有機(jī)化學(xué)又被成為碳化合物的化學(xué)，它的學(xué)習(xí)難度會(huì)相對(duì)較高，因此，學(xué)生想要學(xué)好這一部分，首先就要對(duì)它有個(gè)充分的認(rèn)知。有機(jī)化學(xué)是一門(mén)重要的化學(xué)分支，涉及分子結(jié)構(gòu)、反應(yīng)機(jī)理和化學(xué)物質(zhì)的制備。下面將分享三個(gè)觀點(diǎn)，介紹有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法和技巧。

　　一、系統(tǒng)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)。

　　有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)需要建立在對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的充分掌握上。首先，學(xué)生需要了解有機(jī)化合物的分類(lèi)、命名規(guī)則和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。其次，也必須掌握元素周期表中的不同原子和它們與其他化合物之間的鍵的性質(zhì)。因此，迅速梳理和消化列表總結(jié)等簡(jiǎn)單工具常常能夠加深各元素間特征類(lèi)型和配位數(shù)的記憶。學(xué)生還需要學(xué)習(xí)有機(jī)分子的化學(xué)反應(yīng)，這包括酸堿反應(yīng)、取代反應(yīng)、消除反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等等。高度關(guān)注如何通過(guò)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)出最優(yōu)化的有機(jī)化合物可突破地球環(huán)境影響，從而為環(huán)保社會(huì)培育領(lǐng)軍人才提供協(xié)助。

　　有機(jī)物種類(lèi)繁多，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中依據(jù)每類(lèi)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系，分類(lèi)歸納每類(lèi)有機(jī)物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中，知識(shí)是以官能團(tuán)為主線展開(kāi)的，所以在學(xué)習(xí)衍生物時(shí)，要首先抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)構(gòu)，充分認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。

　　為了更加形象地理解有機(jī)物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時(shí)間到實(shí)驗(yàn)室自己動(dòng)手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空間想象能力，動(dòng)手操作能力、創(chuàng)造能力等。

　　二、多實(shí)踐，增強(qiáng)運(yùn)用能力。

　　有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)需要多實(shí)踐，以便學(xué)生能夠掌握實(shí)驗(yàn)操作方法和學(xué)習(xí)內(nèi)容的應(yīng)用。例如，學(xué)生可以進(jìn)行各種合成實(shí)驗(yàn)，并熟練掌握實(shí)驗(yàn)操作方法和技巧；還可以通過(guò)文獻(xiàn)調(diào)研和閱讀有機(jī)化學(xué)過(guò)程方面的論文提升自己，鞏固和拓展認(rèn)識(shí)。此外，在實(shí)踐過(guò)程中與導(dǎo)師、助教、同學(xué)等交流溝通，充分利用他們的經(jīng)驗(yàn)和建議來(lái)激勵(lì)自己充滿創(chuàng)造性并得到及時(shí)反饋，另外不失為多角度理解知識(shí)的有效途徑。

　　許多學(xué)生在心底里對(duì)有機(jī)化學(xué)存在恐懼感，視有機(jī)化學(xué)為他們職業(yè)抱負(fù)的墳場(chǎng)。這個(gè)觀念又被學(xué)生們之間口口相傳的恐怖故事以及“為我的教授評(píng)分”的網(wǎng)址所強(qiáng)化，這正是很多出人意料的結(jié)果遷怒于社交媒體的`原因。

　　有機(jī)化學(xué)確實(shí)很難。其難度源于以下幾個(gè)原因：1。有機(jī)化學(xué)中的概念是全新的，同時(shí)這些概念又很抽象，對(duì)于那些只專(zhuān)注于有形物體的人而言，“所有的牛都是黑色的夜晚”并不是寬慰之言。2。有機(jī)化學(xué)內(nèi)容很多，有大量的學(xué)習(xí)材料，最重要的是不能落后。3。課程進(jìn)度很快而且是累積的：既不能忘記雜化和幾何，還希望能理解后續(xù)的內(nèi)容；既不能忘記立體化學(xué)，還希望能理解后續(xù)的內(nèi)容。4。許多學(xué)生已忘記了普通化學(xué)中所學(xué)的大部分內(nèi)容，像酸性、堿性、熱力學(xué)概念、化學(xué)動(dòng)力學(xué)等需要連續(xù)的強(qiáng)化。

　　我告訴我的學(xué)生們，他們將會(huì)發(fā)現(xiàn)以下的策略是非常有用的，對(duì)數(shù)學(xué)和物理也適用。1。首先，每天花一個(gè)小時(shí)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)。關(guān)閉你的智能手機(jī)，它會(huì)使你愚蠢。關(guān)閉電視或其它噪音源，它會(huì)分散你的注意力。找一個(gè)安靜的場(chǎng)所，集中注意力。同時(shí)完成多個(gè)任務(wù)僅是個(gè)虛想。沒(méi)有人能夠同時(shí)專(zhuān)注做兩件事，兩者會(huì)互相減損。這將只能是浪費(fèi)時(shí)間。2。閱讀下次課所布置的課本內(nèi)容。這樣你將會(huì)為下次的授課做好準(zhǔn)備，曾被視為很難理解的內(nèi)容將變得易懂。3。演習(xí)章內(nèi)習(xí)題。首先做示例習(xí)題，每個(gè)這樣的例題，可以在下文馬上找到正確答案，看你的理解是否正確。再做接下來(lái)的習(xí)題，答案在附錄里。如果你答對(duì)了，非常好。如果答錯(cuò)了，確保找到錯(cuò)誤的原因。4。完成上次課內(nèi)容相關(guān)的所有章節(jié)的習(xí)題。不必做每個(gè)習(xí)題的所有部分，除非必須。做習(xí)題1的（a）部分，習(xí)題2的（a）部分，等等。這樣你一次查看所有的習(xí)題。如果你不懂某一個(gè)問(wèn)題，返回來(lái)，弄清楚為什么。5。無(wú)論你做什么，切記勿把上課變?yōu)閱渭兛斩吹挠洃浘毩?xí)，這樣也不會(huì)持久。要學(xué)習(xí)基本概念。他們適用于科學(xué)上的任何事情。

　　像這樣的訣竅無(wú)需按字面意思來(lái)理解，這類(lèi)通用方法是有效的。保證。

　　三、掌握相關(guān)技能，深入研究前沿。

　　有機(jī)化學(xué)的第三步是掌握相關(guān)技能以及深入研究最新進(jìn)展。這包括熟練掌握化學(xué)式運(yùn)算，如分離某一特定分子；了解基本的儀器和測(cè)量技術(shù)，如紅外光譜、質(zhì)譜、核磁共振等；并且要時(shí)刻關(guān)注科學(xué)界的最新發(fā)展和最新研究前沿，例如關(guān)注有機(jī)化學(xué)的高質(zhì)量期刊（如nature和science），加強(qiáng)對(duì)前沿領(lǐng)域的關(guān)注學(xué)習(xí)，積極參與課題研究工作，更好地了解該學(xué)科的未來(lái)方向。

　　無(wú)論是學(xué)哪一門(mén)學(xué)科，哪一部分的內(nèi)容，學(xué)生首先要做到課前預(yù)習(xí)，課后復(fù)習(xí)，課堂上認(rèn)真聽(tīng)講，積極參與。結(jié)合老師編寫(xiě)的學(xué)案，認(rèn)真預(yù)習(xí)，把難理解、看不懂的知識(shí)記錄下來(lái)，到課堂上仔細(xì)聽(tīng)老師分析、講解。

　　學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的一般規(guī)律或者方法是：結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）、用途、制法（工業(yè)制法、實(shí)驗(yàn)室制法）、一類(lèi)物質(zhì)，這也是學(xué)生應(yīng)該構(gòu)建的基本的有機(jī)知識(shí)框架。在這一基礎(chǔ)上還需要探究無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的根本區(qū)別，明白有機(jī)物的獨(dú)特魅力，斷鍵的含義。

　　有機(jī)物種類(lèi)繁多，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中依據(jù)每類(lèi)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系，分類(lèi)歸納每類(lèi)有機(jī)物的通式和通性。

　　如在《烴的衍生物》一章中，知識(shí)是以官能團(tuán)為主線展開(kāi)的，所以在學(xué)習(xí)衍生物時(shí)，要首先抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)構(gòu)，充分認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。

　　有機(jī)化學(xué)東西這么多，胡子眉毛一把抓的方法絕對(duì)不是值得提倡的。我們要學(xué)會(huì)按照一定標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)，最普遍的一個(gè)分類(lèi)就是按照官能團(tuán)來(lái)區(qū)分。

　　簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，就是按照雙鍵、叁鍵、羥基等等來(lái)分類(lèi)，分類(lèi)可以不用很詳細(xì)，但是就是要把有相同點(diǎn)的東西放在一起。分類(lèi)完之后，要做的事情就是逐個(gè)把每一類(lèi)物質(zhì)具有的的性質(zhì)、會(huì)發(fā)生怎么樣的反應(yīng)了解清楚。

　　在有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們通過(guò)弄懂一個(gè)或幾個(gè)化合物的性質(zhì)，來(lái)推知其它同系物的性質(zhì)，從而使龐大的有機(jī)物體系化和規(guī)律化，這是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基本方法，但是，不同間的事物在考察普遍聯(lián)系性的同時(shí)，還要認(rèn)識(shí)其發(fā)展性和特殊性。這就需要我們運(yùn)用辯證唯物主義的世界觀和方法論去更全面、深刻地認(rèn)識(shí)有機(jī)化學(xué)知識(shí)。

　　先從烴開(kāi)始，先把各官能團(tuán)的性質(zhì)記一下，化學(xué)反應(yīng)就沒(méi)問(wèn)題了。然后把鑒別各物質(zhì)的方法搞清，但別弄混。把幾種反應(yīng)類(lèi)型弄明白。各種反應(yīng)其實(shí)都是各官能團(tuán)的反應(yīng)，所以官能團(tuán)的性質(zhì)要了然于心才行。理解著記憶，關(guān)注物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、掌握反應(yīng)機(jī)理，不要偷懶，早讀也可以背一背。

　　總之，有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)需要系統(tǒng)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)、多實(shí)踐并增強(qiáng)運(yùn)用能力、掌握相關(guān)技能以及深入研究前沿。這些方法和技巧可以幫助學(xué)生更好地掌握有機(jī)化學(xué)的基本概念和實(shí)驗(yàn)技巧，并為未來(lái)的實(shí)際應(yīng)用和進(jìn)一步研究打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6

　　1．常用儀器的名稱(chēng)、形狀和主要用途。

　　2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

　�。�1）藥品的取用和稱(chēng)量

　　（2）給物質(zhì)加熱

　�。�3）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作

　�。�4）儀器連接及裝置氣密性檢查

　�。�5）儀器的洗滌

　　（6）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

　　3．常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備及收集

　�。�1）三種氣體（H2、O2、CO2）的制備

　�。�2）三種氣體的收集方法

　　4．物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

　�。�1）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)及鑒別

　�。�2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別

　　5．化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的'綜合

　　把握好以上這些知識(shí)點(diǎn)的關(guān)鍵是要做好以下幾個(gè)方面：

　�。�1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)就要?jiǎng)邮�，要進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，參與化學(xué)實(shí)踐的一切活動(dòng)。在實(shí)驗(yàn)室要觀察各種各樣各具用途的實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)用品、實(shí)驗(yàn)藥品試劑，各種各類(lèi)藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱(chēng)、使用注意事項(xiàng)。還要觀察各種各類(lèi)成套的實(shí)驗(yàn)裝置。在老師指導(dǎo)下，自己也應(yīng)動(dòng)手做所要求完成的各種實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)有目的地去觀察和記憶。 例如：

　�、俑鞣N儀器的名稱(chēng)、形狀、特點(diǎn)，主要用途，如何正確使用，使用時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)。

　�、跓o(wú)論做什么內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)都離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，因此，要熟練掌握各項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項(xiàng)，且能達(dá)到熟練操作的程度。

　�、圻�應(yīng)注意觀察各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這是培養(yǎng)觀察能力、思考問(wèn)題、分析問(wèn)題最開(kāi)始的一步。下面還要進(jìn)一步詳細(xì)說(shuō)明。

　�、軇�(dòng)手做記錄，因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)活動(dòng)中感性知識(shí)很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析和判斷。

　�。�2）如何做好觀察

　　觀察能力是同學(xué)們應(yīng)具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認(rèn)識(shí)最直接的手段，學(xué)會(huì)觀察事物，無(wú)論現(xiàn)在或?qū)��?lái)都是受益匪淺的基本素質(zhì)。特別是對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象更要求學(xué)會(huì)觀察，要求：觀察要全面、觀察要準(zhǔn)確，觀察要有重點(diǎn)，觀察時(shí)還要?jiǎng)幽X思考。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　�。ㄒ唬┱莆誄l2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。

　�。ǘ�）掌握鹵素的歧化反應(yīng)

　�。ㄈ�）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性

　　（四）了解氯化氫HCl氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法

　�。ㄎ澹┝私恹u素的鑒定及混合物分離方法

　　二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段

　　講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法

　　三、教學(xué)重點(diǎn)

　　1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。

　　2、鹵素的歧化反應(yīng)

　　3、次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性

　　四、教學(xué)難點(diǎn)

　　區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性；鹵素的歧化反應(yīng)；次氯酸鹽、氯酸鹽的強(qiáng)氧化性

　　五、實(shí)驗(yàn)原理

　　鹵素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其價(jià)電子構(gòu)型ns2np5，因此元素的氧化數(shù)通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，其氧化性順序?yàn)椋篎2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。

　　鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在下列平衡：

　　X2 + H2O === HX + HXO

　　這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的.不同而變化。

　　鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，

　　其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強(qiáng)，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒(méi)有明顯的強(qiáng)氧化性，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，其次序?yàn)椋築rO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性。

　　HCl的還原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強(qiáng)的KMnO4、MnO2來(lái)氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行，且可控制反應(yīng)的速度。

　　六、儀器與藥品

　　試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）

　　KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍(lán)色石蕊試紙。

　　七、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

　　（一）鹵素單質(zhì)的氧化性

　�、� 取幾滴KBr溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；

　�、� 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；

　�、� 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；

　　結(jié) 論：

　　1、反應(yīng)現(xiàn)象：

　　2、反應(yīng)方程式包括：

　　3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序：__________________________________ 。

　　（二）Cl-、Br-、I-的還原性

　�、� 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)試管放出的氣體。

　�、� 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要

　　沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)試管口。

　　③ 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗(yàn)試管口。

　　結(jié) 論：

　　1、反應(yīng)現(xiàn)象：

　　2、反應(yīng)方程式包括：

　　3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ 。

　　（三）溴、碘的歧化反應(yīng)

　�、� 溴的歧化反應(yīng)取少量溴水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強(qiáng)堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強(qiáng)酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并用電極電勢(shì)加以說(shuō)明。

　　結(jié) 論：

　　1、反應(yīng)現(xiàn)象：

　　2、反應(yīng)方程式包括：

　　3、說(shuō)明

　�、� 碘的歧化反應(yīng) 取少量碘水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強(qiáng)堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強(qiáng)酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并用電極電勢(shì)加以說(shuō)明。

　　結(jié) 論：

　　1、反應(yīng)現(xiàn)象：

　　2、反應(yīng)方程式包括：

　　3、說(shuō)明

　　(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性

　�。�1） 次氯酸鈉的氧化性

　　取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號(hào)試管中滴加2滴品紅溶液。

　　觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

　　結(jié) 論：

　　1、反應(yīng)現(xiàn)象：

　　2、反應(yīng)方程式：

　　3、說(shuō)明

　�。�2）KClO3的氧化性

　�、� 取兩支管，均加入少量KClO3晶體，其中1號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號(hào)試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現(xiàn)象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱。

　　結(jié) 論：

　　1、反應(yīng)現(xiàn)象：

　　2、反應(yīng)方程式：

　　3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱：__________________________________ 。 ② 取一支試管，加入少量KClO3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現(xiàn)象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現(xiàn)象變化；繼續(xù)加入KClO3晶體，觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢(shì)說(shuō)明CCl4層顏色變化的原因。 結(jié) 論：

　　1、反應(yīng)現(xiàn)象：

　　2、反應(yīng)方程式：

　　3、說(shuō)明

　　(五) 氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì)

　�、� HCl的制備取15 ~ 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。

　　② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開(kāi)一道小縫，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測(cè)試HCl的pH。

　　③ HCl的鑒定 在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

　�、� 白煙實(shí)驗(yàn) 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對(duì)口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并加以解釋。

　　結(jié) 論：

　　1、反應(yīng)現(xiàn)象：

　　2、反應(yīng)方程式：

　　3、說(shuō)明

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告8

　　一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

　　學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法;

　　掌握抽濾操作方法;

　　二、 實(shí)驗(yàn)原理

　　利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;

　　一般過(guò)程：

　　1、選擇適宜的溶劑：

　　① 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);

　�、跍囟雀邥r(shí)，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時(shí)溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;

　�、廴軇┓悬c(diǎn)較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;

　　④價(jià)格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;

　　2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過(guò)多則會(huì)成過(guò)飽和溶液，會(huì)有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過(guò)多則會(huì)成不飽和溶液，會(huì)要蒸發(fā)掉一部分溶劑;

　　3、趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進(jìn)行過(guò)濾;

　　4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;

　　5、過(guò)濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì);

　　6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;

　　7、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時(shí)，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;

　　三、 主要試劑及物理性質(zhì)

　　乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;

　　水：無(wú)色液體，常用于作為溶劑;

　　活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;

　　四、 試劑用量規(guī)格

　　含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;

　　水：不定量;

　　活性炭：0.05g;

　　六、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

　　七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果

　　m乙酰苯胺=2.01g

　　m表面皿=33.30g

　　m表面皿+晶體=34.35g

　　△m=34.35-33.30g=1.05g

　　W%=1.05/2.01*100≈52.24%

　　八、 實(shí)驗(yàn)討論

　　1、水不可太多，否則得率偏低;

　　2、吸濾瓶要洗干凈;

　　3、活性炭吸附能力很強(qiáng)，不用加很多;

　　4、洗滌過(guò)程攪拌不要太用力，否則濾紙會(huì)破;

　　5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會(huì)很大;

　　6、熱過(guò)濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過(guò);

　　7、當(dāng)采用有機(jī)物來(lái)作為溶劑時(shí)，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗(yàn);

　　有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2

　　一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

　　1.了解熔點(diǎn)的意義，掌握測(cè)定熔點(diǎn)的操作

　　2.了解沸點(diǎn)的測(cè)定，掌握沸點(diǎn)測(cè)定的操作

　　二、 實(shí)驗(yàn)原理

　　1.熔點(diǎn):每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點(diǎn)，利用測(cè)定熔點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。

　　2.沸點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的.沸點(diǎn)，利用測(cè)定沸點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。

　　三、 主要試劑及物理性質(zhì)

　　1.尿素(熔點(diǎn)132.7℃左右) 苯甲酸(熔點(diǎn)122.4℃左右) 未知固體

　　2.無(wú)水乙醇 (沸點(diǎn)較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點(diǎn)較高160℃左右) 未知液體

　　四、 試劑用量規(guī)格

　　五、 儀器裝置

　　溫度計(jì) 玻璃管 毛細(xì)管 Thiele管等

　　六、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

　　1.測(cè)定熔點(diǎn)步驟：

　　1 裝樣 2 加熱(開(kāi)始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點(diǎn)時(shí)0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

　　熔點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：1.某溫度開(kāi)始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔

　　2.沸點(diǎn)測(cè)定步驟：

　　1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時(shí)停止加熱，

　　冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))

　　沸點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：剛開(kāi)始有氣泡后來(lái)又連續(xù)氣泡冒出，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。

　　七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

　　熔點(diǎn)測(cè)定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

　　有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

　　有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

　　沸點(diǎn)測(cè)定數(shù)據(jù)記錄表

　　有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

　　八、 實(shí)驗(yàn)討論

　　平行試驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有出現(xiàn)較大的偏差，實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒(méi)有較大的偏差。但在測(cè)量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過(guò)高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗(yàn)幾次失敗，經(jīng)過(guò)重做實(shí)驗(yàn)最終獲得了較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。測(cè)量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測(cè)的是苯甲酸，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測(cè)量，使第一次試驗(yàn)失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗(yàn)也獲得了比較滿意的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　九、 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

　　1 加熱溫度計(jì)不能用水沖。

　　2第二次測(cè)量要等溫度下降30攝氏度。

　　3 b型管不要洗。

　　4 不要燙到手

　　4 沸點(diǎn)管 石蠟油回收。

　　5 沸點(diǎn)測(cè)定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告9