　　A、一定是基元反應(yīng) B、一定不是基元反應(yīng)

　　C、無(wú)法肯定是否是基元反應(yīng)

　　D、若反應(yīng)改寫為2A2 +2 B2 =4AB，則速率方程為v=k C2(A2) C2 (B2)

　　2、下列分子中不屬于"無(wú)限分子"的是（）

　　A、金剛砂 B、食鹽 C、石英 D、淀粉

　　3、下列化合物中，不存在氫鍵的是（）

　　A、HNO3 B、H2S C、HF D、C2H5OH

　　4、下列分子中，構(gòu)型不屬于直線型的是（）

　　A、CS2 B、CO2 C、HgCl2 D、Cl2O

　　5、下列化合物中不可能存在的是（）

　　A、SF6 B、SF4 C、OF6 D、SiF62-

　　6、某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)單位是S-1，則該反應(yīng)是（）

　　A、零級(jí)反應(yīng) B、三級(jí)反應(yīng) C、二級(jí)反應(yīng) D、一級(jí)反應(yīng)

　　7、雜化軌道理論認(rèn)為，H2O分子中的氧原子提供的成鍵軌道是（）

　　A、等性SP3雜化軌道 B、不等性SP3雜化軌道

　　C、等性SP2雜化軌道 D、不等性SP2雜化軌道

　　8、將反應(yīng)Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+ 組成原電池，標(biāo)態(tài)下，該電池的電動(dòng)勢(shì)（）

　　A、 ε?=2φ?（Ag+/ Ag）-φ?（Zn2+/Zn）B、 ε?=φ?（Ag+/ Ag）-φ?（Zn2+/Zn）

　　C、 ε?={φ?（Ag+/ Ag）}2-φ?（Zn2+/Zn）

　　D、 ε?=φ?（Zn2+/Zn）-φ?（Ag+/ Ag）

　　9、某原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，它在周期表中（）

　　A、S區(qū) ⅡA B、S區(qū) ⅤA C、d區(qū) ⅡB D、d區(qū) ⅦB

　　10、已知：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g); ΔrHm?=92.22KJ·mol-1

　　H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g):，ΔrHm ?=-241.82KJ·mol-1

　　4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g):ΔrHm ?=-905.48KJ·mol-1，則NO(g)的ΔfHm ?為（）

　　A、90 KJ·mol-1 B、-90 KJ·mol-1 C、180 KJ·mol-1 D、-180 KJ·mol-1

　　三、填空題

　　1、冰熔化，要克服H2O分子間作用力；S溶于CS2中要靠它們之間的作用力。

　　2、常溫下，SiO2是固體，而CO2是氣體，主要原因。

　　3、寫出化學(xué)反應(yīng)MnO2(s)+ 2Cl-(aq) +4H+(aq) = Mn 2+(aq) +Cl2(g) + 2H2O(l)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K? 。

　　4、用量子數(shù)法表示5S1的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 。

　　5、氫原子軌道1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S按能量由低到高的順序?yàn)?。

　　6、配位化合物[Co(NO2)3(NH3)3]的系統(tǒng)命名為，中心離子的配位數(shù)為。

　　7、NH3、PH3、AsH3三種化合物，取向力由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________色散力由大到小的順序?yàn)?，沸點(diǎn)由大到小的順為_(kāi)__________________________。

　　8、元素A在n=5,l=0的軌道上有1個(gè)電子，次外層l=2的軌道上電子處于全滿狀態(tài)，A原子的核外電子排布式為，價(jià)電子構(gòu)型為 __________________________。

　　9、在NH4+、S2-、H2S、HS-、NH3、PO43-、HPO4-這些物質(zhì)中，互為共軛酸堿對(duì)的是。

　　10、已知Cu 2++2e =Cu的____ (Cu 2+/ Cu) =0.34v，Cu = Cu 2++2e 的? (Cu 2+/ Cu)= ________________________，2Cu 2++ 4e = 2Cu的? (Cu 2+/ Cu) = ______________________。

　　四、簡(jiǎn) 答：

　　請(qǐng)簡(jiǎn)要分析：第二周期p區(qū)元素形成共價(jià)鍵時(shí)，最大的共價(jià)鍵數(shù)目是4，而第三周期以后的p區(qū)元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目可多于4。

　　五、計(jì)算

　　1、20℃時(shí)，下列同位素交換反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：

　�。�1）H2+D2=2HD K1θ=3.27

　�。�2）H2O+D2O=2HDO K2θ=3.18

　�。�3）H2O+HD=HDO+H2 K4θ=3.40

　　試求20℃時(shí)反應(yīng)H2O+D2=D2O+H2的Kθ。

　　2、根據(jù)下列數(shù)據(jù)，推斷哪些氮氧化物在高溫、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下可以由N2（g）和O2（g）化合而得到（計(jì)算說(shuō)明推斷過(guò)程）

　　3、通常說(shuō)，在常溫附近，溫度升高10℃（如由20℃升至30℃），反應(yīng)速率約增加2倍。如某一反應(yīng)符合這一近似規(guī)則，計(jì)算此反應(yīng)的活化能。

　　4、乙醇液、氣轉(zhuǎn)化時(shí)，C2H5OH（l）=C2H5OH（g），ΔrHmθ=42.2 kJ·mol-1，ΔrSmθ=121 J·mol-1·K-1，計(jì)算：

　�。�1）乙醇在25.0 ℃時(shí)飽和蒸汽壓p（C2H5OH）/kPa。