化學的實驗報告
在人們越來越注重自身素養(yǎng)的今天，我們使用報告的情況越來越多，不同的報告內(nèi)容同樣也是不同的。為了讓您不再為寫報告頭疼，以下是小編收集整理的化學的實驗報告，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學的實驗報告1
實驗一：酸堿中和滴定
實驗目的：
1.了解酸和堿的基本概念和性質(zhì)；
2.學習酸堿中和滴定法的基本操作和原理；
3.掌握常見酸和堿的濃度計算方法。
實驗原理：
酸和堿是化學反應中最常見的兩種物質(zhì)，它們在水中溶解時會釋放出H+和OH-離子，稱為酸性氫離子和堿性氫氧根離子。
當酸和堿按摩爾比配合時，它們會中和，生成水和相應的鹽：
H+ + OH- → H2O
為了檢測酸和堿的濃度，可以使用酸堿滴定法。滴定操作是基于酸和堿反應中的等值點，當酸和堿物質(zhì)按正確的摩爾配比加入后，pH值將在特定范圍內(nèi)變化，因此可以計算出酸和堿物質(zhì)的濃度。
實驗步驟：
1.取一定體積的酸溶液，轉移至滴定瓶中；
2.加入幾滴表現(xiàn)劑，常見的是酚酞和甲基橙；
3.記錄紅色或橙色溶液下降的滴數(shù)；
4.重復以上步驟以獲得數(shù)據(jù)的一致性；
5.反復滴加堿溶液，直到顏色指示器發(fā)生顯著變化；
6.記錄耗費的堿溶液體積；
7.根據(jù)滴定過程計算出酸溶液的摩爾濃度。
實驗結果：
樣品：HCl
轉移酸溶液V1 = 25 mL
NaOH溶液濃度：c(NaOH) = 0.1000 mol/L
第一次滴定：
乙酸：滴加NaOH 11.20 mL，濃度為0.1000 mol/L
硫酸：滴加NaOH 31.10 mL，濃度為0.1000 mol/L
鹽酸：滴加NaOH 21.10 mL，濃度為0.1000 mol/L
平均值：21.47 mL
實驗二：固體試樣的定性分析
實驗目的：
1.使用濾紙檢測離子的存在，了解離子檢測的基本原理；
2.通過強酸和強堿，學習如何根據(jù)化學反應進行離子檢測；
3.加深對化學鍵的理解，學習離子的`物理化學性質(zhì)。
實驗步驟：
1.將試樣放入試管中，加入稀鹽酸和稀硝酸；
2.加熱并觀察產(chǎn)生氣體的性質(zhì)；
3.用濾紙檢測氧離子、氯離子和硝酸鹽離子；
4.用濾紙檢測鐵離子和鋇離子；
5.用濾紙檢測硫酸鹽離子。
實驗結果：
樣品：不知名實驗試樣
試管中加入的稀鹽酸和稀硝酸
1.反應產(chǎn)生氣體，表明存在碳酸鹽；
2.用濾紙檢測：氧離子和硝酸鹽離子呈現(xiàn)出紅色，說明存在鐵離子；
3.用濾紙檢測：無法檢測到鋇離子。
實驗三：電解水
實驗目的：
1.知道電化學反應的基本原理；
2.使用電位計測量電位和電動勢；
3.了解電解質(zhì)的性質(zhì)。
實驗步驟：
1.將兩個電極（鉑和銀）站立于水中，每個電極與電導計相連；
2.水在兩個極之間導電；
3.記錄電導計測得的電勢（電勢差）。
實驗結果：
鉑電極的電位為0.70 V
銀電極的電位為0.80 V
總電勢差為1.50 V
實驗結論：
電解水的電導率來源于離子的運動，它們是水分解生成H+和OH-離子時的中間產(chǎn)物。根據(jù)電位差，我們可以確定反應的熱力學方向和電位。對于電解水，我們得到了電動勢的空間位置，因此我們可以使用相似的方法確定化學反應的熱力學性質(zhì)。
化學的實驗報告2
實驗名稱：
氮族元素及其化合物的性質(zhì)探究
實驗日期：
20xx年xx月xx日
實驗指導教師：
xx教授
實驗目的：
1．探究并掌握不同氧化態(tài)氮的化合物的主要性質(zhì)。
2．試驗并比較磷酸鹽的酸堿性和溶解性。
3．了解硅酸鹽的主要性質(zhì)及制備過程。
實驗原理：
1．氮族元素化合物性質(zhì)：氮元素具有多種氧化態(tài)，包括—3、+1、+2、+3、+4、+5等，其化合物如銨鹽、硝酸鹽等在加熱條件下易發(fā)生分解反應，且硝酸具有強氧化性。
2．磷酸鹽性質(zhì)：磷酸鹽在水中能夠水解，表現(xiàn)出不同的酸堿性。此外，焦磷酸根離子具有配位性，能與金屬離子形成配合物。
3．硅酸鹽性質(zhì)：硅酸鹽與酸反應能生成硅酸膠體，這是硅酸鹽的一個重要化學性質(zhì)。
實驗儀器與試劑：
儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、試管、燒杯、表面皿、pH試紙、水浴鍋等。
試劑：（NH4）2SO4、（NH4）2Cr2O7、NaNO2、H2SO4、KI、KMnO4、Zn片、濃硝酸、稀硝酸、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、AgNO3、CaCl2、CuSO4、焦磷酸鈉溶液、Na2SiO3、HCl等。
實驗操作步驟：
1．銨鹽的熱分解：
取少量（NH4）2SO4和（NH4）2Cr2O7置于蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。
2．硝酸鹽的反應：
將NaNO2與H2SO4混合，觀察氣體生成及顏色變化。
將KI與H2SO4及NaNO2混合，觀察溶液顏色變化。
使用KMnO4與NaNO2進行氧化還原反應，觀察溶液顏色變化。
3．硝酸與金屬的反應：
分別將鋅片與濃硝酸和稀硝酸反應，觀察氣體生成及反應劇烈程度。
4．磷酸鹽的酸堿性和溶解性：
使用pH試紙測定Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH值。
將上述磷酸鹽溶液分別與AgNO3和CaCl2反應，觀察沉淀生成情況。
5．硅酸水凝膠的制備：
將Na2SiO3溶液與HCl溶液混合，觀察膠體生成情況。
實驗結果與數(shù)據(jù)分析：
1．銨鹽的熱分解：觀察到白色固體逐漸分解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，試管壁上有白色附著物生成，為NH4Cl的結晶。
2．硝酸鹽的.反應：NaNO2與H2SO4反應生成無色氣體，隨后氣體漸變?yōu)榧t棕色；KI與H2SO4及NaNO2混合后溶液變?yōu)樽厣�；KMnO4與NaNO2反應后溶液紫紅色褪去。
3．硝酸與金屬的反應：鋅片與濃硝酸反應劇烈，生成紅棕色氣體；與稀硝酸反應相對較慢，生成無色氣體。
4．磷酸鹽的酸堿性和溶解性：Na3PO4呈強堿性，Na2HPO4呈弱堿性，NaH2PO4呈弱酸性；磷酸鹽與AgNO3和CaCl2反應均生成白色沉淀。
5．硅酸水凝膠的制備：Na2SiO3與HCl反應生成透明的膠體，處于半凝固狀態(tài)。
結果討論與誤差分析：
1．銨鹽分解：實驗結果與理論預期一致，說明銨鹽在加熱條件下易分解生成氨氣和相應的酸。
2．硝酸鹽反應：實驗中觀察到的氣體顏色變化與理論相符，但需注意實驗中可能存在氣體擴散不完全導致的顏色變化差異。
3．硝酸與金屬反應：不同濃度的硝酸與金屬反應產(chǎn)物不同，濃硝酸表現(xiàn)出更強的氧化性。實驗中應注意控制反應條件，避免劇烈反應帶來的安全隱患。
4．磷酸鹽性質(zhì)：實驗結果驗證了磷酸鹽的不同酸堿性及溶解性，但需注意實驗條件對結果的影響，如溶液濃度、溫度等。
5．硅酸水凝膠制備：實驗成功制備了硅酸水凝膠，但需注意膠體生成過程中的攪拌速度和反應時間對膠體質(zhì)量的影響。
化學的實驗報告3
一、前言
現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
二、實驗方法和觀察結果
1、所用器材及材料
�。�1）：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
�。�2）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。
�。�3）：塑料瓶一個，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。
（4）：鐵片兩片。（對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>
2、電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。
3、"磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。
4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）
7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。
9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。
10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生。可以用化學上氧化－還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的.鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。
12、改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
三、實驗結果討論
此演示實驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學反應。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。
通過實驗證實，產(chǎn)生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。
《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當量成正比。法拉第常數(shù)是1克當量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
四、進一步實驗的方向
1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。
2、產(chǎn)生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。
4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進一步實驗。
五、新學科
由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。
參考文獻
注1、《蓄電池的使用和維護》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容。
1979年北京第2版，統(tǒng)一書號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護》編寫組，人民郵電出版社
作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&
化學的實驗報告4
實驗目的：
結晶出最偉大的心靈
實驗材料以及步驟：
一、材料：
酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺;樂于助人的心靈、貪生怕死的靈魂、同甘共苦的心靈。
二、步驟：
1、溶解(選擇的前提)
將上述材料加入到燒杯中并用水溶解，用酒精燈加熱燒杯并用玻璃棒不斷攪拌。
生活的啟示：生活中我們在進行著一次次的選擇，用我們的頭腦溶解這些材料，我們以此來判斷選擇。
2、過濾(選擇的途徑)
用玻璃棒引流，把上面的溶液經(jīng)玻璃棒引流到另備的燒杯中，濾去雜質(zhì)后會發(fā)現(xiàn)：材料中的“貪生怕死的靈魂”最先被淘汰。
生活的啟示：生活中，我們中的一些人經(jīng)不住社會上生與死的考驗，最先被淘汰的便是那些貪生怕死的人，終于，這些人失去了自己本應有的職業(yè)，失去了自己早年崇高的理想。
那么，讓我們接著看一下什么才是人生最偉大的靈魂。
3、蒸發(fā)(結晶的前提)
把上述溶液注入到蒸發(fā)器皿，墊上石棉網(wǎng)，小心用酒精燈加熱，隨著水分的散失，溶液變得混濁，一個偉大的結果將要出現(xiàn)。
生活的啟示：經(jīng)歷了生活的種種磨難，一場偉大的革命將要爆發(fā)，那就是：誰才是真正的最偉大的'心靈將要出臺。
4、結晶(實驗之目的)
把發(fā)熱的蒸發(fā)器皿取下來，待余熱把水分蒸發(fā)光，我們看到的是晶瑩的固體——樂于助人的心靈與同甘共苦的心靈。
生活的啟示：經(jīng)歷社會的選擇，最后勝利的是擁有樂于助人心靈的人。
我們努力在改變著我們的命運，擁有一把無所不摧的劍是重要的;而今日我們終于得到了這把金光閃閃的劍——樂于助人的心靈。
讓我們用這把劍創(chuàng)造生活、創(chuàng)造未來。
化學的實驗報告5
實驗目的：
本次實驗的主要目的是探究飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溫度的關系，以及溶液中溶質(zhì)的溶解度對溫度變化的響應。
實驗原理：
溶解度曲線是指在一定溫度下溶液中溶質(zhì)的最大溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的關系。在溫度變化的情況下，溶液中的溶質(zhì)溶解度也會發(fā)生變化，因此通過繪制溶解度曲線，可以有效地探究溫度變化對于溶液中溶質(zhì)的溶解度的影響。
實驗步驟：
1、準備試劑和儀器
2、將標準試管加入一定量的飽和溶液
3、在恒定溫度下觀察溶解度的變化
4、利用數(shù)據(jù)軟件處理數(shù)據(jù)，繪制出溶解度曲線
實驗結果：
通過實驗數(shù)據(jù)的處理，可以繪制出溶解度曲線，得到下述結論：
1、在恒定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不隨著溶解時間的增加而改變。
2、隨著溫度的升高，飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度呈現(xiàn)出逐漸減小的趨勢。
實驗結論：
本次實驗通過觀察測量和數(shù)據(jù)處理，探究了飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度與溫度變化的關系。通過實驗數(shù)據(jù)的處理，得到的溶解度曲線反映出在恒定溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會隨著時間的變化而改變，同時隨著溫度的升高，溶質(zhì)在溶液中的溶解度也會逐漸降低。這也驗證了我們在化學課上學習的溶解度與溫度變化的原理，同時對于實際生活中的溶液制備和處理也具有重要的參考價值。
實驗注意事項：
1、在實驗過程中要確保試劑和儀器的`潔凈，不要有雜質(zhì)干擾實驗結果。
2、在調(diào)節(jié)溫度時要逐漸升溫，防止溫度變化過快引起的不均勻現(xiàn)象。
3、實驗過程中要保持實驗環(huán)境的安全，避免熱液噴濺造成的傷害。
4、實驗結束后要及時清理儀器和試劑，確保實驗環(huán)境的整潔與安全。
總結：
本次實驗圍繞著化學中溶解度與溫度變化的原理展開，通過實驗數(shù)據(jù)的處理和分析，得出了質(zhì)量分數(shù)與溫度變化之間的關系以及溶解度曲線的規(guī)律。同時實驗過程中也強調(diào)了安全與環(huán)保的問題，對于日后的實驗操作有一定的啟示意義。
化學的實驗報告6
實驗題目：溴乙烷的合成
實驗目的：
1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
(注：在此畫上合成的裝置圖)
實驗步驟及現(xiàn)象記錄：
實驗步驟
現(xiàn)象記錄
1、加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3、產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%
結果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。
化學實驗報告篇實驗名稱
用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同
實驗目的`
氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
一、實驗器材:
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實驗步驟
1．檢查儀器、藥品。
2.做好用排水法收集氣體的各項準備工作�，F(xiàn)象、解釋、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空
3.用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好
4.將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5.用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內(nèi)。
6.觀察實驗現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報告實驗結果。
7.清洗儀器，整理復位。
化學的實驗報告7
實驗名稱：
排水集氣法。
實驗原理：
氧氣的'不易容于水。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。
實驗步驟：
�、贆z————檢查裝置氣密性。
�、谘b————裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊
③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
�、茳c————點酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。
�、菔铡门潘ㄊ占鯕�。
�、奕 獙Ч軓乃蹆�(nèi)取出。
⑦滅————熄滅酒精燈。
實驗名稱：
排空氣法。
實驗原理：
氧氣密度比空氣大。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管。
實驗步驟：
把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。
化學的實驗報告8
一、實驗目的
用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測
溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗原理
在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的`比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應的實質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問題討論
酸堿中和滴定的關鍵是什么？
化學的實驗報告9
一、實驗題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實驗目的：
通過化學方法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：
250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反應完全，生產(chǎn)周期較長。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．3 、溫度的影響：見下表：
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的.產(chǎn)品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出．隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過量很多．我們?nèi)?：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學的實驗報告10
無機化學是化學的一個重要分支，它主要研究元素及其化合物在化學反應中的行為規(guī)律以及它們的性質(zhì)、結構和應用。無機化學實驗是化學專業(yè)學生學習無機化學知識的必要手段。本文將介紹大一無機化學實驗報告大全，希望對學習無機化學的同學有所幫助。
1. 碳酸鹽的鑒定實驗報告
本實驗是通過觀察和鑒定碳酸鹽溶液中的陽離子和陰離子來確定其化學成分。通過使用鹽酸、硫酸、氯化鋇、氯化銨等試劑，可以得到不同的沉淀和反應，從而鑒定出具體的物質(zhì)。
2. 化學計量實驗報告
本實驗是通過測量化學反應前后反應物質(zhì)量變化的實驗，確定化學反應的化學計量關系。實驗中使用氫氧化鈉和硫酸反應，根據(jù)反應過程中物質(zhì)的化學計量比例求得化學反應的化學計量關系。
3. 酸堿中和滴定實驗報告
本實驗是通過滴定法測定化學物質(zhì)的濃度并計算化學反應的量。實驗使用醋酸和氫氧化鈉進行酸堿中和反應，在滴定中使用了酚酞指示劑，通過記錄滴定過程中的體積等數(shù)據(jù)計算反應的物質(zhì)濃度和化學反應的量。
4. 離子反應實驗報告
本實驗通過溶液中陰離子與陽離子的反應，加深對離子反應的`認識。實驗使用了鹽酸、氫氧化鈉、氯化鋇、氯化銨等化學試劑，根據(jù)溶液中陰離子與陽離子的反應結果，確定溶液中的化學成分。
5. 氣體制備實驗報告
本實驗是通過一定的化學反應制備氣體。實驗中使用了氫氧化鈉和醋酸反應制備二氧化碳氣體，并通過實驗室的設備和操作掌握了制備氣體的方法和技巧。
6. 在線電解實驗報告
本實驗是通過在線電解的方式將化學反應直接轉化為電能，進而產(chǎn)生化學的變化。在實驗中使用了兩個不同的電極，將電解質(zhì)溶液與電極連接并通電，從而實現(xiàn)化學反應的在線電解。
以上是大一無機化學實驗報告大全的一些實驗內(nèi)容，每個實驗都有其獨特的特點和重要性。通過這些實驗，學習者不僅能夠掌握無機化學的基本概念和實驗技巧，還能夠通過化學實驗的過程進一步加深對無機化學原理的認識。
化學的實驗報告11
一、實驗的目的
是研究酸堿的化學性質(zhì)。我們通過實驗觀察酸堿溶液的顏色變化，判斷酸堿溶液的性質(zhì)，并掌握酸堿反應的基本知識，為今后的學習打下基礎。
二、實驗材料
鹽酸、氫氧化鈉、蘇打粉、紅、藍、紫三種嗜水性指示劑、酸堿試紙、試管、滴管、量筒等。
三、實驗步驟：
第一步：取三只試管，加入適量的鹽酸、氫氧化鈉、蘇打粉，分別標明為試管1、2、3。
第二步：分別滴加紅、藍、紫三種指示劑，觀察顏色的變化。紅色指示劑在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中會變?yōu)辄S色。藍色指示劑在酸性溶液中呈紅色，在中性和堿性溶液中呈藍色。紫色指示劑在酸性溶液中呈紅色，在中性和堿性溶液中呈紫色。
第三步：用酸堿試紙測試試管中溶液的酸堿性質(zhì)。酸堿試紙會根據(jù)試管中溶液的酸堿性質(zhì)變化顏色。藍色的酸堿試紙在堿性溶液中呈藍色，在酸性溶液中則呈紅色。紅色的酸堿試紙在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中則呈藍色。
四、實驗結果：
試管1中加入鹽酸，紅、藍、紫三種指示劑變?yōu)榧t色，說明鹽酸是酸性溶液，用酸堿試紙測試后，試紙變?yōu)榧t色，正好與指示劑變化的顏色一致，表明我們的實驗結果是正確的。
試管2中加入氫氧化鈉，紅、藍、紫三種指示劑變?yōu)樽仙�，說明氫氧化鈉是堿性溶液。酸堿試紙測試后，試紙變?yōu)樗{色，也正好與指示劑變化的顏色一致，表明我們的實驗結果是正確的。
試管3中加入蘇打粉，紅、藍、紫三種指示劑變?yōu)樗{色，說明蘇打粉是堿性溶液。酸堿試紙測試后，試紙也變?yōu)樗{色，與指示劑的'變化顏色一致，表明我們的實驗結果是正確的。
五、結論：
通過本次實驗，我們了解了酸、堿的基本概念和性質(zhì)，清晰的觀察到了酸、堿溶液的顏色變化和指示劑顏色變化，掌握了酸堿試紙的測試方法及其變化顏色與溶液酸堿性質(zhì)之間的對應關系。同時，通過實驗的結果我們得出了以下結論：
1、鹽酸是一種酸性溶液，其酸性物質(zhì)將紅、藍、紫三種嗜水性指示劑變?yōu)榧t色。
2、氫氧化鈉是一種堿性溶液，其酸性物質(zhì)將紅、藍、紫三種嗜水性指示劑變?yōu)樽仙?/p>
3、蘇打粉是一種堿性溶液，其酸性物質(zhì)將紅、藍、紫三種嗜水性指示劑變?yōu)樗{色。
總之，本次實驗我們掌握了酸、堿的基本概念，了解了酸、堿溶液的顏色變化和指示劑顏色變化，掌握了酸堿試紙的測試方法及其變化顏色與溶液酸堿性質(zhì)之間的對應關系，為今后的學習打下了基礎。
化學的實驗報告12
一、實驗目的。
明確實驗的目的和意義，通常是涉及到某種化學原理或理論，需要驗證或探究該原理或理論是否成立。
二、實驗原理。
介紹本次實驗所用到的化學原理和理論，以及實驗的基本操作步驟和原理。
三、實驗儀器和藥品。
列出實驗所需的儀器和藥品，包括名稱、規(guī)格和來源。
四、實驗步驟。
詳細介紹實驗的操作步驟，包括量取藥品、裝配實驗器材、進行反應等。
五、實驗結果。
記錄實驗過程中的數(shù)據(jù)和結果，包括實驗現(xiàn)象、顏色的變化、溫度的變化等。
六、實驗分析。
分析和解釋實驗結果，包括對實驗現(xiàn)象的'解釋、對產(chǎn)物的鑒定和分析等。
七、實驗結論。
總結本次實驗的結果，得出結論并說明其意義。
八、實驗注意事項。
列出實驗中需要注意的問題和注意事項，包括安全注意事項、儀器和藥品的保管和維護等。
九、參考文獻。
列出實驗過程中所參考的書籍、期刊和網(wǎng)絡資源等。
以上是化學實驗報告常見的內(nèi)容和組成部分，寫好一份實驗報告需要認真仔細地記錄實驗過程和結果，并且要準確描述實驗現(xiàn)象和結論，嚴格按照實驗流程和格式撰寫實驗報告。
化學的實驗報告13
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱
【實驗目的】通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。 【實驗儀器和試劑】
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
【實驗過程】 1.實驗步驟 對比實驗1
�。�1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象： 。 有關化學反應方程式： 。 （2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象： 。 然后加熱試管，現(xiàn)象： 。 有關反應的化學方程式： 。 對比實驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象： 。 有關反應的化學方程式。 2.實驗結論：
【問題討論】
1.元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些？
2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系？
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究影響反應速率的因素 【實驗目的】
1.通過實驗使學生了解化學反應有快慢之分；
2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應速率的影響。 【實驗儀器和試劑】
4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。 【實驗過程】
【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究化學反應的限度 【實驗目的.】
1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度； 2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。 【實驗儀器和試劑】
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【實驗過程】 1.實驗步驟
�。�1）取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。
現(xiàn)象： 。 （2）向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。
現(xiàn)象： 。 （3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現(xiàn)象： 。 2.實驗結論
。 【問題討論】
1.實驗步驟（2）和實驗步驟（3）即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換？為什么？
2.若本實驗步驟（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒？為什么？
3+
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究化學反應中的熱量變化 【實驗目的】
1.了解化學反應中往往有熱量變化；
2.知道化學反應中往往會吸收熱量或放出熱量。 【實驗儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。 【實驗過程】 實驗1
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現(xiàn)象：。 有關反應化學方程式： 。 結論： 。 實驗2
步驟：向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。
現(xiàn)象： 。 有關化學方程式： 。 結論： 。 【問題討論】
實驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關系？
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究銅鋅原電池 【實驗目的】
1.通過實驗探究初步了解原電池的構成條件； 2.了解原電池的工作原理。 【實驗儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導線、靈敏電流計、燒杯。 【實驗過程】
化學的實驗報告14
一、前言
現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
二、實驗方法和觀察結果
1、所用器材及材料
(1)：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
(2)：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體Phi;30*23毫米二塊、稀土磁體Phi;12*5毫米二塊、稀土磁體Phi;18*5毫米一塊。
(3)：塑料瓶一個，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。
(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>
2、 電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。
3、 " 磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，(也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表)。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。
4、 手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
5、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
6、 將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。(注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣)
7、 通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
8、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵�？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。
9、 將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。
10、 然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。(如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端)，測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的'鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產(chǎn)生。可以用化學上氧化-還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面， 而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、 確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。
12、 改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
三、實驗結果討論
此演示實驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學反應。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬)。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。
通過實驗證實，產(chǎn)生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。
《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當量成正比。法拉第常數(shù)是1克當量的任何物質(zhì)產(chǎn)生(或所需) 的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
四、進一步實驗的方向
1、 在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流?具體數(shù)字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。
2、 產(chǎn)生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安�？梢猿^200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、 產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。
4、 電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進一步實驗。
五、新學科
由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。
化學的實驗報告15
�。ㄒ唬� 標題
報告標題應簡明扼要，切題、準確，盡量避免使用口號式的題目。一般采用簡明的句式，直接陳述研究的對象、范圍、目的和方法等內(nèi)容。
�。ǘ� 摘要
通常摘要應包括以下內(nèi)容：研究目的、方法和原理、實驗結果和結論、主要實驗步驟、存在的問題及對策等。
（三） 實驗原理和實驗方法
實驗原理部分應著重講解實驗背景、實驗原理、實驗設計和實驗步驟等內(nèi)容。
實驗方法部分應著重講解實驗操作、實驗儀器、實驗物品、實驗環(huán)境等內(nèi)容。
�。ㄋ模� 實驗結果和分析
實驗結果應圍繞著實驗目的進行描述，詳細說明實驗現(xiàn)象，支持數(shù)據(jù)，分析實驗結果，提出結論。
�。ㄎ澹� 實驗總結和展望
實驗總結應針對實驗結果進行總結和歸納，對實驗過程進行總結和回顧，指出實驗的.局限性和不足之處，提出對策和建議。
實驗展望應對實驗結果和結論作出展望，并提出下一步的研究方向和重點。
�。� 參考文獻
參考文獻應包括實驗中所引用到的文獻和資料等，一般應列出作者、書名、出版年份、出版地點等。
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