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無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
在我們平凡的日常里，大家逐漸認(rèn)識(shí)到報(bào)告的重要性，不同的報(bào)告內(nèi)容同樣也是不同的。那么什么樣的報(bào)告才是有效的呢？以下是小編為大家收集的無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，歡迎閱讀與收藏。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)工程和化工工程專業(yè)的一門必修專業(yè)基礎(chǔ)課，主要任務(wù)是使學(xué)生通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)與試驗(yàn)，加深對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)基本理論的理解，學(xué)習(xí)并掌握無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和操作技能，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力。傳統(tǒng)教學(xué)方法不能很好激發(fā)學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的思考和探究，學(xué)生的創(chuàng)新能力在實(shí)驗(yàn)中得不到更好的培養(yǎng)，因此無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法的改革顯得愈發(fā)迫切和重要�，F(xiàn)結(jié)合安順學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的具體情況，將筆者的想法列出，與同行討論，使無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)質(zhì)量得以提高。
1、目前無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)存在的主要問(wèn)題
1.1大一新生在大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中實(shí)驗(yàn)素質(zhì)不高
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是新生剛進(jìn)大學(xué)就馬上開(kāi)設(shè)的第一門實(shí)驗(yàn)課，要求為后續(xù)實(shí)驗(yàn)課打下基礎(chǔ)，其地位之重要不言而喻。學(xué)生對(duì)于化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)，基本不是從實(shí)驗(yàn)著手而總結(jié)出理論，而普遍出現(xiàn)“做實(shí)驗(yàn)不如講實(shí)驗(yàn)，講實(shí)驗(yàn)不如背實(shí)驗(yàn)”現(xiàn)象，使學(xué)生在高中階段幾乎沒(méi)有自己親手做過(guò)實(shí)驗(yàn)，因此，無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程的重要性與學(xué)生較低的實(shí)驗(yàn)素質(zhì)形成了矛盾，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)教學(xué)效果不理想。
1.2化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程和無(wú)機(jī)化學(xué)理論課程不能科學(xué)統(tǒng)一
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課是一門實(shí)踐性很強(qiáng)的基礎(chǔ)課程，它與無(wú)機(jī)化學(xué)理論教學(xué)緊密結(jié)合，化學(xué)中的一些定律、原理、學(xué)說(shuō)都來(lái)源于實(shí)驗(yàn)，同時(shí)又受實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)。做無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)好無(wú)機(jī)化學(xué)的必要手段，做好實(shí)驗(yàn)可以鞏固和擴(kuò)大課堂上所獲得的知識(shí)，同時(shí)理論也可以指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)的操作進(jìn)行，分析和解決實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題。所以兩門課程必須緊密結(jié)合在一起，才能同時(shí)學(xué)好兩門課程，二者缺一不可。
1.3 “照方抓藥”的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｊ讲焕诩ぐl(fā)學(xué)生對(duì)于無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的思考和探索
筆者在從事將近三年的無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)很少思考，是因?yàn)樗麄兌际前凑战滩纳弦呀?jīng)很成熟的實(shí)驗(yàn)方法操作，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟照搬完成，形成所謂“照方抓藥”的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，而對(duì)于出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很少思考為什么。出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，筆者認(rèn)為原因是學(xué)生在實(shí)驗(yàn)之前沒(méi)有充分預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的現(xiàn)象沒(méi)有科學(xué)的預(yù)測(cè)，導(dǎo)致在實(shí)驗(yàn)中只是照著步驟按部就班，不思考為什么，并且對(duì)于出現(xiàn)的特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能作出科學(xué)的解釋。因此如何督促學(xué)生在實(shí)驗(yàn)之前必需預(yù)習(xí)是值得思考的問(wèn)題。
1.4無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)考核制度不能全面反應(yīng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是獨(dú)立開(kāi)設(shè)的一門基礎(chǔ)課，它不僅與無(wú)機(jī)化學(xué)理論聯(lián)系緊密，而且是后續(xù)實(shí)驗(yàn)課的基礎(chǔ)。但是無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)實(shí)踐中，實(shí)驗(yàn)教學(xué)往往未能得到應(yīng)有的重視，其作用也未能得到充分發(fā)揮。造成這一現(xiàn)象的原因是多方面的，而缺乏科學(xué)的考核方式與評(píng)價(jià)手段是其中重要的原因。過(guò)去，無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績(jī)主要是根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告給定的。但是僅憑實(shí)驗(yàn)報(bào)告給成績(jī)，造成了一些學(xué)生不認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)，而把主要精力放在實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書寫上；這就導(dǎo)致了實(shí)驗(yàn)成績(jī)高的學(xué)生，實(shí)驗(yàn)技能不一定高，并且慢慢對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生厭煩情緒和草率應(yīng)付的態(tài)度，這樣的態(tài)度對(duì)于學(xué)生良好實(shí)驗(yàn)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度的形成是非常不利的。
2、針對(duì)存在問(wèn)題的改革措施
2.1開(kāi)展基本化學(xué)技能競(jìng)賽
對(duì)于剛走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室的新生來(lái)講，由于中學(xué)幾乎沒(méi)有基本的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，因此基本儀器的認(rèn)識(shí)和規(guī)范操作是必須面對(duì)的一課，對(duì)于剛開(kāi)始的實(shí)驗(yàn)基本技能的操作培養(yǎng)常常感到枯燥和乏味，甚至認(rèn)為這不是化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而沒(méi)有給予足夠的重視。對(duì)此，學(xué)院具有針對(duì)性的開(kāi)展了基本化學(xué)技能操作比賽，如溶液的配置、酸堿中和滴定、物質(zhì)的稱量等，這樣的活動(dòng)有利于學(xué)生對(duì)于基本操作的重視，激發(fā)學(xué)生的興趣，并且相當(dāng)彌補(bǔ)了在中學(xué)階段實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ娜笔А?/p>
2.2上實(shí)驗(yàn)課必須先寫預(yù)習(xí)報(bào)告
針對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)之前不預(yù)習(xí)，直接開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，照著教材實(shí)驗(yàn)步驟“照方抓藥”的不良習(xí)慣，要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)之前必須先做實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告，實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告由實(shí)驗(yàn)老師根據(jù)每一個(gè)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體內(nèi)容設(shè)計(jì)，如在元素化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分，實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告應(yīng)該包括以下幾項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)測(cè)的.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋、實(shí)際實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)際實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋、實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)測(cè)現(xiàn)象是否相符（若不符，請(qǐng)解釋）。先做了這樣的預(yù)習(xí)準(zhǔn)備，學(xué)生在開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以做到心中有數(shù)，對(duì)于出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象會(huì)有主動(dòng)的思考。
2.3改進(jìn)無(wú)機(jī)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)考核制度
傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)考核制度并不能反映學(xué)生實(shí)際的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ梢宰鋈缦碌母倪M(jìn)：無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績(jī)的評(píng)定按五級(jí)制記錄考試成績(jī)，凡實(shí)驗(yàn)成績(jī)不合格者，該門課程必須重修。學(xué)生成績(jī)以平時(shí)成績(jī)?yōu)橹�，平時(shí)成績(jī)包括預(yù)習(xí)成績(jī)、考勤和紀(jì)律、實(shí)驗(yàn)操作、衛(wèi)生整理和實(shí)驗(yàn)報(bào)告五項(xiàng)，其中預(yù)習(xí)成績(jī)以實(shí)驗(yàn)報(bào)告質(zhì)量打分，實(shí)驗(yàn)操作則以每次實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)老師分別給出每次實(shí)驗(yàn)的操作分?jǐn)?shù)，期末以平均值為最后成績(jī)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告成績(jī)則以上交的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的格式、數(shù)據(jù)處理、結(jié)果分析等給分。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績(jī)=平時(shí)（80%）+期末（20%）
平時(shí)=預(yù)習(xí)（20%）+考勤和紀(jì)律10（%）+實(shí)驗(yàn)操作（40%）+衛(wèi)生整理（10%）+實(shí)驗(yàn)報(bào)告（10%）
期末=最后一次實(shí)驗(yàn)成績(jī)
3 、總結(jié)
針對(duì)在無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)過(guò)程中大一學(xué)生存在的問(wèn)題，筆者提出上述改革措施，并在14級(jí)化本教學(xué)中進(jìn)行改革，結(jié)果證實(shí)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力有較明顯的提高�，F(xiàn)將想法列出，與同行共勉。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是大學(xué)化學(xué)專業(yè)學(xué)生必不可少的一部分，不單是因?yàn)檫@是學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)必要的手段，更是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可以促進(jìn)學(xué)生自身的學(xué)術(shù)發(fā)展。在大一的無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們學(xué)習(xí)了各種實(shí)驗(yàn)室操作和化學(xué)知識(shí)，同時(shí)還體驗(yàn)了當(dāng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了失誤和意外情況時(shí)需要應(yīng)對(duì)的正確方式。本文將介紹一些我們大一學(xué)生所完成的無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，包括氫氧化鈉的制備、氫氧化銅的制備、氫氧化鐵的制備和大氣壓下制備氨氣。
氫氧化鈉的制備實(shí)驗(yàn)
氫氧化鈉是一種常見(jiàn)的化學(xué)試劑，可以用于醫(yī)療、日用品、糖皮質(zhì)激素的制備、洗滌劑等。它是一種白色固體粉末，常溫常壓下很難溶解于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，但能夠溶于大部分極性溶劑和水。我們的實(shí)驗(yàn)室實(shí)際上是從氧化鈉制備而來(lái)的，而且我們通過(guò)掌握化學(xué)原理、分析分離技能以及實(shí)驗(yàn)操作能力制備得到了各自稱職的標(biāo)準(zhǔn)樣品，其總結(jié)如下：
1.實(shí)驗(yàn)原理
氧化鈉和另一種酸或鹽可以制成氫氧化鈉。
Na2O + H2O → 2 NaOH
Na2O + CO2 → Na2CO3
2.實(shí)驗(yàn)材料與設(shè)備
試管、玻璃棒、蒸餾水、輸入輸出板。
3.實(shí)驗(yàn)步驟
1)加入適量的氧化鈉即可轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，制作一個(gè)pH值為正常范圍0.8~1.2的氫氧化鈉溶液
2)將試管內(nèi)加入1g的氧化鈉，并逐漸加入足量的蒸餾水并攪拌，檢測(cè)氫氧化鈉的溶液pH值直到達(dá)到正常范圍0.8~1.2
氫氧化銅的制備實(shí)驗(yàn)
氫氧化銅（Cu(OH)2）是一種淺綠色粉末，具有不穩(wěn)定性和良好的晶體結(jié)構(gòu)。一般作為銅鹽的先驅(qū)體使用，適用于合成金屬有機(jī)化合物、碳酸鈣上的顏色渲染等。對(duì)于制備氫氧化銅，我們主要采用以下原理和實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
1.實(shí)驗(yàn)原理
銅(+2)離子在水中加入氫氧化物時(shí)，沉淀為淡綠色氫氧化銅。
Cu 2+ + 2OH- → Cu(OH)2
2.實(shí)驗(yàn)材料與設(shè)備
選擇一種銅化合物或銅基鹽，例如硫酸銅或碳酸銅。
3.實(shí)驗(yàn)步驟
1)為了制備氫氧化銅，加入少量硝酸銅溶液，加入適量的氫氧化鈉。銅離子通過(guò)在底部沉積Cu(OH)2
2)將沉淀的Cu(OH)2轉(zhuǎn)移到玻璃濾布上同時(shí)進(jìn)行過(guò)濾
3)洗滌空氣干燥，將它放入干燥器中，最終獲得Cu(OH)2粉末
氫氧化鐵的制備實(shí)驗(yàn)
氫氧化鐵（Fe(OH)3）是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，通常用來(lái)制備化學(xué)原料，例如氧化劑、電解劑和各種金屬鹽。它是一種棕色的顏色，分散在水中時(shí)呈現(xiàn)暗橙色或褐色，這是由于其物理結(jié)構(gòu)和光學(xué)反射性質(zhì)所引起的。我們的氫氧化鐵制備步驟如下：
1.實(shí)驗(yàn)原理
一般制備氫氧化鐵時(shí)，我們需要使用一些鹽酸或氫氧化物的'化合物。
FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl
Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe(OH)3
2.實(shí)驗(yàn)材料與設(shè)備
鐵鹽，鹽酸，氫氧化鈉，pH計(jì)，輸送管等設(shè)備材料
3.實(shí)驗(yàn)步驟
1)將兩個(gè)不同反應(yīng)條件的鐵鹽溶液混合（例如Fe(NO3)3和FeCl3）并通過(guò)加入 NaOH 來(lái)調(diào)節(jié) pH 值。
2)將制成的混合液緩慢冒泡 1h。
3)通過(guò)使用輸送管進(jìn)行攪拌并過(guò)濾掉大顆粒的沉淀口。
4)將制成的混合液經(jīng)過(guò)烘干并使用氧化劑進(jìn)行處理
制備氨氣實(shí)驗(yàn)
氨氣（NH3）是一種無(wú)色，具有揮發(fā)性氣味的化學(xué)物質(zhì)，常用于工業(yè)，制藥業(yè)和肥料生產(chǎn)等領(lǐng)域。制備氨氣的方法是通過(guò)將氨水和氯化銨混合后將其氣化。具有揮發(fā)性的氨氣難以儲(chǔ)存，需要特殊的容器，但也是重要的實(shí)驗(yàn)藥劑。以下是我們完成制備氨氣實(shí)驗(yàn)的步驟：
1.實(shí)驗(yàn)原理
通過(guò)將氯化銨和氨水混合，生成NH3和NaCl。
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
2.實(shí)驗(yàn)材料與設(shè)備
在線試管，氯化銨，氨水，玻璃棒，水浴等設(shè)備
3.實(shí)驗(yàn)步驟
1)將氨水加入盛有氯化銨的試管中，同時(shí)加入部分NaOH溶液
2) 在加熱條件下進(jìn)行氣化反應(yīng)
3)通過(guò)直接從在線試管中引出氨氣進(jìn)行反應(yīng)
結(jié)論
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是大學(xué)化學(xué)專業(yè)學(xué)生必須完成的一部分，通過(guò)堅(jiān)實(shí)的理論知識(shí)，掌握實(shí)驗(yàn)技能，獨(dú)立思考的能力，克服困難的勇氣，我們才能愈來(lái)愈接近要成為化學(xué)專業(yè)人士的目標(biāo)。本文所講述的實(shí)驗(yàn)是最基本，最普遍的實(shí)驗(yàn)之一，我們?cè)趯?shí)踐和探索中獲得了極大的成就感和收獲，為未來(lái)充實(shí)富有成果的學(xué)業(yè)鋪平了道路。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3
無(wú)機(jī)化學(xué)作為一門基礎(chǔ)性的學(xué)科，對(duì)其他相關(guān)學(xué)科的學(xué)習(xí)有重要的指導(dǎo)意義，因此，該學(xué)科教學(xué)改革廣受關(guān)注，本文對(duì)其發(fā)展過(guò)程進(jìn)行分析后，對(duì)課程發(fā)展特點(diǎn)進(jìn)行如下總結(jié)：
實(shí)驗(yàn)教學(xué)逐漸深入化
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革研究工作在近幾年取得了顯著成績(jī)，教學(xué)方向由傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)方法、考核形式等內(nèi)容的研究轉(zhuǎn)為與科技前沿相結(jié)合的研究，研究性實(shí)驗(yàn)總量上升，研究范圍逐漸由教學(xué)過(guò)渡到創(chuàng)新性、微型化、綠色化以及學(xué)生參與性等，研究工作更具實(shí)用性。
實(shí)驗(yàn)教學(xué)的綠色化
綠色化學(xué)是用化學(xué)技術(shù)和化學(xué)方法減少化學(xué)反應(yīng)中原材料、催化劑、溶劑和試劑等的使用對(duì)人體和環(huán)境造成的損害，同時(shí)盡可能減少有毒有害物質(zhì)的產(chǎn)生。目前，無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)涉及的藥品種類較多，用量較大，部分試劑具有一定的毒性，且還會(huì)隨著反應(yīng)釋放有毒物質(zhì)，對(duì)人體和環(huán)境造成很大傷害。為減少以上問(wèn)題的發(fā)生，在無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)時(shí)要注重環(huán)保意識(shí)的培養(yǎng)，使學(xué)生樹(shù)立可持續(xù)的.環(huán)境觀；通過(guò)化學(xué)生產(chǎn)工藝的合理化，提高試劑利用率，減少藥品排放量；提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)水平，從源頭上控制有毒有害物質(zhì)的使用，選擇低毒或無(wú)毒的化學(xué)試劑代替有毒物質(zhì)。如氯氣（Cl2）制取實(shí)驗(yàn)可與酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)或二氧化錳回收試驗(yàn)組合起來(lái)，提高原子利用率，使其成為無(wú)污染的綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)教學(xué)微型化
微型實(shí)驗(yàn)最早是由美國(guó)提出的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)理念，該理念提倡用小巧實(shí)驗(yàn)儀器代替?zhèn)鹘y(tǒng)的試驗(yàn)儀器，減少化學(xué)藥品的用量，從而達(dá)到降低成本，減少污染，保護(hù)環(huán)境的目的。微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可與常規(guī)實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。當(dāng)然，目前微型化實(shí)驗(yàn)教學(xué)還面臨著一些問(wèn)題，物質(zhì)產(chǎn)品低，配套教材少，使用范圍受到了很大限制。
實(shí)驗(yàn)教學(xué)的精細(xì)化
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)研究不斷深化，其精細(xì)化程度越來(lái)越高，研究者已經(jīng)將無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)與無(wú)機(jī)化學(xué)課程的教學(xué)實(shí)踐相結(jié)合，從實(shí)驗(yàn)評(píng)定、過(guò)程管理等多個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行規(guī)范化，提升了無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)質(zhì)量。隨著改革的不斷深入，無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)將進(jìn)一步精細(xì)化，逐步實(shí)現(xiàn)個(gè)性化指導(dǎo)，充分挖掘每個(gè)學(xué)生的潛力。
多媒體教學(xué)手段的引入
計(jì)算機(jī)技術(shù)在多個(gè)領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)方面同樣具有很好的利用空間。如一些研究性實(shí)驗(yàn)或者有毒實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬技術(shù)得到試驗(yàn)結(jié)果。計(jì)算機(jī)技術(shù)的應(yīng)用一方面提高了工作效率，讓學(xué)生在有限的時(shí)間內(nèi)獲取更多的知識(shí)，擴(kuò)大了學(xué)生的視野，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，另一方面虛擬仿真技術(shù)的應(yīng)用還實(shí)現(xiàn)了綠色化教學(xué)，提高無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)教學(xué)生動(dòng)性，同時(shí)減少了化學(xué)試劑的用量。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4
無(wú)機(jī)化學(xué)是化學(xué)的一個(gè)重要分支，它主要研究元素及其化合物在化學(xué)反應(yīng)中的行為規(guī)律以及它們的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和應(yīng)用。無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)的必要手段。本文將介紹大一無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告大全，希望對(duì)學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)的同學(xué)有所幫助。
1. 碳酸鹽的鑒定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)觀察和鑒定碳酸鹽溶液中的陽(yáng)離子和陰離子來(lái)確定其化學(xué)成分。通過(guò)使用鹽酸、硫酸、氯化鋇、氯化銨等試劑，可以得到不同的沉淀和反應(yīng)，從而鑒定出具體的物質(zhì)。
2. 化學(xué)計(jì)量實(shí)驗(yàn)報(bào)告
本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，確定化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。實(shí)驗(yàn)中使用氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量比例求得化學(xué)反應(yīng)的'化學(xué)計(jì)量關(guān)系。
3. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)滴定法測(cè)定化學(xué)物質(zhì)的濃度并計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的量。實(shí)驗(yàn)使用醋酸和氫氧化鈉進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)，在滴定中使用了酚酞指示劑，通過(guò)記錄滴定過(guò)程中的體積等數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的物質(zhì)濃度和化學(xué)反應(yīng)的量。
4. 離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
本實(shí)驗(yàn)通過(guò)溶液中陰離子與陽(yáng)離子的反應(yīng)，加深對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。實(shí)驗(yàn)使用了鹽酸、氫氧化鈉、氯化鋇、氯化銨等化學(xué)試劑，根據(jù)溶液中陰離子與陽(yáng)離子的反應(yīng)結(jié)果，確定溶液中的化學(xué)成分。
5. 氣體制備實(shí)驗(yàn)報(bào)告
本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)一定的化學(xué)反應(yīng)制備氣體。實(shí)驗(yàn)中使用了氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)室的設(shè)備和操作掌握了制備氣體的方法和技巧。
6. 在線電解實(shí)驗(yàn)報(bào)告
本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)在線電解的方式將化學(xué)反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為電能，進(jìn)而產(chǎn)生化學(xué)的變化。在實(shí)驗(yàn)中使用了兩個(gè)不同的電極，將電解質(zhì)溶液與電極連接并通電，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的在線電解。
以上是大一無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告大全的一些實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，每個(gè)實(shí)驗(yàn)都有其獨(dú)特的特點(diǎn)和重要性。通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)者不僅能夠掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念和實(shí)驗(yàn)技巧，還能夠通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程進(jìn)一步加深對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)原理的認(rèn)識(shí)。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5
實(shí)驗(yàn)一：酸堿中和滴定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
1.了解酸和堿的基本概念和性質(zhì)；
2.學(xué)習(xí)酸堿中和滴定法的基本操作和原理；
3.掌握常見(jiàn)酸和堿的濃度計(jì)算方法。
實(shí)驗(yàn)原理：
酸和堿是化學(xué)反應(yīng)中最常見(jiàn)的兩種物質(zhì)，它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)會(huì)釋放出H+和OH-離子，稱為酸性氫離子和堿性氫氧根離子。
當(dāng)酸和堿按摩爾比配合時(shí)，它們會(huì)中和，生成水和相應(yīng)的鹽：
H+ + OH- → H2O
為了檢測(cè)酸和堿的濃度，可以使用酸堿滴定法。滴定操作是基于酸和堿反應(yīng)中的等值點(diǎn)，當(dāng)酸和堿物質(zhì)按正確的摩爾配比加入后，pH值將在特定范圍內(nèi)變化，因此可以計(jì)算出酸和堿物質(zhì)的濃度。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.取一定體積的酸溶液，轉(zhuǎn)移至滴定瓶中；
2.加入幾滴表現(xiàn)劑，常見(jiàn)的是酚酞和甲基橙；
3.記錄紅色或橙色溶液下降的滴數(shù)；
4.重復(fù)以上步驟以獲得數(shù)據(jù)的一致性；
5.反復(fù)滴加堿溶液，直到顏色指示器發(fā)生顯著變化；
6.記錄耗費(fèi)的堿溶液體積；
7.根據(jù)滴定過(guò)程計(jì)算出酸溶液的摩爾濃度。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
樣品：HCl
轉(zhuǎn)移酸溶液V1 = 25 mL
NaOH溶液濃度：c(NaOH) = 0.1000 mol/L
第一次滴定：
乙酸：滴加NaOH 11.20 mL，濃度為0.1000 mol/L
硫酸：滴加NaOH 31.10 mL，濃度為0.1000 mol/L
鹽酸：滴加NaOH 21.10 mL，濃度為0.1000 mol/L
平均值：21.47 mL
實(shí)驗(yàn)二：固體試樣的定性分析
實(shí)驗(yàn)?zāi)康腵：
1.使用濾紙檢測(cè)離子的存在，了解離子檢測(cè)的基本原理；
2.通過(guò)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，學(xué)習(xí)如何根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行離子檢測(cè)；
3.加深對(duì)化學(xué)鍵的理解，學(xué)習(xí)離子的物理化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.將試樣放入試管中，加入稀鹽酸和稀硝酸；
2.加熱并觀察產(chǎn)生氣體的性質(zhì)；
3.用濾紙檢測(cè)氧離子、氯離子和硝酸鹽離子；
4.用濾紙檢測(cè)鐵離子和鋇離子；
5.用濾紙檢測(cè)硫酸鹽離子。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
樣品：不知名實(shí)驗(yàn)試樣
試管中加入的稀鹽酸和稀硝酸
1.反應(yīng)產(chǎn)生氣體，表明存在碳酸鹽；
2.用濾紙檢測(cè)：氧離子和硝酸鹽離子呈現(xiàn)出紅色，說(shuō)明存在鐵離子；
3.用濾紙檢測(cè)：無(wú)法檢測(cè)到鋇離子。
實(shí)驗(yàn)三：電解水
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
1.知道電化學(xué)反應(yīng)的基本原理；
2.使用電位計(jì)測(cè)量電位和電動(dòng)勢(shì)；
3.了解電解質(zhì)的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.將兩個(gè)電極（鉑和銀）站立于水中，每個(gè)電極與電導(dǎo)計(jì)相連；
2.水在兩個(gè)極之間導(dǎo)電；
3.記錄電導(dǎo)計(jì)測(cè)得的電勢(shì)（電勢(shì)差）。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
鉑電極的電位為0.70 V
銀電極的電位為0.80 V
總電勢(shì)差為1.50 V
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
電解水的電導(dǎo)率來(lái)源于離子的運(yùn)動(dòng)，它們是水分解生成H+和OH-離子時(shí)的中間產(chǎn)物。根據(jù)電位差，我們可以確定反應(yīng)的熱力學(xué)方向和電位。對(duì)于電解水，我們得到了電動(dòng)勢(shì)的空間位置，因此我們可以使用相似的方法確定化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)的精髓，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要手段。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為化學(xué)相關(guān)課程的第一門實(shí)驗(yàn)課，不僅是學(xué)生鞏固所學(xué)的理論知識(shí)、培養(yǎng)創(chuàng)造思維和學(xué)習(xí)熱情的有效途徑，也是后續(xù)實(shí)驗(yàn)課和未來(lái)工作的必備基礎(chǔ)，對(duì)高職院校培養(yǎng)滿足崗位需求的高級(jí)技術(shù)人才起到至關(guān)重要的作用。
一、改善實(shí)驗(yàn)教學(xué)條件
目前，我校為無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程教學(xué)配備了充足的實(shí)驗(yàn)儀器和設(shè)備，讓每位學(xué)生均親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作練習(xí)，掌握相關(guān)的實(shí)驗(yàn)技能，為后續(xù)實(shí)驗(yàn)課程和未來(lái)的工作打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、 重視實(shí)驗(yàn)室安全教育
實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)教學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教學(xué)的首要任務(wù)。
通過(guò)一些實(shí)驗(yàn)室發(fā)生的一些事故及其起因的視頻，讓學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室安全關(guān)系到自己和同學(xué)的安危，使其對(duì)實(shí)驗(yàn)室安全高度重視，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
另外，制定并明確實(shí)驗(yàn)室的規(guī)章制度，例如進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前必須穿實(shí)驗(yàn)服，必要時(shí)要戴防毒面具和手套，禁止隨意將實(shí)驗(yàn)室藥品帶出實(shí)驗(yàn)室，每次離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室之前必須把自己的實(shí)驗(yàn)臺(tái)清理干凈，藥品擺放整齊，并完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)，不能隨意編寫和篡改，養(yǎng)成實(shí)事求是的`科學(xué)態(tài)度，讓指導(dǎo)老師簽名后才能離開(kāi)。
三、更新實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
(1)注重學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能的培養(yǎng)。
高職實(shí)驗(yàn)教學(xué)是學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、模擬生產(chǎn)實(shí)踐的一種方式，教師在備課時(shí)要針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況，改進(jìn)基本操作實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)操作基本功。
另外，對(duì)于基礎(chǔ)比較好的同學(xué)，可以增加開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)或研究性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，教師對(duì)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)、做好教學(xué)準(zhǔn)備，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行指導(dǎo)以此來(lái)激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造力，對(duì)于個(gè)別動(dòng)手能力較差的學(xué)生，可以對(duì)其進(jìn)行專門的指導(dǎo)或課外輔導(dǎo)。
(2)注意聯(lián)系理論課。
在實(shí)驗(yàn)課程設(shè)置上，要與理論課保持一致，例如，在學(xué)習(xí)了緩沖溶液后，可以開(kāi)展緩沖溶液的配制及pH值的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，不僅讓學(xué)生學(xué)會(huì)pH計(jì)的使用方法，鍛煉學(xué)生的動(dòng)手能力和實(shí)驗(yàn)操作能力;而且還可以通過(guò)對(duì)緩沖溶液pH的理論計(jì)算和實(shí)驗(yàn)測(cè)量加深其對(duì)緩沖溶液的緩沖原理及性質(zhì)的理解，進(jìn)一步鞏固所學(xué)的理論知識(shí)。
(3)體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)要體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，盡可能多設(shè)置一些微型實(shí)驗(yàn)、串聯(lián)實(shí)驗(yàn)和污水分析及污染治理實(shí)驗(yàn)，少安排一些對(duì)環(huán)境有害的實(shí)驗(yàn)，用無(wú)毒或低毒化學(xué)試劑替代有毒化學(xué)試劑，減少有毒物質(zhì)的使用和排放。
在做實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，要注意實(shí)驗(yàn)廢液的分類回收處理和利用，以減少對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
四、改革實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法
傳統(tǒng)的以教材為主的灌輸模式教學(xué)方法，不利于多元化人才的培養(yǎng)。
我們把理論知識(shí)與實(shí)踐相結(jié)合，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)探索，更多地開(kāi)設(shè)探究性、綜合性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中自主探索，真正掌握已學(xué)的理論，并從實(shí)驗(yàn)中體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的樂(lè)趣。
此外，我們根據(jù)生源類型及學(xué)生的基礎(chǔ)進(jìn)行綜合分析，在教學(xué)過(guò)程中采用分組教學(xué)法，讓實(shí)驗(yàn)技能較強(qiáng)的學(xué)生帶動(dòng)較弱的學(xué)生，使學(xué)生實(shí)驗(yàn)水平得到整體提高，并培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)。
五、改革考核評(píng)價(jià)體系
在考核評(píng)價(jià)方面，我們采用了多元化考核方式，按平時(shí)成績(jī)、半期操作考試、期末綜合能力測(cè)試三大部分以2：3：5進(jìn)行累加計(jì)算。
平時(shí)成績(jī)包括預(yù)習(xí)、操作、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等;半期操作考試和期末綜合能力測(cè)試主要考核操作的規(guī)范程度和熟練程度以及分析結(jié)果的準(zhǔn)確性。
通過(guò)改革評(píng)價(jià)體系，讓學(xué)生將學(xué)習(xí)重點(diǎn)由理論學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)移到實(shí)踐學(xué)習(xí)上來(lái)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)技能的主動(dòng)性。
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